福建省詔安縣懷恩中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3與Mg(OH)2]水垢溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生堿性：CH3COONa＞Na2CO3B向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加熱溶液紅色加深水解是吸熱過(guò)程D用廣范pH試紙測(cè)定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D2、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－13、下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過(guò)足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋4、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說(shuō)法不正確的是A．電解質(zhì)溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)5、如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．U型管中溶液PH值逐漸變小C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變6、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D8、下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是：A．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B．用稀HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗C．在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時(shí)存在D．用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol9、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大10、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變11、考古中常利用測(cè)定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2012、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。13、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：114、某些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體15、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化16、用惰性電極電解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質(zhì)量和通過(guò)電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過(guò)量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過(guò)___（填操作名稱），取濾液，然后加入過(guò)量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過(guò)程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)壓強(qiáng)：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無(wú)法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.食醋能都?jí)虺?，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，離子越弱越水解，故CH3COONa堿性弱于Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；C.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱后溶液紅色加深，說(shuō)明水解程度增大，推知水解是吸熱過(guò)程，C正確；D.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；故選D。3、D【解析】A．將金屬鈉投入MgCl2溶液中，金屬鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能置換出鎂單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳也能與碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳也被除掉了，故B錯(cuò)誤；C．CuCl2和FeCl3均能與濃氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，則不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。4、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質(zhì)均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負(fù)極，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽(yáng)極均可以為Fe電極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】解該題的切入點(diǎn)就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽(yáng)極反應(yīng)。5、C【解析】試題分析：A．通電電解氯化鈉溶液時(shí)，a極附近溶液呈紅色，說(shuō)明a連接電源的負(fù)極，則X為負(fù)極，Y是正極，A錯(cuò)誤；B．通電電解氯化鈉溶液時(shí)，總反應(yīng)為：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯(cuò)誤；C．電解硫酸銅時(shí)，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；D．根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：電解原理點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵。6、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镃O2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強(qiáng),平衡不一定移動(dòng)，H2濃度不一定變化，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。7、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1，說(shuō)明亞硝酸部分電離，A能證明HNO2是弱酸；用稀HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗，只能說(shuō)明離子濃度小，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以B不能證明HNO2是弱酸；在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時(shí)存在，HNO2溶液中存在電離平衡，C能證明HNO2是弱酸；用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol，說(shuō)明pH=2的HNO2溶液濃度大于0.001mol/L，D能證明HNO2是弱酸；故選B。點(diǎn)睛：用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明電解質(zhì)強(qiáng)弱，必須用同濃度強(qiáng)電解質(zhì)溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；若用同濃度的HNO2和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HNO2溶液的燈泡較暗，能證明HNO2是弱酸。9、A【詳解】A．電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進(jìn)行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。10、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。11、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。12、A【解析】化學(xué)平衡移動(dòng)的原理也稱勒夏特列原理，其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時(shí)反應(yīng)混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒(méi)有移動(dòng)，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達(dá)到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時(shí)HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向該溶液中加鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過(guò)程中，雖然其電離平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會(huì)變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個(gè)電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。14、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。15、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。16、C【解析】本題主要考查惰性電極電解時(shí)，陰極區(qū)的放電順序與離子的氧化性有關(guān)。離子的氧化性越強(qiáng)，越易得電子。再結(jié)合圖示信息中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與溶液中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻坷碚撋详帢O增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的質(zhì)量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物質(zhì)的量均為0.1mol，它們完全放電所需要電子的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，而實(shí)際通過(guò)圖示可以看到，通過(guò)0.2mole-后陰極質(zhì)量不再增加，說(shuō)明銅離子放電后溶液中的氫離子放電，而不是X3+放電析出X，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cu2＋>X3＋>H＋，選C。本題答案選C?！军c(diǎn)睛】電解原理中陰陽(yáng)極放電順序判斷方法：（1）陰極：陰極上放電的一般是溶液中的陽(yáng)離子。金屬活動(dòng)性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強(qiáng)，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序?yàn)椋篕+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）陽(yáng)極：若為活性電極做陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽(yáng)極，則一般是溶液中的陰離子放電，其常見(jiàn)的放電順序?yàn)椋篎－<含氧酸根離子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無(wú)水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。20、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過(guò)濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質(zhì)為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生