第1頁/共30頁2025年福建省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘；考試滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.福建科研團(tuán)隊(duì)用摻雜非鐵催化劑實(shí)現(xiàn)溫和條件下熱催化合成氨。下列說法錯(cuò)誤的是A.含有共價(jià)鍵 B.Fe在元素周期表p區(qū)C.氨的工業(yè)合成是人工固氮 D.氨是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)原料2.頭孢菌素抑制轉(zhuǎn)肽酶的機(jī)制如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.頭孢菌素能發(fā)生酯化反應(yīng) B.頭孢菌素虛框內(nèi)有5個(gè)雜化碳原子C.產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子 D.中最多有6個(gè)原子共平面3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角： B.電負(fù)性：C.最簡單氫化物沸點(diǎn)： D.X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物4.以磷化工品的副產(chǎn)物石灰渣(主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣)為原料，制備阻燃劑亞磷酸鋁的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉淀1”可用于實(shí)驗(yàn)室制備B.“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液調(diào)至酸性C.“沉鋁”時(shí)存在反應(yīng)：D.電解“濾液1”可制得Na和5.在25℃、光照條件下，產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應(yīng)：i．ii．反應(yīng)體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列說法錯(cuò)誤的是A.活化能：反應(yīng)i<反應(yīng)iiB.丙烷中的鍵能：的的C.當(dāng)丙烷消耗2mol時(shí)上述反應(yīng)體系的焓變?yōu)镈.相同條件下正丁烷與發(fā)生一氯代反應(yīng)，產(chǎn)物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)6.探究對銀鏡反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.棕黑色懸濁液中固體主要 B.“試劑X為1.0mL蒸餾水C.黑色懸濁液1與2中固體的主要成分不同 D.實(shí)驗(yàn)后可用稀硝酸洗去銀鏡7.在25℃下測定溶度積，所需飽和溶液的配制步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.洗滌時(shí)須洗凈B.“洗滌”后所得固體無需干燥C.“溶解”后須靜置至固液分層、上層澄清D.“過濾2”中用蒸餾水潤濕濾紙，使其貼緊漏斗內(nèi)壁8.分子有超長碳碳—鍵(C1-C2鍵長180.6pm)，被氧化過程如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的雜化碳原子數(shù)為B.的未成對電子數(shù)為C.的雜化碳原子數(shù)為D.完全氧化為，生成的陰離子數(shù)為9.一種無膜電合成碳酸乙烯酯()工作原理如圖。下列說法正確的是A.電源a極為負(fù)極B.反應(yīng)中的物質(zhì)的量不斷減少C.總反應(yīng)為D.“反應(yīng)Ⅱ”為10.常溫下，在總濃度始終為溶液中，鉻元素以形式存在，隨pH變化如圖。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ代表的組分為B.P點(diǎn)：C.的平衡常數(shù)D.Q點(diǎn)：第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共60分。11.從煉油廠焙燒炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取鉬的工藝流程如下：已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度見下表。溫度℃20406080溶解度(g/100g)9.521.544.3845（1）“酸浸”中鉬和釩分別轉(zhuǎn)化為和。100℃下各元素浸出率與草酸濃度的關(guān)系如圖。①最佳草酸濃度為________。②中釩的價(jià)電子排布式為________。③生成的化學(xué)方程式為________。（2）“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，過濾前的操作為________；“濾渣2”為________(填名稱)。（3）“沉鉬”中，HMT(結(jié)構(gòu)如圖)在溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)?，一個(gè)有________個(gè)可形成氫鍵的位點(diǎn)；沉淀為。（4）“堿浸轉(zhuǎn)化”中，在堿作用下分解出，后者轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為________；“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。