福建省建甌市二中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性2、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+3、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－4、下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水5、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說法不正確的是（）A．利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在6、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO27、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl8、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應(yīng)C．都與水反應(yīng)生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．lmolKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3在反應(yīng)中失去電子D．還原性：H2C2O4>ClO210、實驗室中做焰色反應(yīng)實驗時，每次實驗都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌11、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl12、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑13、將2.5g

NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-B．當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLC．混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gD．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO314、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)16、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體（規(guī)格）500mL25g（貯藏）密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。19、按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。20、向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。21、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質(zhì)，I是常見的無色液體。（1）E的電子式為___________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為酸性，故答案為A。2、C【解析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍(lán)色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應(yīng)能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】

A．Ag+與Cl－會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意；故選B。4、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。5、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水，再用品紅檢驗SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過澄清的石灰水檢驗CO2，通過堿石灰除去CO2，再通過加熱的CuO檢驗CO，SO2和CO2的順序不能變，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答?！驹斀狻緼．利用無水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會影響檢測結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯誤；C．因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測CO2之前先檢測SO2，然后再除去SO2，以避免對后面CO2的檢測造成干擾，D正確；答案選B?！军c睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對其他氣體的檢測也沒有影響，所以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要除去CO2。6、C【解析】

A.Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。7、B【解析】

分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，所有的非金屬氫化物、大多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)的共價化合物、少數(shù)鹽（如AlCl3）屬于分子晶體?！驹斀狻緼項、氧化鈣是由鈣離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體，故A錯誤；B項、二氧化碳晶體是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C項、二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的原子晶體，故C錯誤；D項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查晶體類型的判斷，注意把握晶體的構(gòu)成粒子以及常見物質(zhì)的晶體類型的判斷依據(jù)是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。9、D【解析】

A．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以草酸在反應(yīng)中被氧化，故A項錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B項錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以氯酸鉀得電子，作氧化劑，故C項錯誤；D．由方程式可知，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2，故D項正確；故選D。10、B【解析】

稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點很高，灼燒時不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。11、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯誤；B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na，故B正確；C.S的非金屬性強于P，則硫酸的酸性強于H3PO4，故C錯誤；D.Cl的非金屬性強于Br，則HCl的穩(wěn)定性強于HBr，故D錯誤；答案為B?！军c睛】非金屬性強弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；(2)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。12、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。13、B【解析】A、在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖像可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，由于生成氣體消耗的鹽酸溶液體積（20mL）小于開始階段消耗的鹽酸溶液體積（25mL），則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～25mL先發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH-+H+==H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為H++CO32-==HCO3-，A正確；B、結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25mL～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，則H++HCO3-＝CO2↑+H2O110.01moln則n=0.01mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為224mL，B錯誤；C、設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則根據(jù)碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根據(jù)Na2CO3、NaOH的物質(zhì)的量與消耗的HCl的物質(zhì)的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根據(jù)總質(zhì)量可得：③106g/mol?x+84g/mol?y+40g/mol?z=2.5g，聯(lián)立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的質(zhì)量為0.015mol×40g/mol=0.6g，C正確；D、根據(jù)A的分析可知，A點的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選B。點睛：本題考查了有關(guān)混合物的計算、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的先后順序及圖像中每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意圖像中起點、拐點、終點的意義。14、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。16、C【解析】

A項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A正確；B項、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B正確；C項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，則注射液的密度約為=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C錯誤；D項、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，葡萄糖的物質(zhì)的量為≈0.00694mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為≈0.014mol/L，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c睛】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。19、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。20、NaII2Cl2化合態(tài)橙紅色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(2)CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴?！驹斀狻?1)氯氣具有強氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原