山東省淄博第十中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-2、化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．天然氣是高效清潔的化石燃料 B．可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素C．油脂可以制取肥皂 D．我國使用最早的合金是生鐵3、目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，50～60℃持續(xù)30分鐘，病毒就會死亡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇俗稱酒精，屬于弱電解質(zhì)B．加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，使病毒喪失生物活性死亡C．核酸檢測是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子D．新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠(yuǎn)距離傳播4、下例說法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體5、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行6、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl27、下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)8、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol9、下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D10、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA12、某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是()A．通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響B(tài)．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的COC．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵D．若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多15、室溫下，對于1L0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數(shù)目都增大B．與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol16、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。19、某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備氯氣，并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_→c→d→__→i→j→k。（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。（3）該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___，改進(jìn)的辦法是__。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：___。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為__。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。21、隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/molCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I(xiàn)－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．Mg2+和CO32-不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D?！军c(diǎn)晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、D【詳解】A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項(xiàng)A正確；B、可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項(xiàng)B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項(xiàng)C正確；D、人類使用的合金的時(shí)間與冶煉技術(shù)有關(guān)，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國使用最早的合金是銅合金（青銅），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【詳解】A.乙醇俗稱酒精，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)中存在氫鍵，加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使其原有功能喪失，而使病毒喪失生物活性，故B正確；C.核酸檢測是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸是生物大分子物質(zhì)，故C正確；D.新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠(yuǎn)距離，故D正確；故選A。4、A【詳解】A．花生油為多種高級脂肪酸甘油酯組成的，屬于混合物，液氯只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化與液化、干餾都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵為純凈物，不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。5、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶，造成測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。6、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。7、C【解析】A.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸見光分解產(chǎn)生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使?jié)庀跛岢庶S色，C正確；D.Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)中，F(xiàn)e并不一定呈+3價(jià)，該價(jià)態(tài)取決于非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中，F(xiàn)e顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。8、B【解析】Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。【詳解】A.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，故為2:1，故A正確；B.Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故B錯(cuò)誤；C.硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故C正確；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時(shí)消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒；題目中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性。9、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強(qiáng)酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng):Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯(cuò)誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應(yīng)該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，故錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：，C錯(cuò)誤；D.K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤，答案選A。11、D【解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2O?HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、B【解析】通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，A錯(cuò)誤；利用②③除去二氧化碳，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中的黑色的氧化銅固體變紅，⑥中澄清的石灰水變渾濁，說明有一氧化碳產(chǎn)生，B正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵，或氧化亞鐵或四氧化三鐵，這些物質(zhì)都是黑色的，C錯(cuò)誤；因混合氣體經(jīng)過了②澄清的石灰水，③氫氧化鈉溶液，所以將④中的無水氯化鈣換成無水硫酸銅就不能檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本實(shí)驗(yàn)抓住亞鐵離子的不穩(wěn)定性，進(jìn)行判斷處理，因?yàn)閬嗚F離子非常容易被氧化，所以先趕凈裝置中的空氣，回答了充入氮?dú)獾哪康?；檢驗(yàn)一氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)先除去混合氣體中的二氧化碳，再利用一氧化碳的還原性檢驗(yàn)即可。13、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。14、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中脫掉相當(dāng)于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。15、B【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A正確，但不符合題意；B.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液的pH>7，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D.滴加NaOH溶液過程中，依據(jù)物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。16、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【詳解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl雜質(zhì)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序?yàn)椋篵→c→d→g→h→i→j→k；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；g、h；（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)②得出了氯氣氧化性大于Br2，而實(shí)驗(yàn)③得出了氯氣氧化性大于I2，但無法確定Br2的氧化性大于I2，應(yīng)再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，確定Br2的氧化性與I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色；（4）常溫下，利用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)探究，涉及離子方程式的書寫、混合物的提純與實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氯氣制備原理和氯水成分是解題關(guān)鍵。20、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥縼嗚F離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++