（5）關(guān)于該工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是________。(填標(biāo)號)a．“氣體1”為COb．“濾渣1”主要含炭、NiO和c．“濾液1”含d．粗產(chǎn)品含12.導(dǎo)電材料二硫代鐵酸鉀()晶體呈紫色，不溶于水，可被鹽酸酸解。I．的制備將7.0g鐵粉、48.0g硫粉和過量充分混合后，900℃焙燒1.5小時(shí)。反應(yīng)方程式：（1）反應(yīng)所需的容器為________。(填標(biāo)號)（2）將反應(yīng)所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深綠色(因可溶性雜質(zhì))，并有淡黃色________(填化學(xué)式)浮渣，傾去上層溶液及浮渣；重復(fù)多次直至上層溶液________(填現(xiàn)象)。過濾、洗滌和干燥后得到粗產(chǎn)品15.9g，產(chǎn)率為________%(保留至整數(shù)位)。Ⅱ．的純度測定(平行測定3次，以1次為例)（3）準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品mg于錐形瓶中，加入濃鹽酸加熱至紫色固體完全溶解，有臭雞蛋味的有毒氣體放出，溶液中鐵以形式存在。酸解反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）將上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部還原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示劑，立即用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(呈紫色)，消耗體積為。滴定過程發(fā)生反應(yīng)：①加入磷酸的目的是________。②測得純度為________(用m、c、V列出計(jì)算式)。（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是________。(填標(biāo)號)a．將粗產(chǎn)品置于托盤天平右盤稱量b．在通風(fēng)櫥中酸解粗產(chǎn)品c．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顛倒容量瓶混勻d．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零Ⅲ．單晶的結(jié)構(gòu)(投影如圖)（6）一個(gè)Fe與所有緊鄰S形成的空間結(jié)構(gòu)為________，共邊連成________狀(填“鏈”、“層”或“空間網(wǎng)”)。（7）晶體中微粒間作用力有________。(填標(biāo)號)a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．非極性共價(jià)鍵13.神經(jīng)肽抑制劑J的合成路線如下。(THF為溶劑)（1）B中含氧官能團(tuán)有：________、________。(填名稱)（2）理論上，B的核磁共振氫譜有________組峰。（3）熔點(diǎn)：B________C(填“>”“<”或“=”，判斷依據(jù)是：________。（4）I的化學(xué)方程式為________。（5）VI中發(fā)生的反應(yīng)類型為________。（6）Ⅶ中還可能生成J的立體異構(gòu)體K，補(bǔ)全K的結(jié)構(gòu)簡式________。（7）某藥物合成中有反應(yīng)：參考該反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)C+L→F，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。C→F反應(yīng)的原子利用率：以L為反應(yīng)物________以D為反應(yīng)物。(填“>”“<”或“=”)14.研究抗癌藥物順鉑與胸苷(簡寫為TH，結(jié)構(gòu)如下)的配體交換反應(yīng)及所形成配合物的穩(wěn)定性。I．配合物的制備（1）“步驟1”的離子方程式為________________。（2）“步驟2”中體系存在以下平衡：i．ii．①反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(用、列出計(jì)算式)②加入NaOH溶液的目的是________(從平衡角度分析)（3）、和與Pt(Ⅱ)的配位能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。Ⅱ．探究酸度對穩(wěn)定性的影響用配制3份酸化程度不同、物質(zhì)的量濃度均為Y[以初始用量計(jì)算]的溶液S1—S3。在一定溫度下酸化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測定溶液pH，并分別取等體積溶液測得T中6-位碳原子上H的核磁共振信號(如圖，峰面積與化學(xué)環(huán)境相同的H原子數(shù)成正比)，其中未酸化的溶液S1中僅有信號峰I。酸化時(shí)存在下列反應(yīng)：iii．iv．（4）信號峰Ⅱ代表的物質(zhì)是________(填標(biāo)號)；信號峰Ⅲ代表的物質(zhì)是________(填標(biāo)號)a．b．c．d．（5）溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填標(biāo)號)a．pH保持不變b．特征信號峰的總面積保持不變c．出現(xiàn)3個(gè)特征信號峰d．特征信號峰的數(shù)量及其面積保持不變（6）已知圖中溶液S1信號峰I的面積為，溶液S2信號峰I、Ⅱ的面積分別為、；溶液S2中________，________。(用、、、Y列出計(jì)算式)從而可推得反應(yīng)ii和iv的平衡常數(shù)。

