河北省石家莊市普通高中2026屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O2、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C3、下列有關(guān)說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤5、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個(gè)有機(jī)物，從而揭開了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物6、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)也更高B．A單質(zhì)通常保存在煤油中C．Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)7、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮8、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D9、能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng). B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)10、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-11、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NAB．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數(shù)為0.1NAD．33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA12、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達(dá)到既消毒又潔廁的雙重效果13、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO314、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色15、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng) D．聞氣味16、實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④17、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、18、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色19、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線五項(xiàng)中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤20、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣21、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥22、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說法正確的是A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽離子的方法________________________________；24、（12分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。25、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。①用排水法測(cè)定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag26、（10分）（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 試填空：（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號(hào)）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語說明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________29、（10分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）檢驗(yàn)CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項(xiàng)）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B.無明顯變化，故選B；C.H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D.NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點(diǎn)睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性2、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。3、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，A選項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，若是反應(yīng)，將會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故②錯(cuò)誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時(shí)CO2與水反應(yīng)也會(huì)消耗一部分溶劑，所以會(huì)有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯(cuò)誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。5、C【解析】

A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、NH4CNO的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、D【解析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強(qiáng)，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點(diǎn)較比H2O低，A錯(cuò)誤；B、A為Li，其單質(zhì)密度比煤油小，會(huì)漂浮在煤油上，實(shí)驗(yàn)室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯(cuò)誤；C、Y的單質(zhì)F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先和H2O反應(yīng)，不能置換Cl2，C錯(cuò)誤；D、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HClO4這些強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；故選D。7、A【解析】

在化學(xué)史上對(duì)制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。8、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應(yīng)方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應(yīng)方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A；B.堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；C.堿性溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；D.堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。11、C【解析】

A.由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)可知，0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應(yīng)0.05molFe，生成0.05molFe2＋，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.05NA，故A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中含SO42－數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，1.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)沒有指明是否為標(biāo)況狀態(tài)，無法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。12、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價(jià)為零價(jià)，不是最高價(jià)，也不是最低價(jià)，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.海帶中的I不是零價(jià)，而碘單質(zhì)的I元素為零價(jià)，所以從海帶中提取碘單質(zhì)的過程I元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。14、D【解析】

碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成兩層，碘的四氯化碳溶液在下層，下層為紫色，上層為水層，接近無色，選D。15、C【解析】

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別。【詳解】A、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯(cuò)誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯(cuò)誤；

C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

①濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；②濃硫酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；③濃鹽酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；④硝酸銀溶液見光分解，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；故選A?！军c(diǎn)睛】見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。17、B【解析】

A.Cu2＋有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.通入NH3后的溶液呈堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO32－在酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。19、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選A。20、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強(qiáng)酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強(qiáng)堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價(jià)鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。21、A【解析】

雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答。【詳解】在電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。22、B【解析】

A．焚燒大量秸稈會(huì)造成空氣污染，故A錯(cuò)誤；B．脫硫處理可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B正確；C．少開私家車，多乘公共交通工具會(huì)減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費(fèi)，故C錯(cuò)誤；D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，并不能減少污染，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。24、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。25、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測(cè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出?！驹斀狻浚?）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）因?yàn)殍F碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，整個(gè)裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。①和②操作復(fù)雜。26、【解析】⑴防倒吸制Cl2選①⑵Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl―＋SO42―;⑶Cl2能將FeCl2氧化，SO2不能，所以選：氯化亞鐵溶液，KSCN（C6H5OH）溶液，溶液呈紅色或（紫色）；酸性KMnO4溶液，紫色褪色。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析；（4）根據(jù)二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是酸性氣體；（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成；（5）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了SO2的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵。28、>Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率快=2.24