浙江省溫州市2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小C．pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大D．濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大2、某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)的是A．碳B．氧C．硫D．氮3、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO24、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極放電的離子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、屬于有機(jī)高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥7、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖9、我國(guó)古代造紙工藝的部分過(guò)程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干10、下列說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極11、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>012、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是()A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等14、下列說(shuō)法正確的是A．將過(guò)量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C．由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵15、籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．籃烷的分子式為C12H14B．籃烷分子中存在2個(gè)六元環(huán)C．籃烷分子中存在3個(gè)五元環(huán)D．籃烷的一氯代物共有3種同分異構(gòu)體16、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF417、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D．v（D）=10mol·L-1·min-118、周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)19、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點(diǎn)收集的CO2的量最多20、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，正確的是()A． B．C． D．21、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對(duì)二甲苯C． D．22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。27、（12分）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：(1)裝置的名稱：A池為_(kāi)____________，B池為_(kāi)_________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。29、（10分）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫(xiě)出活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式_____。②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間放出CO2的體積HB比HA多，說(shuō)明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；B.因?yàn)樗嵝訦A<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小，故B正確；C.NaA和NaB均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；本題答案為C。【點(diǎn)睛】鹽類水解的實(shí)質(zhì)是：鹽電離出的陰離子結(jié)合了水電離出的氫離子，或是鹽電離出的陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，從而使水的電離平衡正向移動(dòng),溶液偏離中性。所以說(shuō)一般說(shuō)來(lái)鹽類水解都是促進(jìn)水的電離的。2、C【解析】因?yàn)樵卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)8（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），所以某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此是硫元素。答案選C。3、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。5、D【解析】A項(xiàng)，SO42-完全沉淀時(shí)KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留（如C項(xiàng)CH3COOH不改寫(xiě)）；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如A、B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。6、A【詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，是有機(jī)高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無(wú)機(jī)非金屬，不是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．普通玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．水泥是無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，不是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】A.常溫下，同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，由于沒(méi)有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯(cuò)誤；B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤；C.常濕下，0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；綜上所述，本題選D。8、B【分析】根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識(shí)別注意兩個(gè)要點(diǎn)：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物?！驹斀狻緼.Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4溶于水能完全電離出自由移動(dòng)的亞鐵離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物（水除外）、氨氣、多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。9、B【分析】有新物質(zhì)生成的過(guò)程為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的過(guò)程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。10、D【解析】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說(shuō)法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說(shuō)法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說(shuō)法正確；

D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識(shí)，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來(lái)防止金屬被氧化。11、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。【詳解】A.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。12、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。13、B【解析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，故B正確；C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)會(huì)影響平衡的移動(dòng)。14、D【詳解】A.將過(guò)量的氨水加入到硫酸銅溶液中，硫酸銅溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，得到深藍(lán)色的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，則22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C.水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫與氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素有關(guān)，與氫鍵的作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故D正確；故選D。15、A【解析】A、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個(gè)C原子、14個(gè)H原子，分子式為C12H14，故A正確；B、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，如圖所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均為六元環(huán)，共含有3個(gè)六元環(huán)，故B錯(cuò)誤；C、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個(gè)五元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、該分子具有高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和—1價(jià)，最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價(jià)是＋4價(jià)，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】17、B【分析】注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單。【詳解】由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，注意用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單，計(jì)算過(guò)程中注意單位換算是解答關(guān)鍵。18、A【詳解】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選A。19、C【詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。20、B【詳解】A．海產(chǎn)品里面有大量的碘元素，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內(nèi)的酸堿性選擇合適食物來(lái)調(diào)節(jié)體液平衡，B項(xiàng)正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)攝入不平衡。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的添加劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。21、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為1種，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為4種，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說(shuō)明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說(shuō)明苯環(huán)上有2種氫原子。22、C【詳解】A項(xiàng)、加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；D項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意加入不參加反應(yīng)的溶液，能夠稀釋反應(yīng)物，降低反應(yīng)物的濃度；改變濃度不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來(lái)配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來(lái)量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來(lái)量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式即可。【詳解】I（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計(jì)算出的熱量偏大，即實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時(shí)，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！军c(diǎn)睛】（1）對(duì)于滴定過(guò)程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時(shí)，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對(duì)于誤差分析，需以該操作對(duì)反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長(zhǎng)導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過(guò)淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長(zhǎng)導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為28、原電池電解池