遼寧省丹東市鳳城市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的3、次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO24、海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2→NaCO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶5、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉6、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖7、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓8、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質(zhì)量：mol/gC．溶解度:：D．密度：9、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇10、在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因B．提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C．用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷D．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體11、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分離溶于水中的碘單質(zhì)乙醇萃取碘單質(zhì)在乙醇中的溶解度較大C除去CO2中HCl氣體通入足量Na2CO3溶液中洗氣HCl會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)且產(chǎn)生更多CO2D除去KNO3固體中混雜的少量NaCl加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾KNO3和NaCl溶解度隨溫度變化有較大差異。A．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性13、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－14、為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH15、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋216、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過(guò)量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過(guò)濾 D．試劑c為鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；③在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③中的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________20、I實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。④檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進(jìn)_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗滌______________2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為_(kāi)________________。⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲(chǔ)存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用______mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號(hào))A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過(guò)量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_(kāi)_________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對(duì)象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1，C錯(cuò)誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答。【詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。3、A【解析】

NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。4、C【解析】

A.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去CO32-，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過(guò)濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。5、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。7、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生，不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)的發(fā)生符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項(xiàng)是D。8、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=，單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達(dá)式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。9、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。10、C【解析】

A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負(fù)電），并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子），陽(yáng)離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無(wú)法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過(guò)過(guò)濾完成，所用實(shí)驗(yàn)用品不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

A.乙醇與水互溶，不能通過(guò)分液法分離，故A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不能作為分離溶于水中碘單質(zhì)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl氣體應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)洗氣，故C錯(cuò)誤；D.因氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而急劇減小，則將混有少量NaCl的KNO3溶于配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，析出硝酸鉀晶體，然后過(guò)濾即可除去氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽(yáng)離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個(gè)電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤。

B、氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個(gè)電子，故B正確；

C、Mg原子有12個(gè)電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D、硫原子的有16個(gè)電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液含有硫酸根離子。故選B。15、C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C16、B【解析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過(guò)量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量鋇離子，B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過(guò)濾，過(guò)濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過(guò)量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會(huì)引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,說(shuō)明此溶液中含有銅離子,驗(yàn)證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過(guò)濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色溶液硝酸銅；從以上實(shí)驗(yàn)中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇；據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)①白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，溶液為藍(lán)色,說(shuō)明含有銅離子，白色粉末為銅鹽；

③在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過(guò)濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色硝酸銅溶液；從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可知，白色沉淀為硫酸鋇，鹽B為BaCl2；結(jié)合以上分析可知：A為CuSO4；B為BaCl2；C為KOH；因此，本題正確答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。20、20.0g燒杯500燒杯，玻璃棒先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切27.250ACD【解析】

I（1）①配制450mL的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。②NaOH具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。④由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中。⑤為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。（2）根據(jù)公式cB=分析，A項(xiàng)，溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