2025年初中二年級化學(xué)上學(xué)期方程式專項訓(xùn)練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.氧氣B.氫氣C.空氣D.硫酸2.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.2Mg+O?=2MgOC.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO3.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)的是A.碳+氧氣=二氧化碳B.氫氣+氧氣=水C.磷+氧氣=五氧化二磷D.氯化鈉+硝酸銀=氯化銀+硝酸鈉4.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H?O?=2H?O+O?↑的說法中，正確的是A.每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)，生成2個水分子和1個氧分子B.每4個氫原子和2個氧原子反應(yīng)，生成2個水分子和1個氧分子C.每2個過氧化氫分子反應(yīng)，生成2個水分子和1個氧分子D.每4個氫原子和2個氧原子反應(yīng)，生成2個水分子和2個氧原子5.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸6.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是A.氫氧化鈣B.氫氧化鐵C.氨水D.碳酸鈉7.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.氧氣B.氫氧化鈉C.碳酸D.高錳酸鉀8.下列化學(xué)方程式中，配平正確的是A.Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.C+O?=CO?C.CaCO?+HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.H?+O?=H?O9.一定質(zhì)量的鎂粉在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量A.等于鎂粉的質(zhì)量B.小于鎂粉的質(zhì)量C.大于鎂粉的質(zhì)量D.無法確定10.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法中，正確的是A.酸和堿反應(yīng)一定能生成鹽和水B.酸和堿反應(yīng)生成的鹽一定是可溶的C.酸和堿反應(yīng)生成的鹽一定是難溶的D.酸和堿反應(yīng)生成的鹽一定是酸性的二、填空題（每空1分，共20分）1.用化學(xué)符號表示：(1)2個氫原子：(2)3個硫酸分子：(3)氧化鋁：(4)氫氧化鉀：2.配平下列化學(xué)方程式：(1)__Al+__O?=__Al?O?(2)__Cu+__H?SO?=__CuSO?+__H?↑3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：(2)碳酸鈣高溫分解：(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氧氣②氫氧化鈉③氯化鈉④硫酸⑤碳酸。請用序號填空：(1)屬于堿的是：(2)屬于酸的是：(3)屬于鹽的是：(4)屬于氧化物的是：5.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，將它們分別放入稀鹽酸中，X反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡較快，Y幾乎不反應(yīng)。則X、Y兩種金屬的活動性順序為XY(填“>”或“<”)。三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述書寫化學(xué)方程式的步驟。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。四、計算題（每小題10分，共20分）1.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，共加熱了17.6克混合物，反應(yīng)完全后，得到4.4克氧氣。求氯酸鉀的純度是多少？2.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體放入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后，向燒杯中滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止。共用去36.5%的鹽酸48克。求氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.D2.B3.D4.C5.C6.D7.C8.C9.A10.A二、填空題（每空1分，共20分）1.(1)2H(2)3H?SO?(3)Al?O?(4)KOH2.(1)4Al+3O?=2Al?O?(2)Cu+H?SO?=CuSO?+H?↑3.(1)3Fe+2O?=Fe?O?(2)CaCO?高溫=CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H?O4.(1)②(2)④(3)③(4)①5.>三、簡答題（每小題5分，共10分）1.(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配平化學(xué)方程式；(3)注明反應(yīng)條件；(4)注明生成物狀態(tài)（如有）。2.酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）。四、計算題（每小題10分，共20分）1.解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2}\)2KCl+3O?↑24596x4.4g\(\frac{245}{x}=\frac{96}{4.4g}\)x=\(\frac{245\times4.4g}{96}\)=11.25g氯酸鉀的純度=\(\frac{11.25g}{17.6g}\times100\%\)=63.6%答：氯酸鉀的純度是63.6%。2.解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOH+HCl=NaCl+H?O4036.5y48g×36.5%\(\frac{40}{y}=\frac{36.5}{48g\times36.5}\)y=\(\frac{40\times48g\times36.5\%}{36.5}\)=16g答：氫氧化鈉的質(zhì)量是16g。解析一、選擇題1.化合物是由不同種元素組成的純凈物，A、B是單質(zhì)，C是混合物，D是化合物。故選D。2.A中鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣后面不應(yīng)加↑；C中過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣后面應(yīng)加↑；D中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳后面應(yīng)加↑，且鹽酸化學(xué)式書寫錯誤。故選B。3.A、B、C都是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，D是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)。故選D。4.A描述的是分子，未體現(xiàn)原子；B描述的是原子，未體現(xiàn)分子；D中反應(yīng)前后原子個數(shù)不相等。故選C。5.氫氧化鈉是堿，鹽酸是酸，碳酸是酸，碳酸鈉是鹽。故選C。6.氫氧化鈣、氫氧化鐵、氨水都是堿，碳酸鈉是鹽。故選D。7.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，A是單質(zhì)，B是堿，C符合氧化物的定義，D是化合物。故選C。8.A中反應(yīng)前后鐵原子和銅原子個數(shù)不相等；B中反應(yīng)物化學(xué)式書寫錯誤；D中未配平。故選C。9.鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂原子和氧原子結(jié)合，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧的質(zhì)量，即氧化鎂的質(zhì)量大于鎂粉的質(zhì)量。故選A。10.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)的定義，A正確；酸和堿反應(yīng)生成的鹽可以是可溶性的，也可以是難溶性的，B、C錯誤；酸和堿反應(yīng)生成的鹽可以是中性的，也可以是酸性的或堿性的，D錯誤。故選A。二、填空題1.(1)化學(xué)符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)；(2)化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；(3)氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價；(4)氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，氫氧根顯-1價。2.(1)觀察法配平，氧原子個數(shù)左右相等，各加系數(shù)2、3；(2)觀察法配平，氫原子個數(shù)左右相等，各加系數(shù)1、1，再配平銅原子和硫酸根原子，各加系數(shù)2、1。3.(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物化學(xué)式書寫時注意鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵而不是二氧化碳；(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫；(3)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水。4.①氧氣是單質(zhì)，屬于氧化物；②氫氧化鈉電離出氫氧根離子，屬于堿；③氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，屬于鹽；④硫酸電離出氫離子，屬于酸；⑤碳酸電離出氫離子和碳酸根離子，屬于酸。5.金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡越快，反之則越慢。X與酸反應(yīng)劇烈，Y幾乎不反應(yīng)，說明X的活動性比Y強。三、簡答題1.書寫化學(xué)方程式的步驟：首先根據(jù)反應(yīng)原理，確定反應(yīng)物和生成物，并正確書寫它們的化學(xué)式；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式；接著注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如溫度、催化劑等；最后注明生成物中氣體或沉淀的狀態(tài)，如氣體用↑表示，沉淀用↓表示。2.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）的過程，即H?+OH?=H?O。四、計算題1.根據(jù)化學(xué)方程式計算，首先要根據(jù)題意列出已知量和未知量的關(guān)系，設(shè)未知量，寫出配平的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計算。本題中，根據(jù)氯