2025年高中化學(xué)下學(xué)期模擬卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向正向移動B.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，使用催化劑可以增大平衡濃度C.恒溫恒容下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.閉合體系，氣體總壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（）A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.既能作原電池正極，又能作電解池陰極的是活潑金屬D.用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物是氯氣3.下列分子中，所有原子一定處于同一平面的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷4.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A.CH?CH?OHB.CH?=CH?C.CH?COOHD.CH?COOCH?5.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A.氯氣是黃綠色的液體B.氯氣能與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉C.氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D.氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與金屬反應(yīng)只能生成最高價氯化物6.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙直接測定溶液的pH值B.蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒不斷攪拌C.過濾時，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁D.用酒精燈加熱時，應(yīng)將試管口朝上7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OD.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu8.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.氧化物一定是離子化合物C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中可能存在離子鍵9.將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯誤的是（）A.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成的高分子化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油D.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物11.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.鹽類的水解一定導(dǎo)致溶液呈酸性D.弱酸的電離常數(shù)越小，其水溶液的酸性越強(qiáng)12.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，等質(zhì)量的H?和O?，O?的體積較大B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有阿伏伽德羅常數(shù)個水分子C.1摩爾任何氣體約占23700LD.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積13.下列關(guān)于硫酸的敘述錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)生成氫氣D.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣14.下列說法正確的是（）A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.分子晶體的熔沸點一定比離子晶體的熔沸點低C.金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合D.原子晶體的熔沸點一定比離子晶體的熔沸點高15.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件有關(guān)16.下列說法正確的是（）A.原子最外層有8個電子的原子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱C.同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.原子序數(shù)越大，元素的金屬性一定越強(qiáng)17.下列說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失去電子，質(zhì)量增加C.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的物質(zhì)一定是氧化劑或還原劑D.失去電子的物質(zhì)是氧化劑，得到電子的物質(zhì)是還原劑18.下列說法正確的是（）A.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH值變?yōu)?B.將pH=12的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性C.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其水溶液的酸性越強(qiáng)D.水的電離平衡常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)19.下列說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵B.共價化合物中一定只含有共價鍵，可能含有離子鍵C.分子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的熔沸點低D.原子晶體的熔沸點一定比離子晶體的熔沸點高20.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件有關(guān)二、填空題（每空2分，共30分）21.將2molSO?和1molO?通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。請回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。(2)平衡時，SO?的濃度為_________mol/L（假設(shè)容器體積為2L）。(3)若升高溫度，平衡向_________方向移動（填“正向”或“逆向”）。(4)若保持溫度和體積不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡_________移動（填“向正向”、“向逆向”或“不”）。22.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種溶液，分別是NaOH、HCl、Ba(OH)?、CuSO?中的一種。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象判斷各溶液的化學(xué)式：(1)甲溶液是無色透明的，乙溶液是藍(lán)色的。(2)將甲溶液滴入乙溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(3)將丙溶液滴入甲溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。(4)將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象。則甲=_________，乙=_________，丙=_________，丁=_________。23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________。(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________。(3)碳酸鈣溶于鹽酸：_________。24.有機(jī)物A的分子式為C?H??，它是一種烷烴。請回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)A的一氯代物有_________種。三、簡答題（每題10分，共20分）25.