2025年福建省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題答案詳解(考試時(shí)間：75分鐘；考試滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.福建科研團(tuán)隊(duì)用摻雜非鐵催化劑實(shí)現(xiàn)溫和條件下熱催化合成氨。下列說法錯(cuò)誤的是A.含有共價(jià)鍵 B.Fe在元素周期表p區(qū)C.氨的工業(yè)合成是人工固氮 D.氨是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)原料【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳共價(jià)鍵，A正確；B．鐵為26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，處于d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．氨的工業(yè)合成是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合物氨氣，為人工固氮，C正確；D．氨中含氮元素，是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)工業(yè)原料，D正確；故選B。2.頭孢菌素抑制轉(zhuǎn)肽酶的機(jī)制如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.頭孢菌素能發(fā)生酯化反應(yīng) B.頭孢菌素虛框內(nèi)有5個(gè)雜化碳原子C.產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子 D.中最多有6個(gè)原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A．頭孢菌素中含羧基，故能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．頭孢菌素虛框內(nèi)的羰基碳、雙鍵碳均為sp2雜化，則有6個(gè)雜化碳原子，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子，C正確；D．中羰基碳為sp2雜化，與其直接相連的原子共面，碳?xì)鋯捂I、氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中最多有6個(gè)原子共平面，D正確；故選B。3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角： B.電負(fù)性：C.最簡單氫化物沸點(diǎn)： D.X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，由圖，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)小，X為碳，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氧、R為硫，那么Y為氮；Q形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于氧，則為氟；【詳解】A．二氧化碳中碳的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，二氧化硫中硫的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，則鍵角：，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，B正確；C．水分子形成氫鍵數(shù)大于氨氣分子，則水沸點(diǎn)高于氨氣，甲烷不能形成氫鍵，沸點(diǎn)最低，故最簡單氫化物沸點(diǎn)：，C正確；D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫均為標(biāo)況下的氣態(tài)化合物，D正確；故選A。4.以磷化工品的副產(chǎn)物石灰渣(主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣)為原料，制備阻燃劑亞磷酸鋁的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉淀1”可用于實(shí)驗(yàn)室制備B.“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液調(diào)至酸性C.“沉鋁”時(shí)存在反應(yīng)：D.電解“濾液1”可制得Na和【答案】D【解析】【分析】石灰渣加入碳酸鈉、水堿浸，得到碳酸鈣沉淀1和Na2HPO3溶液，過濾濾液加入H3PO3調(diào)節(jié)pH后加入氯化鋁生成亞磷酸鋁；【詳解】A．因石灰渣主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣，“堿溶”時(shí)加入碳酸鈉和水反應(yīng)生成的“沉淀1”的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣可用于實(shí)驗(yàn)室和稀鹽酸反應(yīng)制備，A正確；B．“調(diào)pH”時(shí)加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未將溶液調(diào)至酸性，后續(xù)加入的AlCl3會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3等雜質(zhì)，降低產(chǎn)品純度與產(chǎn)率，B正確；C．