2026屆湖南省永州市第二中學化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－2、下列做法符合“綠色化學”理念的是①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，33.6LHF分子中所含的原子個數(shù)為3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAC．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAD．42g分子式為C3H6的物質一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA4、為除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）序號物質雜質試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D5、將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出6、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+7、下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－8、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子9、將m克下列物質在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）10、下列說法中正確的是()A．1mol氫的質量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是3.01×1023C．1mol水與44g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D．0.5mol氧分子約含6.02×1023個氧原子11、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③12、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發(fā)生反應）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強B．依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量C．整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子13、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－14、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質量數(shù)是222D．原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O15、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液16、下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。18、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。19、某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線20、（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是______。②讓反應停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。21、硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①反應中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。2、A【解析】

在進行實驗時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進行收集或處理，這樣做符合“綠色化學”的理念；①中的裝置在對氨氣進行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；③中的氣球可以收集反應過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。3、B【解析】

A.標準狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2的物質的量為92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA，故B正確；C.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物質的量為0.1mol，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.42g分子式為C3H6的物質的量為1mol，C3H6有兩種同分異構體即丙烯或環(huán)丙烷，若為丙烯，含有σ鍵的數(shù)目為8NA，若為環(huán)丙烷，則含有σ鍵的數(shù)目為9NA，故D錯誤。故選B。【點睛】注意易錯點為D項，分子式為C3H6的物質有2種同分異構體：丙烯或環(huán)丙烷。4、C【解析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，正確；B.Na2CO3與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質，正確。本題選錯的，故選C?！军c睛】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。5、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，進而與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進而與鋇離子反應生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B。【點睛】本題考查二氧化硫的性質，把握SO3和SO2性質的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。6、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。7、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，錯誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯誤；D、HClOH++ClO－，錯誤；答案選C。8、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據(jù)此分析。【詳解】A.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據(jù)A分析可知，溴單質既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉移電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．9、B【解析】

若物質充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應后固體增重的質量等于原物質的質量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應后Na2O2增重的質量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應后Na2O2增重的質量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應后Na2O2增重的質量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應后Na2O2增重的質量小于m克，D錯誤.答案選B。10、D【解析】

A.1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計算，1mol氫氣的質量是2g，1mol氫原子的質量是1g，故A錯誤；B.硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物質的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.02×1023個氧原子，故D正確；本題選D?！军c睛】使用物質的量必須指明具體的物質或微粒。11、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應和物質分離，運用除雜原理分析。【詳解】Ag＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序為③②①。答案選C。12、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強，A錯誤；B、因為溶于水的Cl2只有部分與水反應，故無法計算出溶解于水中的Cl2的物質的量，B錯誤；C、氯氣溶于水直至達到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，但不知道C12的物質的量，無法計算轉移的電子數(shù)目，D錯誤；正確答案為C。13、D【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH－反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化?！驹斀狻縉a2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。14、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數(shù)=質量數(shù)?質子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，的質量數(shù)是222，故C正確；D．原子結構示意圖為氧原子結構示意圖，質子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。15、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。16、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。19、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；(2)稱量一定質量的固體物質一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低，導致稱量的固體質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進行分析：凡是實驗操作中引起溶質的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止CD5.85.4【解析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據(jù)守恒的原理計算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度?！驹斀狻浚?）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止，故答案為關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生