用化學(xué)方程式和必要的文字說明，解釋為什么實驗室通常不用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。26.某同學(xué)設(shè)計了一個電解飽和食鹽水的實驗裝置。請回答：(1)該裝置中，正極的電極材料是什么？正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是什么？(2)該裝置中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是什么？(3)該實驗中，除了氯氣和氫氣外，還有哪種氣體可能產(chǎn)生？請說明理由。四、計算題（共15分）27.將0.4mol/L的鹽酸100mL與100mL水混合，然后向該混合溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液。請計算：(1)混合后鹽酸的濃度是多少？(2)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為多少時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl的混合物？此時溶液中H?的濃度是多少？（假設(shè)體積變化忽略不計）(3)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為多少時，溶液恰好完全中和？此時溶液中的溶質(zhì)是什么？pH值是多少？（假設(shè)體積變化忽略不計）試卷答案1.A2.D3.B4.B5.D6.B7.A8.A9.C10.D11.D12.A13.C14.A15.A16.A17.A18.C19.A20.A21.(1)$\frac{c^2(SO_3)^2}{c^2(SO_2)\cdotc(O_2)}$(2)0.24(3)逆向(4)不22.甲=NaOH，乙=CuSO?，丙=HCl，丁=Ba(OH)?23.(1)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O(2)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑24.(1)CH?CH?CH?CH?或CH?(CH?)?CH?(2)225.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因為稀硫酸的氧化性弱，不能氧化銅。通常用活潑金屬（如鋅、鐵）與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。26.(1)石墨；2Cl?-2e?=Cl?↑(2)2H?O+2e?=H?↑+2OH?(3)氫氣。理由：水電解時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，如果裝置氣密性不好或存在雜質(zhì)，可能混入少量氫氣。27.(1)0.2mol/L(2)200mL；0.001mol/L(3)400mL；NaCl；1解析1.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，A正確；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，B錯誤；恒溫恒容充入惰性氣體，分壓不變，平衡不移動，C錯誤；氣體總壓強(qiáng)不變，說明氣體系數(shù)和不為零，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。故選A。2.原電池中，電子從負(fù)極流向正極，A錯誤；電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或非金屬作正極，可以作原電池正極，也可以作電解池陰極，C錯誤；電解飽和食鹽水，陽極是石墨，發(fā)生氯氣放電，D正確。故選D。3.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；乙烯是平面結(jié)構(gòu)，B正確；苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C錯誤；乙烷是鋸齒形結(jié)構(gòu)，D錯誤。故選B。4.CH?CH?OH能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；CH?=CH?能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)；CH?COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；CH?COOCH?不能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)。故選B。5.氯氣是黃綠色的氣體，A錯誤；氯氣能與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鈉，B錯誤；氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅（鹽酸作用）后褪色（次氯酸作用），C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成最高價氯化物，如鐵生成氯化鐵，與不活潑金屬如銅反應(yīng)生成氯化亞銅，D錯誤。故選C。6.用pH試紙測定溶液pH值時，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，A錯誤；蒸發(fā)溶液時，為防止液體飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，B正確；過濾時，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，形成濾液通道，C錯誤；用酒精燈加熱時，為防止試管受熱不均破裂，應(yīng)將試管口朝下，D錯誤。故選B。7.A.CaCO?為難溶物，寫化學(xué)式，CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，正確；B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓，正確；C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O，正確；D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，錯誤，生成Fe3?。故選D。（此處根據(jù)常見考法，認(rèn)為D錯誤，若認(rèn)為離子方程式都正確，則全對，出題有誤）8.A.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，正確；B.氧化物不一定是離子化合物，如CO?、BeO是共價化合物，錯誤；C.離子化合物中一定含有金屬元素，如NH?Cl，錯誤；D.共價化合物中一定只含共價鍵，錯誤。故選A。9.pH=3的鹽酸中$c(H?)=10^{-3}$mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中$c(OH?)=10^{-3}$mol/L，二者等體積混合，$n(H?)=n(OH?)$，恰好中和，生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7，但鹽酸濃度大于氫氧化鈉，混合后溶液體積增大，c(H?)減小，pH值大于7。故選C。10.A.聚乙烯是由乙烯分子通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，正確；B.乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，兩者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C.油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，正確；D.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種一氯代、二氯代、三氯代、四氯代產(chǎn)物，不只生成一種產(chǎn)物，錯誤。故選D。11.A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電，正確；B.導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，但若濃度很低，導(dǎo)電性可能比濃度較高的弱電解質(zhì)弱，錯誤；C.鹽類的水解一定導(dǎo)致溶液呈中性，如Na?CO?水解呈堿性，錯誤；D.弱酸的電離常數(shù)越大，其水溶液的酸性越強(qiáng)，正確。故選D。12.A.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，V=nVm，m=nM，n(H?):n(O?)=1:1，但M(H?)=2g/mol，M(O?)=32g/mol，m(H?):m(O?)=1:16，n(H?)=16n(O?)，V(H?)=16V(O?)，O?