“沉鋁”時(shí)加入氯化鋁和發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，存在反應(yīng)：，C正確；D．“濾液1”為氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液可制得氫氧化鈉和氫氣、氯氣，無法得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；故選D。5.在25℃、光照條件下，產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應(yīng)：i．ii．反應(yīng)體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列說法錯(cuò)誤的是A.活化能：反應(yīng)i<反應(yīng)iiB.丙烷中的鍵能：的的C.當(dāng)丙烷消耗2mol時(shí)上述反應(yīng)體系的焓變?yōu)镈.相同條件下正丁烷與發(fā)生一氯代反應(yīng)，產(chǎn)物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)【答案】C【解析】【詳解】A．由題干可知：反應(yīng)體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反應(yīng)ii的反應(yīng)速率小于i，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)ii的活化能大于i，A正確；B．鍵能越小，越易斷裂，反應(yīng)生成更多的2-氯丙烷，說明丙烷中中的鍵能小于的，B正確；C．題干中未說明兩反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系，僅給出產(chǎn)物比例，無法說明丙烷消耗2mol時(shí)，各有1mol參與兩個(gè)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．正丁烷的結(jié)構(gòu)為：，存在兩種類型的，與丙烷類似，中間的更易取代，且正丁烷中間的占比更少，端位更多，因此取代中間的比例更高，D正確；綜上所述，答案選C6.探究對銀鏡反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.棕黑色懸濁液中固體主要為 B.“試劑X為1.0mL蒸餾水C.黑色懸濁液1與2中固體的主要成分不同 D.實(shí)驗(yàn)后可用稀硝酸洗去銀鏡【答案】C【解析】【分析】向溶液滴加2%氨水反應(yīng)生成的白色的不穩(wěn)定分解生成黑色，形成棕黑色懸濁液，繼續(xù)滴加2%氨水生成氫氧化二氨合銀，均分兩份，探究對銀鏡反應(yīng)的影響，需要作對比實(shí)驗(yàn)，為控制單一變量，使后續(xù)溶液體積相同，則試劑X為1.0mL蒸餾水，一份加入蒸餾水后加入乙醛溶液，加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液1主要成分為銀；另一份加入碳酸鈉溶液后加入乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液2主要成分為銀單質(zhì)?！驹斀狻緼．經(jīng)分析可知不穩(wěn)定分解生成黑色，形成棕黑色懸濁液，棕黑色懸濁液中固體主要為，A正確；B．探究對銀鏡反應(yīng)的影響，需要作對比實(shí)驗(yàn)，一份加入蒸餾水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸鈉溶液后加入乙醛溶液，“試劑X為1.0mL蒸餾水，B正確；C．兩份溶液均發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液1、2主要成分均為銀單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)后生成的銀單質(zhì)附著在試管壁上，利用銀與稀硝酸反應(yīng)可用稀硝酸洗去銀鏡，D正確；故選C。7.在25℃下測定溶度積，所需飽和溶液的配制步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.洗滌時(shí)須洗凈B.“洗滌”后所得固體無需干燥C.“溶解”后須靜置至固液分層、上層澄清D.“過濾2”中用蒸餾水潤濕濾紙，使其貼緊漏斗內(nèi)壁【答案】D【解析】【分析】依據(jù)的配制步驟：；可知，硫酸銅與碘酸鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘酸銅沉淀和硫酸鉀，過濾、洗滌除去硫酸鉀，剩余碘酸銅固體配制飽和溶液，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．產(chǎn)生的沉淀表面會(huì)吸附，若不洗凈，會(huì)引入雜質(zhì)，干擾實(shí)驗(yàn)，A正確；B．“洗滌”后所得的碘酸銅固體無需干燥，因?yàn)楹罄m(xù)步驟是溶解制備飽和溶液，少量水分不影響飽和溶液的配制，B正確；C．“溶解”后得到碘酸銅的過飽和溶液，靜置后上層為飽和溶液，提高過濾效率，故溶解后的懸濁液須靜置至固液分層、上層澄清，C正確；D．過濾操作中，若用蒸餾水潤濕濾紙，會(huì)使已制得的碘酸銅飽和溶液被稀釋，D錯(cuò)誤；故答案選D。8.分子有超長碳碳—鍵(C1-C2鍵長180.6pm)，被氧化過程如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的雜化碳原子數(shù)為B.的未成對電子數(shù)為C.的雜化碳原子數(shù)為D.完全氧化為，生成陰離子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．