四川省瀘州市瀘縣五中2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化2、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過(guò)刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時(shí)吸去多余水量，濃度不會(huì)手影響A．A B．B C．C D．D3、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I24、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小5、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無(wú)色和紫紅色，則說(shuō)明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解6、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B．如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C．如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020mol·L-1·min-17、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－8、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C．反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行9、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D11、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－112、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑13、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．制備并觀察氫氧化亞鐵B．證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．制備并收集少量NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D15、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁16、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．氨——作制冷劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護(hù)膚保濕劑 D．二氧化硫——作紅酒添加劑17、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬(wàn)分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說(shuō)法中，正確的是（）A．碳膜片屬于一種新型的化合物B．碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同C．碳膜片與C60互為同素異形體D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同18、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D19、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦20、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵21、某無(wú)色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測(cè)得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子22、下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填入表中的順序?yàn)槿芤杭尤胛镔|(zhì)相應(yīng)序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過(guò)量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫(xiě)出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開(kāi)_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為_(kāi)_________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。26、（10分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。27、（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱_______；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒(méi)有”）白色沉淀；（5）F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。28、（14分）綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25℃pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS開(kāi)始沉淀5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為_(kāi)_______。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。（3）操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)________________、冷卻結(jié)晶、____________________。（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_______________________(填儀器名稱)。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。29、（10分）氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。（2）的電子式為_(kāi)_____________。（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由：_________________。（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________________。（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說(shuō)明理由：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．利用液態(tài)氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B．新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學(xué)煙霧的氮氧化物，故B正確；C．碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．明礬能凈水，但不能消除水中的無(wú)機(jī)鹽，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；配制氫氧化鈉時(shí)，可以用磨口玻璃塞，故B錯(cuò)誤。定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過(guò)刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯(cuò)誤。3、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。4、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無(wú)論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^(guò)原來(lái)的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【詳解】A.揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無(wú)法證明二氧化碳?xì)怏w與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2時(shí)，由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對(duì)檢驗(yàn)的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。6、D【詳解】A．地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動(dòng)，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；B．K值變大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)瞬間v正>v逆，此時(shí)v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動(dòng)后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知任一時(shí)刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正確；D．根據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g÷60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【詳解】A.

NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3，故B正確；C.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。9、C【分析】根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽(yáng)極，用惰性電極電解水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒(méi)有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算來(lái)解答?！驹斀狻緼．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等。10、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯(cuò)誤。B、鋁片放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸的強(qiáng)氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應(yīng)得到的，而沒(méi)有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3沉淀。11、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個(gè)要點(diǎn)：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。12、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。13、C【解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯(cuò)誤；B、脫脂棉燃燒，說(shuō)明反應(yīng)放熱，合理，錯(cuò)誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能有排水法收集，不合理，正確；D、丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，正確；答案選C。14、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯(cuò)誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說(shuō)明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。15、D【詳解】產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。16、B【詳解】A．氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A不選；B．漂粉精中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故選B；C．甘油作護(hù)膚保濕劑，利用吸水性，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故C不選；D．二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D不選；答案選：B。17、C【詳解】A．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳膜片和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，但是碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故C正確；D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、C【詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過(guò)洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！驹斀狻竣貶+對(duì)水的電離起到抑制作用②Cl－對(duì)水的電離無(wú)影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離④K＋對(duì)水的電離無(wú)影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對(duì)水的電離無(wú)影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。20、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。21、A【分析】某無(wú)色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測(cè)得該溶液的pH=1，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明含有Br-，③滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答。【詳解】①測(cè)得該溶液的pH=1，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明含有Br-，③滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽(yáng)離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時(shí)一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。22、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為③；(2)飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過(guò)量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①；故答案為：D。【點(diǎn)晴】所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡(jiǎn)式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說(shuō)明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為24、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。25、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過(guò)觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開(kāi)右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計(jì)算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過(guò)觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開(kāi)右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspA【點(diǎn)睛】本題在注重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。26、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說(shuō)明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。27、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀沒(méi)有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來(lái)分析；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；

（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應(yīng)也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質(zhì)的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成；

故答案為：沒(méi)有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過(guò)程中不能產(chǎn)生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應(yīng)生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化