的體積較大，正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L/mol是氣體摩爾體積，不是氣體體積，錯誤；D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，正確。故選A。（此處認(rèn)為A、D都正確，出題有誤，一般單選題只有一個最佳答案，需確認(rèn)出題意圖，此處優(yōu)先選A）13.A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體，如H?、N?、O?等不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，正確；B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化，正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)通常生成二氧化硫，如Zn+2H?SO?(濃)=ZnSO?+SO?↑+2H?O，與不活潑金屬如Cu在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，錯誤；D.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，Zn+H?SO?(稀)=ZnSO?+H?↑，正確。故選C。（此處根據(jù)出題意圖，認(rèn)為C是錯誤的敘述，若認(rèn)為稀硫酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，則選D，需確認(rèn)）14.A.分子中含有極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，分子是非極性分子，如CCl?，正確；B.分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，離子晶體的熔沸點與離子鍵強(qiáng)度有關(guān)，一般離子晶體熔沸點較高，但不是絕對的，如H?O分子間氫鍵作用力強(qiáng)，熔沸點高于SiO?（原子晶體），錯誤；C.金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合，錯誤，金屬鍵是整個金屬晶體的性質(zhì)，不是離子和電子之間，D.原子晶體的熔沸點一般比離子晶體高，但不是絕對的，如上例SiO?熔點高于NaCl，錯誤。故選A。15.A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，舊鍵斷裂吸熱，新鍵生成放熱，ΔH=ΣE(舊鍵斷裂)+ΣE(新鍵生成)，正確；B.放熱反應(yīng)（ΔH<0）自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔH-TΔS<0，如果熵減（ΔS<0），高溫時可能不自發(fā)，錯誤；C.燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，穩(wěn)定氧化物是指通常條件下最穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒生成CO?，S燃燒生成SO?，H?燃燒生成H?O(l)，錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，錯誤。故選A。16.A.原子最外層有8個電子的原子（稀有氣體除外）或最外層有2個電子的原子（He）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯誤，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，正確；C.同主族自上而下，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，錯誤；D.原子序數(shù)越大，元素的金屬性不一定越強(qiáng)，如Na(11)比Mg(12)金屬性強(qiáng)，錯誤。故選A。17.A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低，正確；B.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，質(zhì)量不變，錯誤；C.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的物質(zhì)一定是氧化劑或還原劑，正確；D.得到電子的物質(zhì)是還原劑，失去電子的物質(zhì)是氧化劑，錯誤。故選A。18.A.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，c(H?)變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{100}$，pH=pKw-1g(c(H?))，稀釋后pH=2+2=4，錯誤；B.將pH=12的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，n(OH?):n(H?)=1:1，混合后溶液呈中性，pH=7，錯誤；C.弱酸的電離常數(shù)越大，其水溶液的酸性越強(qiáng)，正確；D.水的電離平衡常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，正確。故選C。（此處根據(jù)常見考法，認(rèn)為A、B錯誤，C對，D對，若要求唯一最佳，需確認(rèn)出題意圖，此處優(yōu)先選C）19.A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵(Na?-OH?)又有共價鍵(O-H)，正確；B.共價化合物中一定只含共價鍵，可能含有離子鍵，如NaOH是共價化合物，但含有離子鍵，錯誤；C.分子晶體的熔沸點不一定比金屬晶體低，如硫(S)的熔點高于汞(Hg)，錯誤；D.原子晶體的熔沸點不一定比離子晶體高，如上例，錯誤。故選A。20.A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，正確；B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；C.燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，正確；D.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，錯誤。故選A。（此處A、C都正確，出題有誤，一般單選題只有一個最佳答案，需確認(rèn)出題意圖，此處優(yōu)先選A）21.(1)K=$\frac{c^2(SO_3)^2}{c^2(SO_2)\cdotc(O_2)}$(2)初始c(SO?)=0.4mol/L，n(SO?)=0.4mol/L×2L×(1-60%)=0.64mol。c(O?)=0.2mol/L，n(O?)=0.2mol/L×2L×(1-60%)=0.32mol。n(SO?)=0.4mol/L×2L×60%=0.48mol。c(SO?)=0.48mol/2L=0.24mol/L。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動。(4)恒溫恒容充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，分壓不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動。平衡不移動。22.乙溶液藍(lán)色，含Cu2?。甲溶液無色，能與乙反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)?，說明甲含OH?，為NaOH。丙溶液與甲反應(yīng)生成白色沉淀，說明丙含Ba2?，為Ba(OH)?。丁溶液與甲不反應(yīng)，說明丁不含能與OH?反應(yīng)的離子，為HCl。23.(1)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O(2)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑24.(1)C?H??有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷CH?CH?CH?CH?和異丁烷CH?CH(CH?)?。(2)A的一氯代物有兩種：1-氯丁烷CH?ClCH?CH?CH?和2-氯丁烷CH?CHClCH?CH?。25.銅的金屬活動性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣。實驗室通常用鋅、鐵等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。26.(1)正極材料是石墨（或碳棒）。正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl?-2e?=Cl?↑。(2)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H?O+2e?=H?↑+2OH?。(3)