Z的分子結(jié)構(gòu)中，只有C1和C2兩個(gè)碳原子是sp3雜化，則的雜化碳原子數(shù)為，A正確；B．中C1和C2兩個(gè)碳原子之間的鍵電子對失去一個(gè)電子，剩余一個(gè)單電子，其他的共價(jià)鍵均未被破壞，即1個(gè)的未成對電子數(shù)為1，則的未成對電子數(shù)為，B正確；C．結(jié)構(gòu)中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2雜化，故的雜化碳原子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)式可表示為：，即1個(gè)完全氧化為，生成的陰離子數(shù)為2，則完全氧化為，生成的陰離子數(shù)為，D正確；故選C。9.一種無膜電合成碳酸乙烯酯()的工作原理如圖。下列說法正確的是A.電源a極為負(fù)極B.反應(yīng)中的物質(zhì)的量不斷減少C.總反應(yīng)為D.“反應(yīng)Ⅱ”為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖中信息可知，電合成裝置左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，右邊電極發(fā)生還原反應(yīng)，即可判斷電源a極為正極、電源b極為負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，電源a極為正極，A錯(cuò)誤；B．從整個(gè)反應(yīng)過程來看，在電極a轉(zhuǎn)化為Br2后，又經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ等量產(chǎn)生（反應(yīng)I為：），故的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．以整個(gè)電解池為研究對象，反應(yīng)物為C2H4、CO2和H2O，生成物為C3H4O3和H2，總反應(yīng)為，C正確；D．“反應(yīng)Ⅱ”反應(yīng)物為CO2和BrCH2CH2OH，生成物為C3H4O3和，題干中“無膜”及圖中陰極產(chǎn)生OH-可知，“反應(yīng)Ⅱ”是在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，故“反應(yīng)Ⅱ”應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，在總濃度始終為的溶液中，鉻元素以形式存在，隨pH變化如圖。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ代表的組分為B.P點(diǎn)：C.的平衡常數(shù)D.Q點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】a:b:隨著溶液pH增大，a平衡正向移動(dòng)、b平衡逆向移動(dòng)，濃度增大、濃度減小，則曲線I代表的組分為、曲線Ⅱ代表的組分為；【詳解】A．由分析，曲線I代表的組分為，A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)，pH=6.3，，則，；P點(diǎn)時(shí)，pH=6.1，，此時(shí)，，總濃度始終為，則，，B正確；C．結(jié)合B分析，P點(diǎn)時(shí)，pH=6.1，，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)，，由電荷守恒，，則，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共60分。11.從煉油廠焙燒炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取鉬的工藝流程如下：已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度見下表。溫度℃20406080溶解度(g/100g)9.521.544.384.5（1）“酸浸”中鉬和釩分別轉(zhuǎn)化為和。100℃下各元素浸出率與草酸濃度的關(guān)系如圖。①最佳草酸濃度為________。②中釩的價(jià)電子排布式為________。③生成的化學(xué)方程式為________。（2）“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，過濾前的操作為________；“濾渣2”為________(填名稱)。（3）“沉鉬”中，HMT(結(jié)構(gòu)如圖)在溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)?，一個(gè)有________個(gè)可形成氫鍵的位點(diǎn)；沉淀為。（4）“堿浸轉(zhuǎn)化”中，在堿作用下分解出，后者轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為________；“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。（5）關(guān)于該工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是________。(填標(biāo)號)a．“氣體1”為COb．“濾渣1”主要含炭、NiO和c．“濾液1”含d．粗產(chǎn)品含【答案】（1）①.2.0②.3d1③.（2）①.冷卻結(jié)晶②.草酸晶體（3）4（4）①.