河南省五岳在線考試2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．2933、使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出4、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe5、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-6、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高7、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀8、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：9、歷史上有很多科學(xué)家在探索原子結(jié)構(gòu)方面做出了杰出貢獻，他們中發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．湯姆生 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．居里夫人10、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol11、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．12、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?13、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在14、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO215、下列敘述中，錯誤的是()A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×102316、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時仰視容量瓶刻度線_________20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。21、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，A錯誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。3、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致進行解答；

D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤．故選C。4、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。5、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。6、B【解析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)是分兩步進行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量不相等，C錯誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正確；答案選C。8、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以拆成離子形式。9、A【解析】

A.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故A正確；B.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C錯誤；D.居里夫人發(fā)現(xiàn)了天然放射元素鐳，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。11、D【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】A．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實驗中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。12、D【解析】

A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D。【點睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)．13、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！驹斀狻緼、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。14、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻慷趸虻哪栙|(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無關(guān)。15、A【解析】

A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯誤；B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號為NA，近似值為6.02×1023mol－1，B正確；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，D正確；故選A。16、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進行A步操作時，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；

(4)A．用量筒量取濃硫酸時仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多