2026屆北京市十一所學?；瘜W高一第一學期期中調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用燃著的木條證明二氧化碳氣體沒有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣2、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作對實驗結果不會產生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面3、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl44、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物mg，為測定其中的K2SO4的質量分數，將該混合物加入到足量的BaCl2溶液中，攪拌，充分反應后，過濾，沉淀不經洗滌就烘干，然后冷卻、稱重，得沉淀質量Wg。據此計算出K2SO4的質量分數，則結果將A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定5、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．6、下列關于物質的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同C．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4L(標準狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.35mol·L-17、離子在酸性溶液中與反應，反應產物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的個數之比為2:5，則x的值為A．1 B．2 C．3 D．48、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物9、下列具有相同電子層數的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl10、符合圖中陰影部分的物質是A． B． C． D．11、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是(

)A．所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-12、下列有關物質的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤13、下列敘述與膠體知識無關的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B．江河入海口常有三角洲形成C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點豆腐”14、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO16、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是()A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B．石膏點豆腐C．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D．江河入海處，易形成沙洲17、下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液18、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶419、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇20、下列過程中涉及化學變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風力發(fā)電D．海帶提碘21、在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為()A． B． C． D．22、下列反應屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______________。(3)指出裝置E的錯誤：________________。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體________g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷卻、轉移、洗滌。轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至____________；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？________________。(10)取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中OH—的數目D．溶液的密度27、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀．試根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質是__________________，一定不含的物質是_____________，可能含有的物質是________________。（以上各種物質均寫化學式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產生氣體，后者無明顯現(xiàn)象；D.根據氫氣難溶于水的性質分析?！驹斀狻緼、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳氣體沒有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。2、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C。【點睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。4、B【解析】

可用極端法分析，若mg都為Na2S04或K2S04，分別計算和BaCl2反應生成BaSO4的質量，比較就能得出結論?！驹斀狻肯嗤|量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質量要大，現(xiàn)未經洗滌，使沉淀質量偏大，則K2S04的質量分數應偏低。本題答案為B。5、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。6、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故A錯誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質的量濃度一定不相同，故B錯誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標況下22.4

L氨氣的物質的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】

設中R元素化合價為+n價，反應中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據電子守恒規(guī)律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此時中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案為B。8、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。9、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。10、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質為；故選B。11、D【解析】

A.所含溶質為NaHSO4的溶液中含有H+，H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能共存，故A錯誤；B.滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B錯誤；C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液中含有H+，H+與HCO3–反應生成二氧化碳和水而不能共存，故C錯誤；D.SO42-與K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反應，所以可以大量共存，故D正確；故選D。12、B【解析】

根據化合物、混合物、電解質、膠體和鈉鹽的概念和分類依據進行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質，①分類不對，②分類正確，故A錯誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯誤，本題選B。【點睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。13、A【解析】

A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，與膠體知識有關，故B錯誤；C項、膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達爾效應，與膠體知識有關，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質有關，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵。14、C【解析】

A．與鹽酸反應產生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C．先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則一定含SO42-，C項正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子的檢驗，應注意假設存在其他離子時也可能產生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。15、B【解析】

A.H+可以和HCO反應二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。16、A【解析】A.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故D錯誤。故答案選A。17、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關。【詳解】A．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質的量濃度最大。答案選A。18、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數相同，設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點睛：本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算。19、B【解析】

A.野火燒不盡，春風吹又生，詩句中涉及野草的燃燒，為化學反應，A錯誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中，詩句中涉及降雨的過程，不涉及化學反應，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩句中涉及蠟炬的燃燒，為化學反應，C錯誤；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，詩句中涉及火藥的燃燒，為化學反應，D錯誤；答案為B。20、D【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．【詳解】A.海水淡化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.海水曬鹽過程中過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.風力發(fā)電過程中過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.海帶提碘過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D?！军c睛】解題關鍵：分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化，易錯點A，對海水淡化過程的理解。21、D【解析】

wg氣體物質的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。22、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答?！驹斀狻緼、反應Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符合；B、反應H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符合；C、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符合；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕嶒灛F(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導管應該左短右長【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應；E為排水法收集氧氣；據此分析作答；【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應產生的O2對反應的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導管應左短右長。26、500mL容量瓶檢查是否漏液20.0g攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移入容量瓶中溶液凹液面與刻度線相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因為沒有480mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，所以配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先檢查是否漏液。(3)氫氧化鈉的固體的質量為0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解過程使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解。(5)冷卻、轉移、洗滌。轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線相切。(8)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質損失，故濃度變小，故錯誤；②轉移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面，溶質損失，濃度變小，故錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響濃度，故錯誤；④定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大，故正確；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液的體積變小，濃度變大，故正確。⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選④⑤。(9)若加水超過刻度線，只能倒掉重新配制。(10)取用任意體積的溶液時，不影響物質的量濃度和密度，影響溶質的物質的量和氫氧根離子的數目。故選BD?！军c睛】注意配制溶液時的容量瓶的選擇，計算溶質的質量時用容量瓶的規(guī)格進行計算。27、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中