2026屆邢臺市重點中學化學高一第一學期期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液2、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NAC．標準狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA3、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－14、下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。D．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。5、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–6、科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反應為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應7、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦8、下列有關實驗的操作正確的是實驗目的實驗操作A配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產生的O2先移出導管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D9、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱D．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物10、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是()A．屬于陰離子 B．核外有3個電子層C．核外電子數為18 D．在化學反應中易得電子11、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的質量之和B．標準狀況下，22.4L單質溴所含的分子數為NAC．標準狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應，轉移的電子數為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數為3NA13、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L14、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨15、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NAC．1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等D．16g水中所含的電子數為10NA16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。18、已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。19、(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。20、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：請回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色B試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學根據所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結束時I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉21、進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．二者都與酸反應；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應；D．膠體具有丁達爾效應?！驹斀狻緼．二者都與鹽酸反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳，可除去雜質，故C正確；D．丁達爾效應為膠體的特征性質，可用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。2、A【解析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數大于2NA個，B項錯誤；C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選3、C【解析】

根據溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻扛鶕芤猴@電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。4、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ5、C【解析】

A.Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。6、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．反應①中HCl作氧化劑，反應②中HCl是氧化產物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應使用過濾法分離，C不正確；D．反應①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應，而不是與鹽酸反應，D不正確；故選B。7、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。8、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．排水法收集KMnO4分解產生的O2，需先移出導管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。9、D【解析】

A.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D?！军c睛】鈉與鹽溶液反應的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應。10、D【解析】

A.質子數小于核外電子數，說明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據離子結構示意圖得到核外有3個電子層，故B正確；C.根據離子結構示意圖計算出核外電子數為18，故C正確；D.17號元素為Cl元素，在反應中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學反應中易失去電子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。12、D【解析】

A.氨氣摩爾質量是17g/mol，而NA個氨分子為1mol，也是17g，所以在數值上相等，選項A正確；B.標準狀況下，單質溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數遠大于NA，選項B錯誤；C．1molCl2與足量Fe反應得到2mol電子，轉移的電子數為2NA，選項C錯誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數，依據百氧原子守恒計算含度有氧原子數=×NA=3NA，選項D正確；答案選D。13、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。14、D【解析】

根據人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制。【詳解】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，故⑨需控制；結合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。15、B【解析】

A．標況下水不是氣體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A項錯誤；B．Na2CO3的物質的量n===0.01mol，根據微粒數N=nNA得Na+的個數為：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B項正確；C．1mol甲烷的質量為16g，甲烷的摩爾質量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯誤；D.1mol水中有10mol的電子，水的物質的量n===mol，根據微粒數N=nNA得16g水中所含的電子數為N=mol×10NAmol-1=NA，故D項錯誤；答案為B。16、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質物質的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質均使用化學式表示。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發(fā)生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質，A與氧氣反應生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉化關系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應生成K，而K能與NaOH反應生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應，轉移電子的個數為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現的現象：有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應生成CaCO3，可以看到的現象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產物中存在二氧化硫將產物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因是溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來驗證產物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水。【點睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質相似，因此使用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。20、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應