2026屆北京市平谷區(qū)市級名校高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol2、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法3、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌?shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D4、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中被還原 D．X可以是鹽酸5、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－6、碘升華的過程中（）A．吸收了能量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)．下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．用超臨界CO2代替有機(jī)溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．10、下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物A

Ca(OH)2

酒精

N2O5

Na2OB

CaSO4

HIO

Mn2O7CaOC

NaHCO3氨水

SO2

Al2O3DHCl

HF

CO2

Na2O2A．A B．B C．C D．D11、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N13、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致14、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體15、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C16、現(xiàn)有反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是A．△H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增大（即△S>0）C．該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)D．自發(fā)過程一定使體系的熵增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填字母編號)（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：____。21、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3︰2，這說明溶液中單質(zhì)鐵也和銅離子反應(yīng)，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設(shè)和銅離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。2、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無法達(dá)到分離的目的，選項(xiàng)A錯誤；B、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，選項(xiàng)B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氨氣實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等。3、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對分解反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；答案選C。4、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。5、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時(shí)還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。6、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯誤；D．碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯誤；答案選A。7、C【詳解】A．酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達(dá)到消毒目的，因?yàn)榫凭珱]有強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B．生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯誤；C．用超臨界CO2代替有機(jī)溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機(jī)溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D．明礬溶于水，溶液中Al3+水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯誤；故答案為C。8、A【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。9、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價(jià)鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。10、B【解析】酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；Mn2O7是高錳酸對應(yīng)的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對應(yīng)的堿性氧化物；選項(xiàng)B正確。氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧化物；選項(xiàng)C錯誤。Na2O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項(xiàng)D錯誤。11、C【解析】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個共價(jià)鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯誤；答案選C。12、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。13、B【詳解】A．因?yàn)閞(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。14、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。15、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C，答案選D。16、B【解析】A.△H>0的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正確；C.該反應(yīng)△H–T△S在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.△H–T△S<0，自發(fā)過程可能使體系的熵增大，也可能使體系的焓減小，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要明確△H–T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的結(jié)果是△H–T△S=0。自發(fā)過程要么是焓減，要么是熵增。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個﹣CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，結(jié)構(gòu)簡式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。18、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應(yīng)化合價(jià)變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。19、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。【詳解】(1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)