2026屆遼寧省遼陽市化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出2、下列離子半徑之比小于1的是A． B． C． D．3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH4、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g5、下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液6、下列關(guān)于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物7、下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+8、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO29、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④都正確 D．①②③正確10、下列說法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g11、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I212、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出13、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰214、若在強熱時分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:115、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：516、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd18、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③19、下列說法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD．18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA21、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落22、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．觀察焰色反應(yīng)時均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出26、（10分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置B的作用是_____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有_____的洗氣瓶。(5)裝置E的作用是_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____。27、（12分）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面28、（14分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。2、D【解析】

核外電子排布結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！驹斀狻緼.半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯誤；B.半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯誤；C.Be和Mg位于同一主族，原子半徑同主族從上到下依次增大，陽離子半徑也逐漸增大，所以Mg2+比Be2+半徑大，所以它們的比值大于1，故C錯誤；D.半徑：r（Al3+）比r（F-）小，所以它們的比值小于1，故D正確；3、C【解析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！驹斀狻緼.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。4、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g5、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，故D正確。綜上所述，本題選C。6、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。7、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。8、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。9、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，則a>b>c>d，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！驹斀狻竣儆蒩-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正確；②由以上分析知，元素的原子序數(shù)a>b>c>d，②正確；③因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性Z>R，③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，④不正確；綜合以上分析，②③正確，故選A。10、B【解析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯誤。答案選B。11、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。【點睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；13、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。14、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。15、B【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，F(xiàn)e(NO3)3為mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。16、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。選項C符合題意。答案選C。17、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。18、A【解析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貼a+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，應(yīng)該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。19、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【詳解】A項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項錯誤；D項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。20、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+)NA，故B錯誤；C.C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42gCH2的物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，個數(shù)為6NA，故C正確；D.一個NH4＋中含有10個電子，18gNH4＋的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，個數(shù)為10NA，故D正確，答案選B。21、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。22、A【解析】

A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯誤；C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。25、BDE過濾蒸餾（或減壓蒸餾）苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度D【解析】

(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;

(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點不同,即用蒸餾的方法;

(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因為苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項是正確的.26、分液漏斗濃鹽酸吸收HClMnO2+4HCl（濃）?MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色濃H2SO4除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O【解析】

本題實驗?zāi)康氖侵迫l2和驗證Cl2部分化學(xué)性質(zhì)，從裝置圖上看，A裝置是實驗室制Cl2的“固+液→加熱氣”裝置，分液漏斗a中盛裝濃鹽酸，產(chǎn)生的Cl2中混合HCl氣體，Cl2難溶于食鹽水，而HCl極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體，；Cl2能置換I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)；Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放濃鹽酸，為實驗中添加濃鹽酸，控制反應(yīng)速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl氣體極易溶液于水，所以裝置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl氣體。(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)當(dāng)Cl2通過B、C溶液時會帶有水蒸氣，D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時有反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布條褪色。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，就必須將Cl2中的水蒸氣除去，而題目要求是通過洗氣瓶，因此應(yīng)選用液態(tài)干燥劑濃硫酸，所以在裝置D前添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大氣中，多余的Cl2必須吸收，因Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2；該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。27、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點是誤差分析。28、NaNO2②⑤1064103211.2V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4