2026屆遼寧省大連海灣高級中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③2、在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-13、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定4、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L5、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機物分子的相對分子質(zhì)量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰6、下列實驗中，不需要使用溫度計的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③8、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧9、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A6010、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H211、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量12、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p213、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．14、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑15、下列說法中錯誤的是（）A．濃硝酸濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量17、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性18、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變19、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同A．保持體積不變，升高溫度B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣D．保持體積和溫度不變，加入BaO220、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()A．增加氧氣的濃度B．增大壓強C．升高溫度D．加入催化劑21、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．不能確定22、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。25、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。26、（10分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處。27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。2、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應(yīng)速率最快，故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較。3、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。4、C【詳解】A.4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應(yīng)物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應(yīng)是在一定體積的容器中進(jìn)行所以反應(yīng)后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計算得出參加反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。5、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個峰（質(zhì)荷比最大的）對應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機物分子的相對分子質(zhì)量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。6、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計，故D正確；故答案選D。7、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。8、D【解析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。9、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示CS2的形成過程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。10、A【分析】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸電離吸熱；同物質(zhì)的量碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量?！驹斀狻繗錃獾娜紵裏崾?molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－1．6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為2．8kJ/mol，故A正確；C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量小于3．4kJ，故C錯誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯誤。選A。11、A【詳解】A.選項中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項錯誤；B.太陽能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故B項正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的破壞，故C項正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項正確；答案選A。12、D【解析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子，以此來解答?！驹斀狻緼.O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2－的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯誤；

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；

D.Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。13、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。14、D【詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。15、D【詳解】A．皮膚含蛋白質(zhì)，而濃硝酸遇蛋白質(zhì)時易發(fā)生顏色反應(yīng)，呈黃色，故A正確；B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；C．棉織物是纖維素，而毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．酶是蛋白質(zhì)，溫度過高，酶易變性，失去活性，故D錯誤；故答案為D。16、D【解析】A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。17、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤。故選D?！军c睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。18、C【詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯誤；

B、催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。19、A【解析】A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同；B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時氧氣的濃度與原平衡相同；C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；答案選A。20、C【詳解】A.分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，與圖像相符，故A不符合題意；B.增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，與圖像相符，故B不符合題意；C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，條件與圖像不相符，故C符合題意；D.加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，與圖像相符，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】易錯點在于A選項，改變溫度和壓強是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率的，改變一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的濃度瞬間是不變的。21、B【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=c(HI)2/c(H2)c(I2)，K2=c(HI)/[c(H2)c(I2)]1/2，所以K1=K22，答案選B。22、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小。【詳解】A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B。【點睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。25、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因為陽極產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因為為對比實驗，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣存在；③與II對比可知，IV中電解氯化亞鐵時，電壓較大a＞x≥c時，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電。26、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍(lán)支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍(lán)色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍(lán)；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標(biāo)