②.HMT（5）ab【解析】【分析】炭渣加入草酸浸取，鉬和釩分別轉(zhuǎn)化為和，Mo、V被還原為鹽溶液，草酸被氧化為二氧化碳（氣體1），炭不反應(yīng)、鎳、鈣轉(zhuǎn)化為草酸鎳沉淀、草酸鈣沉淀，三者成為濾渣1，過濾，濾液加入濃硫酸使得鉬、釩的草酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽和草酸，較低溫度時(shí)草酸溶解度較小得到草酸晶體成為濾渣2，過濾得到含和的濾液，“沉鉬”過程中加入HMT得到沉淀為，結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成，過濾，濾液1中含和不反應(yīng)的，過濾后得到沉淀加入氧化鈣、水、空氣，堿浸轉(zhuǎn)化過程中氧化鉬元素得到CaMoO4；【小問1詳解】①由圖，最佳草酸濃度2.0，此時(shí)鉬元素浸出率接近100%，而鈣、鎳浸出率為0；②V為23號元素，中釩為+4價(jià)，V失去4個(gè)電子得到+4價(jià)釩，其價(jià)電子排布式為3d1。③和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，Mo化合價(jià)由+6變?yōu)?5、部分草酸中碳化合價(jià)由+3變?yōu)?4生成二氧化碳，結(jié)合電子守恒，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，轉(zhuǎn)化生成和及草酸，此時(shí)溫度升高，根據(jù)表格，低溫有利于草酸析出，則過濾前的操作為冷卻結(jié)晶；由分析，“濾渣2”為草酸晶體；【小問3詳解】結(jié)合HMT結(jié)構(gòu)，HMT中一個(gè)氮與氫離子形成配位鍵得到，可形成N-H…Y氫鍵（作為氫鍵給體），另有3個(gè)N原子，均具有1對孤電子對，可形成N…H-X氫鍵（作為氫鍵受體），故存在4個(gè)可形成氫鍵的位點(diǎn)；【小問4詳解】被氧氣氧化為，反應(yīng)中鉬化合價(jià)由+5變?yōu)?6、氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：；在堿作用下會(huì)轉(zhuǎn)化生成HMT，則“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為HMT；【小問5詳解】a．由分析，“氣體1”為二氧化碳，錯(cuò)誤；b．“濾渣1”主要含炭、和，錯(cuò)誤；c．酸轉(zhuǎn)化中通過冷卻結(jié)晶所得濾液為草酸的飽和溶液，則“濾液1”含草酸，正確；d．硫酸鈣微溶于水，則堿浸轉(zhuǎn)化得到粗產(chǎn)品含，正確；故選ab。12.導(dǎo)電材料二硫代鐵酸鉀()晶體呈紫色，不溶于水，可被鹽酸酸解。I．的制備將7.0g鐵粉、48.0g硫粉和過量充分混合后，900℃焙燒1.5小時(shí)。反應(yīng)方程式：（1）反應(yīng)所需的容器為________。(填標(biāo)號)（2）將反應(yīng)所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深綠色(因可溶性雜質(zhì))，并有淡黃色________(填化學(xué)式)浮渣，傾去上層溶液及浮渣；重復(fù)多次直至上層溶液________(填現(xiàn)象)。過濾、洗滌和干燥后得到粗產(chǎn)品15.9g，產(chǎn)率為________%(保留至整數(shù)位)。Ⅱ．的純度測定(平行測定3次，以1次為例)（3）準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品mg于錐形瓶中，加入濃鹽酸加熱至紫色固體完全溶解，有臭雞蛋味的有毒氣體放出，溶液中鐵以形式存在。酸解反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）將上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部還原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示劑，立即用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(呈紫色)，消耗體積為。滴定過程發(fā)生反應(yīng)：①加入磷酸的目的是________。②測得純度為________(用m、c、V列出計(jì)算式)。（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是________。(填標(biāo)號)a．將粗產(chǎn)品置于托盤天平右盤稱量b．在通風(fēng)櫥中酸解粗產(chǎn)品c．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顛倒容量瓶混勻d．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零Ⅲ．單晶的結(jié)構(gòu)(投影如圖)（6）一個(gè)Fe與所有緊鄰S形成的空間結(jié)構(gòu)為________，共邊連成________狀(填“鏈”、“層”或“空間網(wǎng)”)。（7）晶體中微粒間作用力有________。(填標(biāo)號)a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．非極性共價(jià)鍵【答案】（1）d（2）①.S②.無色無浮渣③.80（3）（4）①.掩蔽生成的顏色，防止其影響終點(diǎn)判斷②.（5）bc（6）①.四面體形②.