2026屆湖南衡陽縣化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“嫦娥一號”的主要任務(wù)之一是探明月球上He的儲量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子B．He和He互為同位素C．He原子核內(nèi)有3個中子D．He最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)金屬性2、下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A探究濃度對平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,記錄溶液顏色的變化B探究溫度對平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D3、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si4、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油5、已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ?mol﹣1，101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol﹣1．則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ?mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣16、反應(yīng)3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C．在3min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-17、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ8、下列說法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)10、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成11、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO412、下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴酚酞試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．①③⑤⑦13、已知：，某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，現(xiàn)象如下：①待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．②滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．下列說法正確的是A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度14、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．不飽和度為5B．是高分子化合物的單體C．與丙炔酸（）互為同系物D．1mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)15、室溫下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（）A．HX為弱酸B．M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)16、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞17、25℃時，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L18、下列儀器與粗鹽提純實驗無關(guān)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計19、0.1mol某烴完全燃燒時生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))最多有A．6種B．8種C．7種D．10種20、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥21、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑22、含有氧-18的示蹤原子的水與乙酸乙酯進(jìn)行水解反應(yīng)，一段時間后，示蹤原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。28、（14分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為__________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。29、（10分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強(qiáng)是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強(qiáng)B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故C錯誤；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選B。【點睛】認(rèn)識核素的表示形式是解題的關(guān)鍵。要注意在原子符號X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2、D【解析】A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對化學(xué)平衡的影響，選項A正確；B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動，溶液顏色較深，可實驗探究溫度對平衡的影響，選項B正確；C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項C正確；D、要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結(jié)論不合理，選項D錯誤。答案選D。3、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。4、D【解析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！军c睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機(jī)酸酯。5、B【解析】試題分析：H++OH－=H2O△H=－57.3kJ·mol－1，沒標(biāo)反應(yīng)物的狀態(tài)，故A錯誤；2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)生成2mol水，放熱－114.6kJ，故B正確；燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱，故C錯誤；燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，故D錯誤。考點：本題考查中和熱、燃燒熱。6、B【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1。【詳解】A．A物質(zhì)為純固體，濃度不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應(yīng)速率為即時速率，則在3min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內(nèi)v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B?！军c晴】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，應(yīng)該緊扣v=進(jìn)行分析計算，同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。7、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A選項正確；B.該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量，而同一化學(xué)鍵斷開吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量總和小于斷開2molH—I鍵所需能量，B選項錯誤；C.反應(yīng)放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量：akJ=斷開2molH—I鍵所需能量-bkJ-ckJ，所以，斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，C選項正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，反應(yīng)的H2小于2mol，所以，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，D選項正確；答案選B?！军c睛】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反應(yīng)放出的熱等于反應(yīng)物的能量減去生成物的能量，也等于得到生成物成鍵放出的熱減去反應(yīng)物斷鍵吸收的能量。8、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；故合理選項是A。9、B【解析】試題分析：A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，錯誤；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正確；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質(zhì)的量相同，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，說明為中性溶液，一定沒有CH3COOH，錯誤；選B。考點：考查離子濃度的大小比較。10、A【解析】A、一個N≡N鍵斷裂，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有三個H－H鍵形成，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，1個N≡N為1個N2分子，三個H－H為3個H2，符合化學(xué)計量數(shù)之比，即一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；C、1個NH3分子中含有三個N－H鍵，1個N≡N為1個N2分子，三個N－H為1個NH3分子，不符合化學(xué)計量數(shù)之比，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C不符合題意；D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，先看反應(yīng)的方向，要求是一正一逆，然后再看反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。11、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．12、C【解析】①中和滴定中錐形瓶裝待測液時不能潤洗，所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶，故①錯誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，故②正確；

③酸滴定堿，一般選擇酚酞作指示劑，故③正確；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯誤；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故⑥正確；

⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯誤。錯誤的為①⑤⑦，故答案C正確。

故選C。13、C【詳解】A.反應(yīng)中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔?，達(dá)到平衡，故B錯誤；C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動，則該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能是升高溫度平衡正向移動，故C正確；D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。故選：C。14、B【詳解】A、苯環(huán)的不飽和度為4，碳碳三鍵的不飽和度為2，羧基的不飽和度為1，則苯丙炔酸的不飽和度為7，故A錯誤；B、可發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則為的單體，故B正確；C、含有苯環(huán)，與CH≡C﹣COOH結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D、能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤;故選B。15、C【解析】A．未滴定時，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1，由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正確；C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正確；故選C。16、D【詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選D。17、C【詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯誤。答案選C。18、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進(jìn)行分析判斷所需的儀器?！驹斀狻緼.粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實驗中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實驗中，不需要使用溫度計，故D符合題意；答案選D。19、B【解析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個-CH3，那么其結(jié)構(gòu)可以為2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8種，故選B。20、C【詳解】①平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。21、D【詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護(hù)膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。22、A【解析】CH3COOCH2CH3+H218O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，最終示蹤原子在乙酸中。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)。25、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。26、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。27、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