2026屆江蘇省泰州市名校高一化學第一學期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有1mol原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為9NA3、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸4、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣5、下列關(guān)于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子6、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是A．NO B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl27、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-18、下列有關(guān)物質(zhì)的應用不合理的是A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良9、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+310、下列說法錯誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定C．氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)11、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)12、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強的是（）A．與氫氣反應的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強弱C．對應離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性13、下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl14、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標準狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L15、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO317、下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-18、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定19、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化20、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口21、下列反應屬于氧化還原反應，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO22、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。25、（12分）某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線26、（10分）某同學欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問題：a．配平此氧化還原反應方程式____________，還原劑為______________。b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。29、（10分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

硝酸具有強氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項是正確的。2、B【解析】

A．含有1mol原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以在標準狀況下的體積約為11.2L，故A錯誤；B．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，不能確定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+數(shù)，故C錯誤；D．標準狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g，物質(zhì)的量約為=622mol，所以含有的分子數(shù)約為622NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】標準狀況下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是氣體，不能根據(jù)給出的體積用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。但當給出的是質(zhì)量時，不管是不是標準狀況，都可以計算其物質(zhì)的量，如本題的B選項，25℃，1.01×105Pa不是標準狀況，但64gSO2的物質(zhì)的量為1mol。3、A【解析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標物質(zhì)的過程又叫混合物的凈化和除雜。4、D【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應生成相應的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。5、B【解析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據(jù)反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。6、C【解析】

A．在放電條件下，氮氣與氧氣反應會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應生成氧化鈉，故B不選；C．Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故C選；D．銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；

故選C。7、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度。【詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點睛】考查有關(guān)混合物反應的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，守恒法是解化學計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。8、D【解析】

A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確；B.氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故B正確；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，但氯氣量過高時，一來浪費氯氣，二來水中氯味過濃，不可口，對家庭養(yǎng)育魚類等生物也有影響，故C正確；D.碳酸鈉水解導致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH，不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應前M的化合價為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價為+6價，答案選C?！军c睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。10、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮氣，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，故B正確；C.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應，故C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。11、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。12、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強。13、A【解析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應的化學方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。14、C【解析】

A.溫度壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強，升高溫度體積增大，增大壓強體積減小，在一定的溫度和壓強下，如不是標準狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時，壓強增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯誤；C.摩爾體積就是標況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會相同，故C正確；D.沒有說明是在標準狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應用判斷，掌握概念實質(zhì)和條件應用為解題關(guān)鍵。15、B【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。16、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不選A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不選B；C中轉(zhuǎn)化關(guān)系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故選C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不選D。答案選C。17、B【解析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析判斷?！驹斀狻緼.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反應生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案選B。18、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。19、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上稱為焰色反應，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過化學反應就能實現(xiàn)，B錯誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質(zhì)生成，與化學性質(zhì)無關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。20、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。21、D【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D。【點睛】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應物做還原劑。22、A【解析】

A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應生成氣體，所以不能說明是否變質(zhì)，A錯誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；C．原溶液中可能含有亞鐵離子，被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應顯血紅色，C正確；D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含有CO32－或HCO3－，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO224、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低，導致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥。【點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進行分析：凡是實驗操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。26、容量瓶2.5g偏小【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）依據(jù)n=cV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n÷V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；（2）配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏小。27、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！驹斀狻浚?）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。28、②③①3FeS