遼寧省遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個(gè)Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④3、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量H3，有關(guān)H3的說法正確的是()A．H3和H2互為氫元素的兩種核素B．H3是氫元素的一種同位素C．相同體積的H3和H2氣體所含分子數(shù)比為1:1D．H3的摩爾質(zhì)量是3g·mol—15、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．H2 B．CO2 C．KOH D．MgCl26、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品7、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，可用H++OH-=H2O表示的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液 B．鹽酸和氫氧化鐵C．硫酸和氫氧化鋇溶液 D．硫酸和氨水8、如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．反應(yīng)D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小9、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③10、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)11、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-112、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b14、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0D．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量之比一定等于1∶3∶215、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)16、下列化學(xué)用語正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：17、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義18、在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④19、在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測中正確的是A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)20、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21、對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的描述錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都為零D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率小于100%22、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）《化學(xué)與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機(jī)活力的點(diǎn)綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設(shè)中需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺(tái)。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③建設(shè)島嶼的工程機(jī)械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機(jī)械生銹受損的是____(填字母)a．機(jī)械停用后及時(shí)擦干涂油b．在機(jī)械表面刷上油漆c．在機(jī)械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動(dòng)。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。魚的主要成分水解后的產(chǎn)物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。③某品牌火腿腸產(chǎn)品標(biāo)簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。(3)促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有_______(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。29、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實(shí)驗(yàn)室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實(shí)驗(yàn)測得肼和N2O4的反應(yīng)熱將比標(biāo)準(zhǔn)值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．因?yàn)閞(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。2、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，③不符合題意；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2，則體系的容積擴(kuò)大，反應(yīng)中壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，④不符合題意；則合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用4、D【詳解】A．核素研究對(duì)象是原子，H3與H2是氫元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H3是氫元素的一種單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．相同體積（壓強(qiáng)與溫度不確定）的H3和H2氣體，分子數(shù)之比不確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H3的摩爾質(zhì)量是3g?mol-1，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、C【詳解】A.H2只有H-H共價(jià)鍵，故A不符；B.CO2只有碳氧極性共價(jià)鍵，故B不符；C.KOH含有K＋與OH－間離子鍵又含有O-H共價(jià)鍵，故C正確；D.MgCl2含有Mg2＋與Cl－間離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故D不符；故選C。6、C【詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。7、A【分析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鹽酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，生成氯化鈉為可溶性鹽，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故A選；B．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不選；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于水，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D．氨水弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為H++NH3?H2O═NH+H2O，故D不選；故選A。8、D【解析】試題分析：從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)D對(duì)；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應(yīng)熱是反應(yīng)前后能量之差，與反應(yīng)歷程無關(guān)，故催化劑的加入對(duì)反應(yīng)熱沒有影響?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱是歷年高考的常考知識(shí)點(diǎn)，特別是反應(yīng)歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應(yīng)把握?qǐng)D中的相關(guān)信息。9、A【詳解】在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可；①加入鹽酸，會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，[S2-]減小，則使得比值變大，①錯(cuò)誤；②適量NaOH(s)，平衡向著逆向移動(dòng)，使得n(S2-)增大，而n(K+)不變，則c(K+)/c(S2-)的比值減小，②正確；③加入適量的KOH(s)，會(huì)使n(K+)增大，n(S2-)幾乎不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，③錯(cuò)誤；④適量NaHS(s)，HS-濃度增大，抑制S2-的水解，S2-濃度增大，則c(K+)/c(S2-)的比值變小，④正確；⑤加入適量H2O，平衡正向移動(dòng)，n(S2-)減小，而n(K+)不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，⑤錯(cuò)誤；答案選A。10、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（2）看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。（4）對(duì)于時(shí)間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。（3）先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—壓強(qiáng)曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強(qiáng)大，如果這時(shí)轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。11、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。12、B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大?！驹斀狻縫H=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來判斷。13、A【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。14、B【分析】升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，速率不等于0；反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量保持不變?！驹斀狻緼.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。16、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。17、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。18、A【分析】組成原電池的條件是①具有不同的電極，②具有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。判斷下面裝置是否滿足這4個(gè)條件即可?！驹斀狻緼．④和⑦滿足條件，故A正確。B．③中電極相同，而且沒有形成閉合回路，③不是原電池；⑤中酒精不是電解質(zhì)溶液，也沒有形成閉合回路，⑤不是原電池，故B錯(cuò)誤。C．⑧中電極相同，而且沒有形成閉合回路，⑧不是原電池，C錯(cuò)誤。D．①中只有一個(gè)電極，無法形成原電池，故D錯(cuò)誤。本題選A。【點(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件，需要明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷即可解答，題目較簡單。19、D【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持溫度不變，增大容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小，速率曲線在原直線下方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，速率曲線在原直線上方，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)，C(g)的瞬間，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選D。20、C【分析】由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負(fù)極，電極B為正極。【詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應(yīng)式為，B說法不正確；C.A極反應(yīng)式為，B極電極反應(yīng)式為，因此，負(fù)極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。21、C【解析】試題分析：A．反應(yīng)開始時(shí)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率但不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D正確，答案為C?？键c(diǎn)：考查平衡的建立22、C【解析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項(xiàng)C正確。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。27、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