2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1~3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解原理無(wú)關(guān)的是（）A．明礬凈水 B．草木灰去油污C．配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉 D．氯化銨除鐵銹【答案】C【解析】明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附懸浮在水中固體小顆粒，膠體聚沉，達(dá)到凈水的目的，明礬凈水與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；草木灰中含有K2CO3，CO32-水解使溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解成可溶于水的物質(zhì)，草木灰去油污與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不符合題意；Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，C符合題意；氯化銨溶液因NH4+水解使氯化銨溶液顯酸性，鐵銹為Fe2O3，能與H+反應(yīng)，生成Fe3+，氯化銨除鐵銹與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。2．自然界中生成臭氧的反應(yīng)為，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．為吸熱反應(yīng)B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．中化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量【答案】B【解析】根據(jù)能量變化圖，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量低，氧氣比臭氧穩(wěn)定，B正確；根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，C錯(cuò)誤；物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，斷鍵需吸收能量，D錯(cuò)誤；故選B。3．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯(cuò)誤的是（）A．

，

，則B．

，

，則C．

，

，則D．

，

則【答案】B【解析】已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯(cuò)誤；已知為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，即，故C正確；已知氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故選B。4．已知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。物質(zhì)燃燒熱－393.5－1366.8－285.8下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此可寫(xiě)出①

；②

；③

；根據(jù)蓋斯定律：，可得

；題中條件不能確定碳燃燒生成CO的放熱多少，A錯(cuò)誤；方程式中氧原子不守恒，B錯(cuò)誤；由分析可知，，C正確；燃燒熱是生成液體水時(shí)放出的熱量而不是生成氣體水，D錯(cuò)誤；故選C。5．常溫時(shí)下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是（）A．1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、COC．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO、OH-【答案】D【解析】碳酸氫根離子和鋁離子相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中既可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中氫離子和碳酸根離子不能大量共存，堿性溶液中，鋁離子和氫氧根離子不能大量共存，其鋁離子與碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，亞鐵離子或碘離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=14的溶液顯堿性，堿性溶液中，四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項(xiàng)正確；故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強(qiáng)弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】B【解析】溶液為濃硫酸，鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，不繼續(xù)反應(yīng)，則不能比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不符合題意；，壓縮容器體積為原來(lái)的一半，物質(zhì)濃度變大，顏色加深，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，顏色又會(huì)變淺，故能觀察氣體顏色變化來(lái)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，B符合題意；等濃度的和溶液中Fe3+和Cu2+的濃度不同，陰離子種類(lèi)也不同，未控制單一變量，不能探究和的催化能力強(qiáng)弱，C不符合題意；溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液中一定含有Fe3+，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中除含有外，還含有，不能判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：

