第二章第2節(jié)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用一、單選題1．25℃時(shí)，下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．含有的溶液中：C．能溶解的溶液中：D．使石蕊溶液變紅的溶液中：3．甲乙兩個(gè)工廠，排放的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六種離子，其中甲廠廢水呈堿性，則乙廠的廢水中含有的離子是A．Ba2+、Cu2+、K+ B．K+、Ba2+、C．K+、、 D．Ba2+、Cu2+、4．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、SO、MnOB．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO5．下列各組離子能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、C．在堿性溶液中：、、 D．在溶液中：、、6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，測(cè)其pH為強(qiáng)酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量溶液⑤加過(guò)量溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．②⑤④③①C．⑤④②①③ D．④②⑤①③8．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、、中的幾種，且濃度均為1mol/L。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(已知)①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．可能含有三種陽(yáng)離子B．肯定含有的陰離子是I-、Cl-、Br-C．Fe3+、、肯定不存在D．肯定不含有Na+9．下列離子組能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe2+、、OH-，加入過(guò)量CO2，B．Cu2+、Cl-、H+，加入少量鐵粉，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑C．Ba2+、Na+、，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++=BaCO3↓D．、Na+、Cl-，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：、、B．澄清溶液：、、C．加入紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：、、D．的溶液：、、11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CaCl2溶液中少量的HCl加入過(guò)量大理石，過(guò)濾B鑒別化肥NH4NO3和NH4Cl取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味C用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度將pH試紙放入待測(cè)液中D檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12．某工業(yè)廢水中存在大量的，欲除去其中的，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．的作用是除去 B．試劑的作用是除去C．操作為過(guò)濾 D．試劑是鹽酸13．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)（微溶物質(zhì)按可溶處理）。①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B；②過(guò)濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過(guò)量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解；③取無(wú)色溶液B少許于試管中，滴加過(guò)量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下說(shuō)法正確的是A．白色沉淀A的成分是和B．該固體粉末中一定有、、和C．無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和D．該固體粉末中一定有、和，可能有和14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干種，且各離子數(shù)目相等。為了確定溶液的組成，設(shè)計(jì)了如圖檢驗(yàn)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在C．氣體W為CO2，白色沉淀X為AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁15．今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、，且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等?，F(xiàn)取三等份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生；第二份溶液中，加入足量濃溶液共熱，有無(wú)色氣體生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。下列說(shuō)法正確的是A．、、一定有，一定沒(méi)有 B．一定有，一定沒(méi)有，可能有C．、一定沒(méi)有，、可能有 D．、、一定有，、可能有16．某溶液可能由中的若干種離子組成?，F(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A．氣體1可使澄清石灰水變渾濁 B．濾液2中加入不產(chǎn)生白色沉淀C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．無(wú)色溶液說(shuō)明不存在、二、填空題17．有一瓶澄清的無(wú)色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)由題干信息可知原溶液中一定不存在(填離子符號(hào)，下同)。(2)用試紙檢驗(yàn)該溶液，呈強(qiáng)酸性，則可證明原溶液中存在，同時(shí)可以排除原溶液中一定不存在。(3)取部分原溶液滴加過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可證明原溶液中存在。(4)取少量(3)反應(yīng)后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知原溶液中一定還存在的離子有，不確定是否一定存在的離子有。18．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)，可能含有什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)，寫出每個(gè)步驟肯定能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；；。19．有一包固體粉末，可能是中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：(1)固體粉末中一定有。一定沒(méi)有。(2)若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中。(3)實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為。(4)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式。(5)簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是。20．四種陽(yáng)離子和陰離子分別為和它們可以組成A、B、C、D四種可溶性的鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C，D。(2)寫出少量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)的離