廣東深圳市紅嶺中學2026屆化學高一第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．14C的放射性可用于考古判斷年代B．1H2、2H2、3H2互為同位素C．1molT2O中含中子數(shù)為12NAD．氫有三種同位素，氧有三種同位素，組成的水分子有18種2、下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸3、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．4、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC．18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA6、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾B．加入足量的K2CO3溶液，過濾C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸7、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù) B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n8、下列離子方程式中，正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應O2-+2H+=H2OB．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氫氧化銅和硫酸反應OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．10、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O11、下列各組物質，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵12、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質子數(shù)D．比氧化性更強13、下列說法正確的是（）A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導電C．鹽酸是電解質，酒精為非電解質D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸14、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O15、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素 B．與的質量數(shù)相同C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6216、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙20、實驗室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.14C的放射性可用于考古判斷年代，A正確；B.1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質，B錯誤；C.1分子T2O含有的中子數(shù)是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA，C正確；D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，水是由2個氫原子和1個氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種，D正確。答案選B。2、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。3、A【解析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。4、D【解析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，據(jù)此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，不能形成離子鍵，故D錯誤。故本題選D。點睛：元素種類與化學鍵的關系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3。5、C【解析】

A、標準狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B錯誤；C、1分子水含有3個原子，18g水的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個原子組成的單質，所含原子數(shù)為NA，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實質就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質的性質，選擇適當?shù)脑噭??！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液，會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯誤；

B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質碳酸根離子，故B錯誤；

C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質，故C正確；

D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質氯離子，故D錯誤。

故選C?！军c睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。7、A【解析】物質的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。8、D【解析】

A．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．氫氧化銅和硫酸反應，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。9、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性這一規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故A錯誤；B.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物HI，符合題給條件，反應能進行，故B錯誤；C.反應中還原劑I﹣的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產物二氧化硫，反應中還原劑H2O2的還原性大于還原產物SO2，不符合題給條件，反應不能發(fā)生，故D正確。故選D?！军c睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關鍵，可以根據(jù)化合價的變化判斷：化合價升高的反應物作還原劑，發(fā)生氧化反應。11、D【解析】分析：根據(jù)各物質的成分和物質的分類標準判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。12、D【解析】

A．同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體，同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉化過程中結構發(fā)生改變是化學變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強．【詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B.因氧氣與臭氧結構不同是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數(shù)不同，質子數(shù)不同，故C錯誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.13、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B.HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，熔融狀態(tài)下不電離，不能導電，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，酒精不能自身電離，為非電解質，故C錯誤；D.鹽酸、H2SO4溶液是混合物，嚴格的說HCl是無氧酸，H2SO4是含氧酸，故D錯誤。答案選A。【點睛】注意掌握電解質的電離條件：①離子化合物（如：大多數(shù)鹽、強堿）既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；②共價化合物（如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。14、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。15、A【解析】

A.質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以與的質量數(shù)不同，B不正確；C.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D.因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。16、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成產生紅褐色沉淀聚沉BA【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾性質，是區(qū)別其它分散系的獨特性質；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。【詳解】（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（3）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A、Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質粒子直徑小于1nm，是兩者的本質區(qū)別；B、Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區(qū)別；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質粒子都能透過濾紙；答案選A?！军c睛】本題易錯點為膠體的制備和膠體穩(wěn)定的原因，本題重點把握膠體的制備原理以及膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因。20、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