江西省宜春九中2026屆化學高二第一學期期中調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示(其中N5-的立體結構是平面五元環(huán))。下列說法正確的是()A．所有N原子的價電子層均有孤對電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽離子是等電子體D．陰陽離子之間只存在離子鍵2、下列物質中，不屬于電解質的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉3、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL4、—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.lakJ熱量B．達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡D．縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小5、下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀A．①④ B．①③④ C．③④ D．④6、關于下列物質的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐7、H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，則a可能等于A．-57.3mol/L B．-57.3kJ/mol C．+57.3J/mol D．-57.3J/mol8、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源9、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-10、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，則正確的關系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)11、已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-112、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-113、下列關于物質的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯14、下列說法錯誤的是()A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C．對于可逆反應使用催化劑和升高溫度，正、逆反應速率均將增加D．不管什么反應，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率15、關于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導電的金屬絲替代B．裝置②通電過程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質量相等D．裝置④中有Cl2生成16、下列化學用語正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結構示意圖：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一17、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol18、在25℃、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH219、利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應合成甲醇。下列說法正確的是()反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反應②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反應③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反應①為放熱反應B．增大反應①的壓強，H2轉化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反應②使用催化劑，△H2不變20、常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說法正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)21、根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結構都相同22、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。25、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。27、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。28、（14分）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應的能量變化如圖所示。此反應的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。(2)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________。(3)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應式：______；工作一段時間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質粒子的直徑范圍為________；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）現(xiàn)有三個反應：反應①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達式為________；根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減少H2的量F．設法減少FeO的量(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應在2min內的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個σ鍵，沒有孤對電子；N5每個N只形成2個N-N鍵，還有1對孤電子對；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個σ鍵，沒有孤對電子，故A錯誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、由圖可知，除陰、陽離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯誤。故選B。2、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都必須是化合物?！驹斀狻緼項、H2SO4屬于強酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質，故A錯誤；B項、酒精是有機物，其水溶液不導電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質，故B正確；C項、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導電，所以硝酸鉀是電解質，故C錯誤；D項、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，所以固體氫氧化鈉是電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質和非電解質首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關鍵。3、A【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。4、B【解析】反應可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，生成氨氣小于0.2mol，反應放出熱量小于0.lakJ，故A錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，，反應不一定達到平衡，故B錯誤；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，反應不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正逆反應速率均增大，故D錯誤。5、C【詳解】①實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯，實驗失敗的原因是未使用濃硫酸，不是缺少必要的實驗步驟，故①不符合題意；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制得的是乙醚，制乙烯須加熱到170℃，不是缺少必要的實驗步驟，故②不符合題意；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的AgOH，進而變成Ag2O沉淀，影響實驗，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3，生成AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘元素，是因為缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故③符合題意；

④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀，原因是沒有加熱，缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故④符合題意。

所以C選項是正確的。6、B【解析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。7、B【分析】該熱化學方程式是中和熱的熱化學方程式，即反應熱為中和熱據(jù)此解答?！驹斀狻吭摕峄瘜W方程式表示的是強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成可溶性鹽和1mol水的反應熱，該反應熱為中和熱，即為-57.3kJ/mol，故選B。8、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。9、C【解析】分析：根據(jù)n=cV計算KNO3的物質的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點睛：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意計算溶液中離子的物質的量時要考慮電解質的電離情況。10、A【分析】同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【詳解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正確；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C錯誤；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了化學反應速率的定量表示方法，解題關鍵：根據(jù)“同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比”。11、B【詳解】A.反應②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=（—283.0kJ·mol-1）-（-241.8kJ·mol-1）=-41.2kJ·mol-1，故B正確；C.由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應，則其逆過程為吸熱反應，說明H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應可能吸收能量，故C錯誤；D.反應②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1，若生成液態(tài)水，則放出的熱要大于241.8kJ，由于ΔH為負值，所以H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH<—241.8kJ·mol-1，故D錯誤。所以B選項是正確的。12、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。13、D【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！军c睛】鑒別苯和甲苯的試劑，應用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。14、D【詳解】A．影響化學反應速率的因素有內因，即參加反應的物質的化學性質，故A正確。B．除了濃度、壓強、溫度、催化劑能改變化學反應速率外，反應物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應速率都加快，故C正確。D．只有對于有氣體參與的化學反應，增大壓強才能加快化學反應速率，D錯誤。本題答案選D?！军c睛】濃度和壓強對化學反應速率的影響是有先提條件的，對于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質的量，對速率無影響；只有有氣體參與的化學反應，壓強的改變才對化學反應速率有影響。15、B【解析】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子；B.裝置②中，陽極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質，故溶解的銅和析出的銅質量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項錯誤；B.裝置②中，陽極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結合生成Fe(OH)2，故B項正確；C.電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，由于粗銅中含有雜質所以會發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質量不相等，故C項錯誤；D.在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D項錯誤。綜上，本題選B。16、B【解析】A、氯化氫是共價化合物；

B、根據(jù)原子結構示意圖書寫判斷；C、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式需要寫出；D、電離方程式應保證電荷守恒、原子守恒?！驹斀狻緼項、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫的電子式為：，故A錯誤；B項、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結構示意圖為：，故B正確；C項、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式需要寫出，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D項、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子結構示意圖、結構簡式等化學用語的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書寫原則。17、D【解析】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D?！军c睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關鍵，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式。18、A【解析】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案為A。19、D【解析】A、反應①焓變?yōu)檎?，反應是吸熱反應，選項A錯誤；B、增大反應①的壓強，平衡不移動，氫氣的轉化率不變，選項B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2=-58kJ·mol–1，所以③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1，選項C錯誤；D、焓變只與系數(shù)有關，使用催化劑△H不變，選項D正確。答案選D。20、C【解析】常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解后，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H＋)；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na＋)＞c(CH3COO-)，由于水解的程度較小，因此c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故選C。21、C【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3—sσ鍵，H2O中形成2個sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合，結合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。22、B【詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。24、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。25、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。26、淀粉錐形瓶內顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質碘與Na2S2O3反應，單質碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內顏色的變化；故答案為：錐形瓶內顏色的變化。(3)開始是單質碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。27、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。28、419kJ?mol-1低溫CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O變小1~100nmC【詳解】(1)由反應的能量圖可知，此反應為放熱反應，ΔH＜0，此反應的活化能為419kJ?mol-1，ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，在低溫情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行；(2)16g甲醇[CH3OH(l)]的物質的量為0.5mol，0.5mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和