，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．分離出SO3 D．使用催化劑【答案】B【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；分離出SO3，平衡盡管正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但c(SO3)減小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故選B。8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺C．合成氨工業(yè)中，加壓更有利于氨氣的生成D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深【答案】D【解析】△H＜0，二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無(wú)色，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄項(xiàng)正確；氯水中存在，光照時(shí)HClO分解，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)為，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡均向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆項(xiàng)正確；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO【答案】C【解析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向從焓變和熵變兩個(gè)維度去判斷，當(dāng)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；即當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，一定能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時(shí)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解題。由分析可知，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不都是非自發(fā)的，A錯(cuò)誤；由分析可知，非自發(fā)反應(yīng)在外界條件改變時(shí)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；常溫下，反應(yīng)該反應(yīng)的ΔS＞0，故其常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＞0，必須高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，C正確；相同條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵值越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1molCO2＞1molCO，D錯(cuò)誤；故選C。10．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說(shuō)法正確的是（）A．在任何溶液中，、均相等B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于【答案】D【解析】常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根離子濃度大于鈣離子，故A錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中硫酸根離子的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；溫度不變，溶度積不變，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；由圖可知，b點(diǎn)濃度熵為5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度大于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子濃度一定小于，故D正確；故選D。11．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測(cè)得、的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該條件下發(fā)生的反應(yīng)為B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率C．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】0~4min內(nèi)O2消耗0.4mol，H2S消耗0.8mol，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A錯(cuò)誤；恒容容器中充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變速率不變，B錯(cuò)誤；0~2min內(nèi)O2變化了0.3mol，體積為2L，代入數(shù)據(jù)計(jì)算O2的平均反應(yīng)速率為0.075molL-1min-1，C正確；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選C。12．氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學(xué)興趣小組查閱資料，乙烯酮自由基（HCCO）與在不同催化劑上反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．選擇合適催化劑能夠加快反應(yīng)速率，提高NO平衡產(chǎn)率B．反應(yīng)途徑①比②更易發(fā)生C．按上述反應(yīng)過(guò)程生成1molNO，放熱34.78kJD．該反應(yīng)的總方程式為【答案】A【解析】催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡，A錯(cuò)誤；由圖可知，過(guò)程①反應(yīng)的活化能低，更容易發(fā)生，B正確；從催化反應(yīng)過(guò)程可以看出生成1molNO，放熱34.78kJ，C正確；觀察圖像可知，反應(yīng)物是HCCO和NO2，產(chǎn)物是HCO、NO、CO，故總方程式為，D正確；故選A。13．常溫下，向濃度均為0.0200mol?L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入濃度為0.0200mol?L的NaOH溶液，加入過(guò)程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)時(shí)小于C．c點(diǎn)時(shí)：moL?LD．c點(diǎn)時(shí)，【答案】C【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，HA未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和HA；b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液反應(yīng)掉一半的HA，溶質(zhì)成分為NaCl、HA和NaA；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、NaA；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、NaA和NaOH，據(jù)此解答。【解析】由分析可知，a點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)成分為NaCl和HA，體積變?yōu)樵瓉?lái)二倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，則c(HA)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，，所以數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaA和HA，且c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則c(HA)＜c(A-)，B正確；c點(diǎn)為pH的突變點(diǎn)，為完全反應(yīng)點(diǎn)，由于酸的濃度與堿相同，都為0.02mol·L-1，所以完全反應(yīng)時(shí)消耗堿的體積與混合酸的的體積相同，設(shè)體積均為VL，根據(jù)物料守恒，，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶液為等濃度的NaCl和混合溶液NaA，存在物料守恒關(guān)系，且此時(shí)溶液為堿性，，則，D正確；故選C。14．甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為L(zhǎng)的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)溫度起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說(shuō)法正確的是（）A．正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ)B．達(dá)到平衡時(shí)，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ)C．達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：，Ⅰ，ⅢD．530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】由反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)，容器I和Ⅱ?yàn)榈葴睾闳?，且為等效平衡，容器Ⅲ溫度較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，530K時(shí)，容器I有：K（Ⅰ）==9，溫度不變，K不變，K（Ⅱ）=9；500K時(shí)，容器Ⅲ有：此時(shí)K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），說(shuō)明溫度降低有利于反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)分析，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A錯(cuò)誤；容器Ⅰ和容器Ⅱ?yàn)榈刃胶猓虻钠鹗剂繛镮的兩倍，相當(dāng)于對(duì)I增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的量為Ⅰ的兩倍，故平衡時(shí)2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；容器I和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ為530K，則與I為等效平衡，此時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的溫度低于530K，有利于正反應(yīng)，容器Ⅲ從逆反應(yīng)方向建立平衡，則轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正確；530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此時(shí)Qc==0.67<9，則反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。(1)寫(xiě)出NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(2)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是，裝置中還存在的錯(cuò)誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則為、、的大小關(guān)系。(5)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()有影響，會(huì)偏大(6)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度溫差鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)【答案】(1)（2分）(2)玻璃攪拌器（1分）大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平（2分）偏?。?分）(3)相等（2分）(4)（2分）(5)c（2分）(6)-56.848kJ/mol（2分）【解析】（1）NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：；（2）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器；存在的錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料；若不蓋泡沫塑料板，會(huì)有一部分熱量散失，反應(yīng)的最高溫度減小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，ΔH偏大；（3）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，酸稍微過(guò)量或者堿稍微過(guò)量都不影響中和反應(yīng)放出的熱量，故若改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等；（4）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，當(dāng)氫氧化鈉和氫氧化鉀與HCl反應(yīng)時(shí)，放出的額熱量相同，故，而稀氨水是弱堿，反應(yīng)時(shí)要電離吸熱，熱量減小，偏大，故；（5）向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，緩慢加入會(huì)使熱量損失更多，數(shù)值偏小，a錯(cuò)誤；將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，會(huì)使溶液被冷卻，熱量偏小，b錯(cuò)誤；用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平，c正確；內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)使所量取的溶液濃度偏小，放出的熱量偏小，d錯(cuò)誤；故選c；（6）三次測(cè)量的溫度差的平均值為3.4℃，中和熱ΔH=-kJ/mol=-56.848kJ/mol，-56.848kJ/mol。16．（14分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對(duì)能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)與足量H2O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。①同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2。(3)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應(yīng)過(guò)程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(5)甲烷是常見(jiàn)的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為ΔH=-164.7kJ/mol-1。對(duì)于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)過(guò)程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂，又有非極性共價(jià)鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時(shí)破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低【答案】(1)釋放（1分）348（1分）(2)>（2分）<（2分）(3)-1405.6（2分）191.2（2分）(4)

