2026屆貴州省務(wù)川自治縣民族寄宿制中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系2、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③3、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是()A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物4、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程的速率-時間圖像如下圖（顯示了部分圖像）。下列說法正確的是A．0～t2時，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I＞Ⅱ5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸6、由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：A．0.1mol B．等于0.2molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol7、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換8、相同溫度下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)至中性時(忽略溶液體積變化)c(Na＋)＜c(NH4+)C．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進行導(dǎo)電性實驗，燈泡的亮度相同D．分別中和pH和體積均相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量不同9、埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會升高D．這種方法屬于外加電流的陰極保護法10、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．11、下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．58．5gNaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NAB．12g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NAD．78g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA12、下列比較中前者大于后者的是A不同情況下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反應(yīng)熱△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反應(yīng)速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等雜質(zhì))與足量1mol/L的HCl反應(yīng)65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進行的實驗：下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH214、工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題C．達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫15、下列解釋事實的方程式不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液顯堿性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯氣通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+16、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。回答下列問題此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。20、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實驗序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進水的電離,導(dǎo)致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________21、水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_________________________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=__。某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=____。濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3?AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一