2026屆開封市重點中學(xué)化學(xué)高二上期末經(jīng)典試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)2、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL3、常溫下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則()A．b=a+1B．b<a+1C．b>a+1D．b=10a4、用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導(dǎo)線替換鹽橋,銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Cu2++2e-=CuC．開始時,銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-=Ag+D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同5、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+106、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g7、如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)閏點8、溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n>p9、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強B室溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D將0.1mol/L的氨水稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后NH3·H2O電離程度減小A．A B．B C．C D．D10、下列比較中，正確的是：A．常溫下，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)=1.0×10－3mol?L－1B．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體11、關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L12、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極13、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧14、下列表格中所列的關(guān)系，錯誤的是物質(zhì)名稱相互關(guān)系A(chǔ)丁烷與2-甲基丙烷同分異構(gòu)體B金剛石與石墨同素異形體C庚烷與十六烷同系物D氯仿與三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D15、將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－116、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變17、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已有知識判斷下列說法不正確的是（）A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡C．它可使溴水褪色D．它被催化加氫的最后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是C10H20O18、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)19、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)20、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A．各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、721、已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c(S2﹣)＝0.001mol?L﹣1時三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑22、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)27、（12分）某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。28、（14分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2?；鶓B(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達式）為_________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______。基態(tài)Y原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為______。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_________，寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_________，該化合物的化學(xué)式為______。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。29、（10分）25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。A點對應(yīng)的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。B點所示溶液中，＝___。C點所示溶液為等濃度的CH