2026屆甘肅省定西市岷縣二中化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣2、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤3、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4、下列說(shuō)法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的5、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質(zhì)菜刀生銹6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④7、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8、下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物9、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應(yīng)類型中的()A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)10、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底11、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12、現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液13、氯氣可用來(lái)消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤14、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說(shuō)法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離15、下列說(shuō)法正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等C．0.5mol·L?1的MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目為6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子數(shù)一定為1.204×102316、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42?、Cl? B．Na+、Cl?、SO42?、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3?、NO3? D．Cu2+、Na+、SO42?、NO3?二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所選用裝置的連接順序應(yīng)是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體20、I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出D．定容時(shí)仰視刻度線21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應(yīng)，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧氣與Fe反應(yīng)，氧化鈣和碳不反應(yīng)，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2。故選C。2、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析?！驹斀狻竣僭嚬埽撼Ｓ米魑镔|(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯(cuò)誤；②漏斗：常用于過(guò)濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來(lái)將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點(diǎn)不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。3、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液是無(wú)色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射形成的，故D正確；答案選D。5、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2H2+O22H2O，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價(jià)升高，O2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕夥肿拥奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故④錯(cuò)誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。7、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。8、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應(yīng)生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯(cuò)誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。9、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯(cuò)誤；答案：B。11、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時(shí)，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無(wú)色，顏色不相同，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒(méi)有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。12、C【解析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，應(yīng)該通過(guò)蒸餾得到無(wú)水乙醇；單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以萃取即可；答案選C。【點(diǎn)睛】13、A【解析】

能夠消滅田鼠，利用了氯氣的有毒性質(zhì)，氯氣要能夠進(jìn)入到洞中，利用了密度比空氣大的性質(zhì)，與顏色、溶解性、易液化無(wú)關(guān)，選A。14、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯(cuò)誤；D．膠體微粒及離子都可通過(guò)濾紙，因此不能用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯(cuò)誤；故答案是A。15、D【解析】A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，如S2－→S為被氧化過(guò)程，F(xiàn)e2＋→Fe為被還原過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間的距離不同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)獾姆肿娱g距離相等，水的最小，故B錯(cuò)誤；C.未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.5mol·L?1MgCl2溶液中Cl?的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.S2和S8的構(gòu)成原子都是硫原子，6.4gS2和S8的混合物，即硫原子的質(zhì)量為6.4g，所以硫原子的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，則硫原子的數(shù)目一定為0.2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1023，故D正確；答案選D。16、C【解析】

C．HCO3-可與H+反應(yīng)，其余選項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅康腍+，C選項(xiàng)中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余選項(xiàng)中均能共存，綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查在限定條件下的離子共存問(wèn)題，溶液為酸性時(shí)，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。19、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實(shí)驗(yàn)的溫度壓強(qiáng)條件下，通過(guò)測(cè)量樣品與水充分反應(yīng)生成的氧氣體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉樣品的純度；運(yùn)用鈉、碳元素質(zhì)量守恒法，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質(zhì)的量，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是否正確，關(guān)鍵在于能否準(zhǔn)確測(cè)算出一定量的樣品中成分的質(zhì)量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯(cuò)誤；【詳解】(1)用⑤作為反應(yīng)裝置，通過(guò)排出①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F(2)實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性有漂白性，過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)和的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中H和的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無(wú)法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案為c。20、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計(jì)蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實(shí)驗(yàn)儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時(shí)儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求。【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計(jì)；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時(shí)，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進(jìn)上出”原則，故冷卻水的進(jìn)口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流。故錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗(yàn)SO42-、CO32-時(shí)，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗(yàn)試劑的量均為過(guò)量，為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸根，后檢驗(yàn)硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒(méi)有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g；配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作：A．天平砝碼己銹蝕，砝碼質(zhì)量增大，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