2026屆河南省洛陽市理工學院附中化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-2、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③4、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶115、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6、下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO7、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是()A．稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 D．定容時俯視讀取刻度8、下列各組物質中，能相互反應且反應后溶液總質量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液9、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：10、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算11、某溶液中所含離子的個數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+12、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－113、向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NAB．2NA個二氧化碳分子的質量為44gC．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA15、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是()A．單質的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高16、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學化學常見物質，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出)。(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。18、物質A～N存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。19、（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③20、化學小組在驗證反應“”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對“溶液呈黃色”進行探究①甲認為溶液中有Fe3+；乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實驗驗證：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實驗得知，假設________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。21、有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應時生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。(3)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為________，所得溶液中溶質的物質的量濃度為____________(假設溶液體積變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

甲燒杯溶液呈藍色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。2、B【解析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產(chǎn)生沉淀)；酒精是非電解質，水是極弱的電解質，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。3、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。4、C【解析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。5、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。6、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質褪色，故選B。7、D【解析】

A.稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質質量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質的質量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。8、B【解析】

如果是置換反應關鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進入溶液中的質量與置換出來的質量之差考慮，如果不是置換反應就看反應后生成物的質量變化?！驹斀狻緼．鐵和硫酸銅溶液反應生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵，相對原子質量為56，置換出來的是銅，相對原子質量為64，則進入的少，出來得多，所以溶液質量減少了，A錯誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應中，反應生成硫酸鐵和水，溶液質量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣溶液和水，溶液質量不變，C錯誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應，故溶液質量不變，D錯誤。答案選B?！军c睛】解答本題的主要方法是看進入溶液中的物質是什么，被置換出來的物質是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質量變化情況，注意質量守恒定律的靈活應用。9、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等要保留化學式；檢查是否遵循質量守恒和電荷守恒等?！驹斀狻緼．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。10、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量【詳解】由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，故冷卻或剩余金屬質量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。11、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進行推斷。【詳解】溶液中離子個數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個該離子帶有2個單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。12、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。13、C【解析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN

溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，然后結合質量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物能得到單質鐵的質量?！驹斀狻坑名}酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，HCl的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，則混合物中含有Fe元素的質量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據(jù)質量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為2.8g，故答案為C。14、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個二氧化碳的物質的量為2mol，質量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計算，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤。故答案選A。15、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。16、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應是碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，其反應的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解。【詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。19、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質性質不同選則分離方法；（2）檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻浚?）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來的方法是分液，故答案為D；⑤碘易升華，分離NaCl固體和單質碘固體的混合物的方法是升華，故答案為B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32-用