2025年高中三年級化學上學期化學反應速率測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率一定越高B.對于有氣體參與的反應，增大壓強一定會增大化學反應速率C.使用催化劑可以改變化學反應的平衡常數(shù)，從而提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率D.溫度升高，化學反應速率一定加快2.在一個恒容密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0進行到一定程度達到平衡。為了提高SO?的濃度，下列措施中可行的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.分離出部分SO?D.使用催化劑3.將一定量的氫氣和氧氣混合氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)。反應過程中，下列物理量中不會隨時間變化的是（）A.氣體總物質(zhì)的量B.氧氣的濃度C.容器內(nèi)壓強D.氫氣的百分含量4.相同條件下，將等量的鋅分別與足量的稀鹽酸和足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣的速率（）A.鹽酸快B.硫酸快C.一樣快D.無法確定5.對于反應mA+nB=pC+qD，若反應速率v(A)=0.3mol/(L·s)，則v(B)、v(C)、v(D)之間的關系正確的是（）A.v(B)=n·v(A)B.v(C)=p·v(A)C.v(D)=q·v(A)D.v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q6.某反應在2分鐘內(nèi)，反應物濃度從0.8mol/L降至0.2mol/L，則該反應的平均反應速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.1mol/(L·s)D.0.05mol/(L·s)7.已知反應X(g)+2Y(g)=Z(g)的活化能為E?，其逆反應活化能為E?，則E?和E?的關系是（）A.E?>E?B.E?<E?C.E?=E?D.無法比較8.對于反應2NO?(g)=2NO(g)+O?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入一定量的NO?，測得反應開始到平衡所需時間為t?；若在相同條件下，向體系中充入等體積的NO和O?，測得反應開始到平衡所需時間為t?，則（）A.t?=t?B.t?>t?C.t?<t?D.無法確定9.影響化學反應速率的內(nèi)因主要是（）A.濃度、溫度、催化劑B.壓強、催化劑、反應物狀態(tài)C.反應物本身的性質(zhì)D.濃度、壓強、反應物狀態(tài)10.在一個反應中，反應物A的濃度在5分鐘內(nèi)從0.6mol/L降到0.3mol/L，若該反應對A為零級反應，則再經(jīng)過5分鐘，A的濃度將變?yōu)椋ǎ〢.0.15mol/LB.0.12mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L11.已知某化學反應速率方程式為v=k·[A]2·[B]，若將反應物A和B的濃度都減小一半，則反應速率將（）A.減小到原來的1/4B.減小到原來的1/2C.增大到原來的2倍D.增大到原來的4倍12.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗設計合理的是（）A.在相同溫度下，將等量的粉末狀碳酸鈣分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率B.在不同溫度下，將等量的塊狀碳酸鈣分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率C.在相同溫度下，將不同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率D.在不同溫度下，將不同質(zhì)量的塊狀碳酸鈣分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率13.對于反應aA+bB=cC，下列哪個量可以直接用于比較不同條件下反應進行的快慢？（）A.反應物轉(zhuǎn)化率B.平衡常數(shù)C.平均反應速率D.反應熱14.催化劑能加快化學反應速率的主要原因是（）A.改變了反應的平衡常數(shù)B.降低了反應的活化能C.提高了反應物的能量D.增大了反應物的濃度15.某化學反應在密閉容器中進行，2分鐘后反應物濃度降低了0.6mol/L，則該反應的平均反應速率為0.3mol/(L·min)，則反應進行到4分鐘時，反應物已反應了（）A.0.9mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.無法確定二、填空題（每空2分，共30分）16.化學反應速率通常用表示，常用的單位有。17.影響化學反應速率的主要外部因素有、、、和。18.對于反應mX(g)+nY(g)=pZ(g)，若v(X)=0.5mol/(L·s)，v(Y)=1.0mol/(L·s)，則m:n:p=。19.活化能是。20.溫度升高，化學反應速率加快的主要原因是。21.在恒溫恒容條件下，向一個盛有NO?氣體的密閉容器中充入惰性氣體，反應2NO?(g)=2NO(g)+O?(g)的速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡答題（每題5分，共10分）22.簡述催化劑對化學反應速率的影響。23.為了提高工業(yè)合成氨（N?+3H??2NH?）的效率，工業(yè)上采取了哪些措施？四、計算題（每題10分，共20分）24.在一定條件下，將2molA和3molB放入密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)=4C(g)。5分鐘后，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%。計算：(1)反應前5分鐘內(nèi)A的平均反應速率；(2)反應前5分鐘內(nèi)C的平均生成速率。25.對于反應X(g)+Y(g)=Z(g)，其速率方程為v=k·[X]·[Y]。起始時，在2L的容器中投入0.4molX和0.6molY，反應10分鐘后，X消耗了0.1mol。計算：(1)反應速率常數(shù)k；(2)反應10分鐘后，Z的濃度。---試卷答案1.D2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.C10.A11.A12.B13.C14.B15.D16.反應物濃度（或物質(zhì)的量）隨時間的變化率；mol/(L·s)或mol/(L·min)17.濃度；溫度；壓強（或壓強）；催化劑；反應物接觸面積18.1:2:219.過渡態(tài)理論中，反應物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物活化態(tài)所需的最小能量20.溫度升高，分子平均動能增大，活化能不變，達到活化能的分子百分數(shù)增加，有效碰撞頻率增大21.不變22.催化劑能改變反應的速率，但不會改變反應的平衡。它可以降低正反應或逆反應的活化能（通常兩者都降），從而增大活化分子百分數(shù)，增加有效碰撞頻率，使反應速率加快。23.采用高溫（催化劑存在下）、高壓、使用催化劑、及時分離出產(chǎn)物（NH?）。24.(1)解：開始時A濃度=2mol/V(設總體積為VL)，5分鐘后A轉(zhuǎn)化率60%，即轉(zhuǎn)化了2mol×60%=1.2mol。A消耗掉1.2mol。反應速率v(A)=Δc(A)/Δt=(1.2mol/V)/5min=0.24V?1mol/(L·min)。(2)解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(C)=(4/2)v(A)=2v(A)=2×0.24V?1mol/(L·min)=0.48V?1mol/(L·min)。*（注意：題目未給體積V，若按標準題設通常隱含體積為1L，則(1)v(A)=0.24mol/(L·min)，(2)v(C)=0.48mol/(L·min)）*25.(1)解：反應10分鐘后，X消耗0.1mol，則X剩余0.4-0.1=0.3mol。容器體積2L，所以[X]_10min=0.3mol/2L=0.15mol/L。Y消耗量為X消耗量的3/2，即0.1mol×(3/2)=0.15mol，Y剩余0.6-0.15=0.45mol。所以[Y]_10min=0.45mol/2L=0.225mol/L。v=k[X][Y]，10min后速率v=(0.1mol/(2L×10min))=0.005mol/(L·min)。0.005=k×0.15×0.225，k=0.005/(0.03375)≈0.148L·mol?1·min?1。(2)解：由速率方程v=k[X][Y]，10min平均速率v=0.148×0.15×0.225≈0.005mol/(L·min)。Z的生成速率等于X或Y的消耗速率，