湖北省襄陽、孝感市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液2、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱3、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶214、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－5、芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A．分子式為C11H14O4B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰D．能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)6、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．7、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②8、對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大9、下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol10、標(biāo)準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO211、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石12、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分數(shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a14、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))15、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺16、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。21、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】

【詳解】A.溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈堿性，故A正確；B.溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關(guān)系，故B錯誤；C.任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯誤；D.溫度未知，不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，故D錯誤；故選A。

【點睛】溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定，c(OH－)＞c(H＋)呈堿性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。2、A【詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項A正確；B、酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項B錯誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項C錯誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項D錯誤。答案選A。3、B【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4、D【解析】A.FeCl3、HCl是強電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。5、B【解析】A、由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有11個C、11個H和4個O，分子式為C11H14O4，故A正確；B、分子中含有酚羥基，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的H原子，但該分子中鄰、對位碳上均沒有H原子，故不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，該分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)對稱性原則，該分子中含有7種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰，故C正確；D、分子中含有C=C鍵，可發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)，含有醇﹣OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。故選B。6、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為1種，故B錯誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為4種，故D錯誤。答案選C。【點晴】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。7、D【詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負極，Ag為正極；b棒上的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應(yīng)，c（NO3-）不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；原電池總反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。8、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，A項錯誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，B項正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。本題選B。【點睛】。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進行的程度大小的，反應(yīng)進行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷。化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。9、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。【詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，故A不選；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下能自發(fā)進行，故B不選；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，且溴化銀的溶解度小于氯化銀，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C不選；D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故D選；答案選D。10、C【分析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！驹斀狻緼.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。11、C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答。【詳解】A.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故A項錯誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復(fù)雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項錯誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故C項正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查純凈物的概念，解答題目時，能準確分析出構(gòu)成物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點學(xué)生易錯，要引起重視。12、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。13、D【詳解】A.任何反應(yīng)都有一個活化過程，在這個過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，這與該反應(yīng)的類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出283.0kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，C錯誤；D.CO燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量，焓變?yōu)樨撝?，已?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a，D正確；故合理選項是D。14、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。15、A【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，而N2是空氣中的主要氣體，不是溫室氣體，選項A錯誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟的要求，選項C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項D正確。答案選A。16、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。20、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。21、c（Na+）>c（HA-）>c（H+）