福建省福州市長樂高級中學2026屆高三上化學期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表給出了三個反應的部分反應物和生成物，據此判斷下列說法不正確的是(

)序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是O2B．第②組反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C．第③組反應中被氧化的Cl-占Cl-總物質的量的5/8D．氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+2、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)3、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO+CaO2═Ca(NO2)2；2NO2+CaO2═Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．實驗開始時，先通一會兒氮氣再加入稀硝酸B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．裝置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反應的氮氧化物D．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣4、對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（）A．互為同系物B．C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構C．C5H12的一氯代物可能只有一種D．2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點5、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6、關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應7、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產物D．當有1.8g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol8、常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）9、下列有關說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品B．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理10、下列說法正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化11、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）12、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W-的最外層為8電子結構。1列說法不正確的是A．原子半徑大?。篫>W>X>YB．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質與Z在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應14、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO315、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－116、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失D．食用加碘鹽因為含有單質碘所以不能放在油里烹炸17、下列各物質中既能發(fā)生消去反應又能催化氧化,，并且催化氧化的產物能夠發(fā)生銀鏡反應的是()A． B．C． D．18、下列化學用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：19、下列有關物質分類的說法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物20、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強21、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BC13的熔點為-107.3℃沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是A．驗證有CO生成的現象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B．實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③C．裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．裝置①中發(fā)生的反應氧化劑與還原劑之比為1:122、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓C．鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）24、（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息ABCD單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式___。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結論的一個實驗事實___。25、（12分）Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。琋aOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：I：(SCN)2性質與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因_________________________________________________。27、（12分）錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關信息如下表：化學式SnCl2SnCl4熔點/℃246-33沸點/℃652144其他性質無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有________（填標號）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產率為________。28、（14分）氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數目為____________；白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構型為____________。（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________。（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號）。A．SO2B．NH3C．COD．H2E.H2SF.O2（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。29、（10分）錳及其化合物在現代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①MnO2中Mn的化合價為________________。②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________________。（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，轉化為相鄰價態(tài)的微粒。①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認Mn2+存在的現象是__________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.第①組反應中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，故A正確；B.第②組反應中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據電子轉移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故B錯誤；C.第③組反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的Cl-占Cl-總物質的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2>Fe3+，故D正確。故選B。【點睛】氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。2、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。3、D【解析】先通入氮氣排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣氧化一氧化氮，A中銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，B裝置除去硝酸，D裝置除去水蒸氣，E裝置中和過氧化鈣反應生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重鉻酸鉀吸收尾氣避免污染空氣?！驹斀狻緼、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以要先通入氮氣排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故A正確；B、CaO2與酸、水均能反應生成氧氣，硝酸有一定揮發(fā)性，所以裝置A中生成的氣體中會混有水蒸氣和硝酸氣體，所以依次用水除去硝酸，用濃硫酸除去水蒸氣，故B正確；C、實驗中難免會有多余的污染空氣的氮氧化物，而酸性K2Cr2O7溶液有強氧化性，可以將氮氧化物氧化為硝酸根而消除其污染，故C正確；D、銅與硝酸在常溫下即可反應，而木炭與稀硝酸不反應，故D錯誤。答案選C。4、D【解析】同系物是指結構相似在分子組成是相差一個或若干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結構，故B正確。C5H12有三種結構即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。5、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數為118，質子數為118，核外電子數為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。6、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。7、D【解析】A.甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應時，轉移電子的物質的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選8、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯誤；答案選A。9、D【解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，血液中蛋白質和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。10、C【詳解】A.Cu和濃硫酸反應需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，A錯誤；B.驗證元素的非金屬性強弱，看的是其最高價氧化物對應的水化物的酸性，酸性強則非金屬性強，但HCl中Cl顯-1價，不是最高價，B錯誤；C.長管進氣收集的是密度大于空氣的氣體，短管進氣收集的是密度小于空氣的氣體，但不能收集和空氣反應的氣體（如NO2），C正確；D.發(fā)生離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，溴水顯酸性，因此起點應低于7，D錯誤；合理選項為C。11、D【解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項A中用分液法；選項B中用重結晶法；選項C中用過濾法；選項D中使用蒸餾；故選擇D。12、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導電能力與離子濃度有關，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。13、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故A正確；B．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故D錯誤；故選D。14、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。15、C【解析】A．B點時等物質的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；16、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。17、D【解析】按照題中所給選項，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應，-OH相連的C原子上有H原子才能發(fā)生催化氧化，催化氧化的產物能夠發(fā)生銀鏡反應，要求-OH相連的C原子上有2個H原子氧化產物為-CHO?！驹斀狻緼．只能發(fā)生消去反應，不能催化氧化，A錯誤；B．只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C．既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，但是催化氧化的產物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D．既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應，D正確；故選D。18、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質量數為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。19、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤?？键c：考查物質的分類等知識。20、B【解析】鹵族元素隨著原子序數的遞增，其性質呈現規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。21、B【詳解】A．CO能還原氧化銅，故可觀察到⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，A正確；B．三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置⑥，在⑥和④之間加②，通過澄清石灰水檢驗，故依次連接的合理順序為：①⑥②④⑦⑤③，B錯誤；C．三氯化硼易水解，裝置⑥的作用可冷凝并收集BCl3，C正確；D．裝置①中發(fā)生反應：，做氧化劑，CO為還原劑，根據方程式可知，氧化劑與還原劑之比為1:1，D正確；答案選B。22、C【詳解】A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應為3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現白色沉淀：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，故B錯誤；C.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，故C正確；D.

二者反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO?+CO2+H2O═HClO+HCO3?，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。24、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應比鎂與水反應劇烈【分析】A的單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應生成HF和氧氣，反應為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，根據鈉與水反應比鎂與水反應劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。25、鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液打開彈簧夾C；反應一段時間后關閉彈簧夾CA中液體被壓入到B瓶，B瓶內生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）根據實驗目的，錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵，錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸；（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；（3）鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內空氣的干擾，應先利用產生的氫氣將空氣排盡，所以A中反應開始后，要打開彈簧夾C，反應一段時間后，要關閉彈簧夾C，利用氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，A中產生氫氣的量逐漸增多，導致壓強增大，A中液體被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，錐形瓶B有空氣，所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現象是A中液體被壓入到B瓶，B瓶內生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，B中發(fā)生的離子反應方程式為：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應使SCN－濃度減小，平衡向逆反應方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色；③過量的氯氣和溴反應生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點睛：本題考查了性質實驗方案設計，明確反應原理是解本題關鍵。本題的難點是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應中生成的酸的種類，根據AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。27、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；