鏈（7）ac【解析】【分析】鐵粉、硫粉和過量充分混合后焙燒生成，反應(yīng)所得混合物置入水中煮沸，傾去上層溶液及浮渣，重復(fù)多次后過濾、洗滌和干燥后得到粗產(chǎn)品；滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作；【小問1詳解】反應(yīng)需要900℃焙燒1.5小時(shí)，需選用高溫反應(yīng)容器坩堝d；【小問2詳解】反應(yīng)中7.0g鐵粉（為0.125mol）、48.0g硫粉（為1.5mol），結(jié)合反應(yīng)方程式，反應(yīng)中硫粉過量，則淡黃色浮渣為硫粉S；二硫代鐵酸鉀()晶體呈紫色，不溶于水，傾去上層溶液及浮渣，重復(fù)多次直至上層溶液為無色且無浮渣時(shí)，過濾、洗滌和干燥后得到粗產(chǎn)品；反應(yīng)中硫粉過量，根據(jù)原鐵原子守恒可知理論上生成，產(chǎn)率為；【小問3詳解】二硫代鐵酸鉀不溶于水，可被鹽酸酸解，過程中有臭雞蛋味的有毒氣體放出，則氣體為硫化氫氣體，溶液中鐵以形式存在，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：；【小問4詳解】①溶液中呈黃色，由題意可知，加入磷酸的目的是掩蔽生成的顏色，防止其影響終點(diǎn)判斷；②由反應(yīng)存在，結(jié)合鐵元素守恒，純度為；【小問5詳解】a．將粗產(chǎn)品置于托盤天平左盤稱量，a錯(cuò)誤；b．酸解粗產(chǎn)品過程中生成有毒氣體H2S，則在通風(fēng)櫥中酸解粗產(chǎn)品，b正確；c．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顛倒容量瓶將溶液混合均勻，c正確；d．滴定管用蒸餾水洗滌后，應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，d錯(cuò)誤；故選bc；【小問6詳解】根據(jù)KFeS2晶胞在沿a軸方向投影圖可知，1個(gè)Fe周圍有4個(gè)緊鄰的S，且S-Fe-S鍵角為116°，結(jié)合沿c軸方向投影響圖，可判斷FeS4空間構(gòu)型為四面體形，通過共邊連成鏈狀單元；【小問7詳解】與間存在離子鍵，內(nèi)S與Fe間形成配位鍵，無金屬鍵、非極性共價(jià)鍵。故選項(xiàng)a、c符合題意。13.神經(jīng)肽抑制劑J的合成路線如下。(THF為溶劑)（1）B中含氧官能團(tuán)有：________、________。(填名稱)（2）理論上，B的核磁共振氫譜有________組峰。（3）熔點(diǎn)：B________C(填“>”“<”或“=”，判斷依據(jù)是：________。（4）I的化學(xué)方程式為________。（5）VI中發(fā)生的反應(yīng)類型為________。（6）Ⅶ中還可能生成J的立體異構(gòu)體K，補(bǔ)全K的結(jié)構(gòu)簡式________。（7）某藥物合成中有反應(yīng)：參考該反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)C+L→F，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。C→F反應(yīng)的原子利用率：以L為反應(yīng)物________以D為反應(yīng)物。(填“>”“<”或“=”)【答案】（1）①.酯基②.酰胺基（2）7（3）①.<②.二者均為分子晶體，C中含有的羧基可以形成分子間氫鍵（4）（5）加成反應(yīng)（6）（7）①②.>【解析】【分析】對比A()、B()的結(jié)構(gòu)簡式可知A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化合物X為；發(fā)生水解反應(yīng)生成C(),中與D中脫水形成含有酰胺鍵的E，E先發(fā)生加成反應(yīng)再脫水生成F，F(xiàn)經(jīng)過一系列反應(yīng)G，G與發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生消去反應(yīng)生成J?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)為酯基、酰胺基，故答案為：酯基；酰胺基；【小問2詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)等效氫法可知該物質(zhì)有7種氫，如圖，核磁共振氫譜有7組峰，故答案為：7；【小問3詳解】二者均為分子晶體，對比B、C的結(jié)構(gòu)，C中含有的羧基可以形成分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)高于B，故答案為：<；二者均為分子晶體，C中含有的羧基可以形成分子間氫鍵；【小問4詳解】根據(jù)分析可知化合物X為，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問5詳解】根據(jù)分析可知，VI中醛基發(fā)生加成反應(yīng)得到羥基，故答案為：加成反應(yīng)；【小問6詳解】J中因碳碳雙鍵存在順反異構(gòu)，其異構(gòu)體K的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【小問7詳解】C為，F(xiàn)為，結(jié)合題中信息C+LF，失去1個(gè)，L為；C→F反應(yīng)的原子利用率：以L為反應(yīng)物一步反應(yīng)去掉1個(gè)得到F，以D為反應(yīng)物經(jīng)過兩步反應(yīng)脫去2個(gè)得到F，C→F反應(yīng)的原子利用率：以L為反應(yīng)物>以D為反應(yīng)物，故答案為：；>。14.研究抗癌藥物順鉑與胸苷(簡寫為TH，結(jié)構(gòu)如下)的配體交換反應(yīng)及所形成配合物的穩(wěn)定性。I．配合物的制備（1）“步驟1”的離子方程式為________________。（2）“步驟2”中體系存在以下平衡：i．ii．①反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(用、列出計(jì)算式)②加入NaOH溶液的目的是________(從平衡角度分析)（3）、和與Pt(Ⅱ)的配位能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。Ⅱ．探究酸度對穩(wěn)定性的影響用配制3份酸化程度不同、物質(zhì)的量濃度均為Y[以初始用量計(jì)