2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是（）A．明礬凈水 B．草木灰去油污C．配制溶液時，加入一些鐵粉 D．氯化銨除鐵銹2．自然界中生成臭氧的反應(yīng)為，其能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．為吸熱反應(yīng)B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．中化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量3．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是（）A．

，

，則B．

，

，則C．

，

，則D．

，

則4．已知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。物質(zhì)燃燒熱－393.5－1366.8－285.8下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．

B．

C．

D．

5．常溫時下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是（）A．1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、COC．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO、OH-6．下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是（）選項實驗方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)7．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：

，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強 C．分離出SO3 D．使用催化劑8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺C．合成氨工業(yè)中，加壓更有利于氨氣的生成D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深9．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO10．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是（）A．在任何溶液中，、均相等B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C．a(chǎn)點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)的D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于11．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測得、的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該條件下發(fā)生的反應(yīng)為B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率C．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)12．氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學(xué)興趣小組查閱資料，乙烯酮自由基（HCCO）與在不同催化劑上反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．選擇合適催化劑能夠加快反應(yīng)速率，提高NO平衡產(chǎn)率B．反應(yīng)途徑①比②更易發(fā)生C．按上述反應(yīng)過程生成1molNO，放熱34.78kJD．該反應(yīng)的總方程式為13．常溫下，向濃度均為0.0200mol?L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入濃度為0.0200mol?L的NaOH溶液，加入過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的數(shù)量級為B．b點時小于C．c點時：moL?LD．c點時，14．甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：容器編號溫度起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ)B．達到平衡時，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ)C．達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：，Ⅰ，ⅢD．530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。(1)寫出NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(2)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是，裝置中還存在的錯誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，若實驗操作均正確，則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則為、、的大小關(guān)系。(5)下列說法正確的是(填字母序號)。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()有影響，會偏大(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱。(保留到小數(shù)點后1位)16．（14分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)與足量H2O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)根據(jù)所學(xué)知識，比較下列反應(yīng)熱的大小。①同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2。(3)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應(yīng)過程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(5)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為ΔH=-164.7kJ/mol-1。對于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是___________(填字母序號)。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低17．（16分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號)。(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(填字母序號)。a.反應(yīng)所需要的時間：B>A

b.開始反應(yīng)時的速率：A>Bc.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B

d.A中有鋅剩余(5)25°C時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(寫出精確值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是(填字母序號)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱該CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀釋至0.010mol·L-1e.加入少量氯化鈉晶體

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液18．（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。(1)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號）。A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫高壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y點速率。③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應(yīng)溫度下的（用含的代數(shù)式表示）。(