2026屆福建省莆田市第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實驗室制取Al(OH)3的是A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C．硫酸鋁和氨水反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)2、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D3、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H24、已知反應(yīng)：。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小C．平均摩爾質(zhì)量：D．d點(diǎn)：5、欲檢驗氣體中是否含有、，進(jìn)行如下實驗：①將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：②濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是A．沉淀a為B．氣體中含有C．沉淀b為D．氣體中沒有HCI6、下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中7、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）8、某同學(xué)擬在實驗室中用下列儀器和必需藥品對NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法不正確的是A．制備氣體：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．凈化氣體：E、G都能用來凈化NH3，也都能用來凈化Cl2C．氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入NH3和Cl2；D中產(chǎn)生大量白煙D．尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣9、華夏文明源遠(yuǎn)流長，勤勞智慧的中國人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解，錯誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈(唐)詩中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出(明)這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排(清)制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D10、若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的()A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．無法確定11、1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同12、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)13、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′14、一定溫度下，某溶液pH=7，下列判斷一定正確的是A．該溶液呈中性 B．該溶液中c(H+)=c(OH-)C．該溶液中c(H+)=10-7mol/L D．該溶液中c(OH-)=10-7mol/L15、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑16、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；③取②反應(yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．②中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機(jī)試劑任選)18、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是___________。②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為__________。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補(bǔ)充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。20、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合題意；B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合題意；C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合題意；D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合題意；故選C。2、D【詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。3、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。4、A【解析】b時氣體的透光率迅速下降，說明b點(diǎn)的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項A正確。因為b點(diǎn)的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，增大，選項B錯誤。壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量：，選項C錯誤。明顯d點(diǎn)不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時間改變），所以，選項D錯誤。點(diǎn)睛：對于容器中的氣體反應(yīng)，一般來說，壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)該向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，但是無論怎樣移動，容器內(nèi)所有氣體的濃度一定隨體積的減小而增大。對于氣體僅在反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)，考慮這類問題時，還要注意使用平衡常數(shù)K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，則壓縮體積，平衡逆向移動，但是溫度不變，K值不變，所以只能是c(B)不變。5、B【解析】HCl通入酸化的硝酸銀溶液會有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸銀中，因為溶液有氫離子和硝酸根離子，所以SO2會被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或者兩者混合，選項A錯誤。濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋇（上一步的實驗①中無論是有HCl還是SO2與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋇溶液，即加入硝酸根，一定將SO2氧化），說明原氣體中一定有SO2。選項B正確。沉淀b是硫酸鋇，選項C錯誤。氣體中是否有HCl無法判斷，選項D錯誤。6、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。7、B【解析】A.可通過溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過分液分離；C.CaO不溶于溴苯，可通過過濾分離；D.I2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾分離。故選B.8、B【詳解】A．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3選擇A裝置，用濃氨水與CaO或NaOH制氨氣，選擇B裝置，用實驗室利用MnO2與濃鹽酸混合加熱可選擇C裝置，利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2選擇B裝置，故A正確；B．NH3的干燥不能用濃硫酸，只能用堿石灰，則無法用E裝置凈化NH3，故B錯誤；C．NH3的密度比Cl2小，則分別從D的c、d通入NH3和Cl2，在D中NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；D．NH3的尾氣可以用稀硫酸吸收，Cl2的尾氣可以用NaOH溶液吸收，為了充分吸收尾氣，可以選擇E、F或G中的1到2個裝置即可，故D正確；故答案為B。9、B【解析】A、日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項A正確；B、“高奴縣出脂水”，就指的是這一帶的石油，選項B錯誤；C、發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，選項D正確。答案選B。10、A【詳解】室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，則c(H＋)=10-9mol/L，所以根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，鹽水解方程式為X-+H2OHX+OH-，根據(jù)水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發(fā)生水解反應(yīng)的X-，所以發(fā)生水解反應(yīng)的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(10-5mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.01%，故合理選項是A。11、D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項錯誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項錯誤。C．不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項錯誤。D．等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，可以采用對比法研究。12、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯誤；故選B。13、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強(qiáng)，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。14、C【詳解】A.常溫下pH=7的溶液才是中性溶液，故A錯誤。B常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B錯誤C.PH是H+濃度的負(fù)對數(shù)所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正確。D.常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D錯誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常溫才適用。15、B【分析】根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點(diǎn)時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點(diǎn)恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點(diǎn)c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點(diǎn)，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。16、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過程，此時溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③取②反應(yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明無碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無法確定，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2SO3；②NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)時被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液還原，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。20、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點(diǎn)較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、