荊州市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期末綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B．碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C．碘原子核外有5種不同能量的電子D．碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子2、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)3、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重B．若M是鋅片，可保護鐵C．若M是銅片，可保護鐵D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池4、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%D．負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+5、由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣6、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨7、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH18、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（）A．X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物B．元素的最高正價：Z>X>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)10、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）選項XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA12、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D．用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NAC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD．100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA14、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說法正確的是()A．該電池可用晶體硅做電極材料B．Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C．電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下1.12LH215、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖用于實驗室制取氯氣B．圖用于實驗室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O16、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：118、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。（2）下列說法不正確的是___________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________19、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_____A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。20、18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。21、為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/molT1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=_____（2）30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.（3）T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或“<”。)（4）T1°C時反應(yīng)③達到平衡的標志為______________。A．容器內(nèi)氣體密度不變B．體系壓強恒定C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變D．2v(CO)逆=v(CH4)正（5）上述反應(yīng)③達到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D．最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。2、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。3、B【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?！驹斀狻緼.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。本題選B。4、D【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。5、C【解析】

A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。6、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。7、C【解析】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。8、B【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。9、A【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8，又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”，可確定W為碳?！驹斀狻緼.X、Y與氫可形成H2O、H2S，二者原子個數(shù)比都為1：2，A正確；B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯誤；C.因為S的非金屬性小于Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z，C錯誤；D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D錯誤；故選A。10、A【解析】

A．濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，HCl能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；C．二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；D．乙炔密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。12、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。13、B【解析】

A．Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應(yīng)，每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，A項錯誤；B．堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項正確；C．所給條件即為標準狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項錯誤；D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g，其物質(zhì)的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項。【點睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。14、C【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。15、B【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B.實驗室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。16、C【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時，陰離子向負極移動，即O2?由電極乙移向電極甲，A項錯誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項錯誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項正確；D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。18、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B，所以有機物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項C正確；D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，化學(xué)方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：。【點睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。19、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%；①②③；(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饬?xí)題中的信息及應(yīng)用。20、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答