2026屆廣東省佛山市實驗中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋2、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀3、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、下表中金屬能形成二元合金的是（）FeCuZnAgAuW熔點/596210643410沸點/℃30002595907221227075627A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W5、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存6、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-7、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標準狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL8、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色9、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C．點燃鎂之前，應先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應10、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰11、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D12、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：313、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁14、下列實驗操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液15、下列關(guān)于科學家及其提出的學說或貢獻敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表16、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液17、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶118、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-119、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯誤的是（）A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋20、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出21、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl222、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。24、（12分）.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數(shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。25、（12分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查C．實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。26、（10分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。（3）進行A步操作時，應選擇下列量器_______(填序號)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。27、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。28、（14分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。29、（10分）閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。2、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯誤；B．Fe3+是否存在無法確定，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；

故答案為C。3、A【解析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。4、A【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以能形成二元合金的元素不能有W和Zn，故選A。5、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。6、B【解析】

甲燒杯溶液呈藍色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。7、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應有關(guān)計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成其他物質(zhì)進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。9、C【解析】

A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定的，常溫時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與O2的用量無關(guān)，A錯誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以鋁不會滴落，B錯誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點燃鎂之前，應先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應，D錯誤。答案選C。10、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。11、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮氣、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。12、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)Al與NaOH溶液反應方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。13、D【解析】

產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。14、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學說，錯誤；B.1911年英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！军c睛】本題主要考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累，如瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。16、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；故答案為B。17、D【解析】

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反應消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L，=，，故選D。18、B【解析】

沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！军c睛】把握圖象與反應的對應關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大。19、D【解析】

銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，溶液中有銅離子，說明鐵完全反應，容器中已肯定無Fe粉存在，故不選A；

B．如果銅過量則溶液中含有二價鐵離子和銅離子，反應后剩余銅，故不選B；

C．Fe2+來自Cu與Fe3+（反應生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來自Fe與Fe3+反應，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；

D．若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還原性強弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應的先后規(guī)律，即氧化性強的物質(zhì)先與還原性強的物質(zhì)反應。20、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。21、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W(wǎng)2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A?！军c睛】自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。22、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。25、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應生成相應的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；(3)A、實驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進行的，故B錯誤；C、實驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。26、5.4mLDACBEGFa偏高冷卻至室溫【解析】（1）.設需要量取xmL的濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF，故答案為：DACBEGF；（3）.依據(jù)量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數(shù)，會導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來配制過熱或過冷的液體，所以移液前應冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點睛：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯點是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時要先根據(jù)稀釋定律計算出需要量取濃硫酸的體積，再根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等進行判斷即可。27、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高，故答案為：反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，還可能發(fā)生的離子反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；28、①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO41-1CaO·5MgO·8SiO1·H1O17.1偏高偏高【解析】

I、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離。II、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO1?mH1O）。注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)。如：正長石KAlSi3O8不能改寫成K1O?Al1O3?3SiO1，應改寫成K1O?Al1O3?6SiO1．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H1O一般寫在最后。III、（1）根據(jù)c＝和稀釋定律c（濃）V（濃）＝c（?。￢（稀）來計算；（1）根據(jù)c＝，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻縄、（1）①液態(tài)HCl水溶液能導電，是化合物