ΔH=-57.3kJ/mol（2分）(5)AD（2分）【解析】（1）與足量反應(yīng)生成的反應(yīng)為：，，故釋放的能量為348kJ，故答案為：釋放；348；（2）①H2和O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，產(chǎn)生的H2O(l)更穩(wěn)定，因此放出的熱量更多，使得ΔH更小，故ΔH1>ΔH2；②由蓋斯定律知，用與相減，得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；（3）根據(jù)圖象可知，；，得：解得x=191.2；（4）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氫氧根離子）與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液（含有氫離子0.2mol）反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為5×11.46kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-57.3kJ/mol；（5）該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的生成，故B錯(cuò)誤；干冰變?yōu)镃O2時(shí)破壞了分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低，故D正確；綜上所述，答案為AD。17．（16分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號(hào))。(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：B>A

b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A>Bc.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B

d.A中有鋅剩余(5)25°C時(shí)常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(寫(xiě)出精確值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是(填字母序號(hào))。a.加少入量0.10mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱該CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀釋至0.010mol·L-1e.加入少量氯化鈉晶體

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN（3分）(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（2分）(3)①>②=③（2分）③>②=①（2分）(4)cd（2分）(5)10-5-10-9（2分）bdf（3分）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO>HCN；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO；（3）pH相同即c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強(qiáng)，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)椋孩伲劲?③；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，另外兩種酸是一元酸，則硫酸提供氫離子能力最多，而鹽酸和醋酸能夠提供氫離子總量相同，所以加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②=①；（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸，B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；a．由于醋酸中酸過(guò)量，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離出氫離子，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時(shí)間A＞B，故a錯(cuò)誤；b．開(kāi)始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率A=B，故b錯(cuò)誤；c．由于生成的氫氣的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，故c正確；d．醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故d正確，故答案為：cd；（5）25℃時(shí)常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于該溫度下水的離子積Kw=1.0×10-14，則該溫度下c(OH-)==10-9mol/L。在醋酸溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L；a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸電離程度減小，a不符合題意；b．CH3COOH電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，加熱該CH3COOH溶液，會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使其電離程度增大，b符合題意；c．加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)CH3COOH濃度增大，故CH3COOH的電離程度減小，c不符合題意；d．加水稀釋至0.010mol/L，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸電離程度增大，d符合題意；e．加入少量氯化鈉晶體，對(duì)溶液中各種離子濃度無(wú)影響，因此醋酸的電離平衡不移動(dòng)，e不符合題意；f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，會(huì)反應(yīng)消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，f符合題意；綜上所述可知可知：能夠使醋酸電離程度增大的序號(hào)是bdf。18．（14分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。(1)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號(hào)）。A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫高壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如