2026屆廣東省肇慶市省部分重點中學高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO2、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對原子質量可以表示為A． B． C．bNA D．aNA3、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－4、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據(jù)物質在水中的溶解度，將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④5、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀6、下列說法不正確的是A．大霧天氣常造成機場封閉、航班延誤，氣象中的霧屬于膠體B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上常利用同位素的放射性治療腫瘤D．常借助一些儀器分析物質的組成，原子吸收光譜儀用來確定物質中含有哪些金屬元素7、下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀②使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部8、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內質子數(shù)B．原子核內中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)9、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質量分別為（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g10、下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液11、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末12、自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）A．酚酞試液B．氯化鐵溶液C．硝酸銀溶液D．氫氧化鈉溶液13、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應14、下列物質屬于非電解質的是A．氨 B．硫酸銨 C．氯氣 D．醋酸15、下列關于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼如圖所示的標識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封16、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。18、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容C．定容時仰視刻度線D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶20、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學式)。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈藍色，不滿足無色溶液的要求，故A錯誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應，和氫氧根也不反應，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯誤；B.結合選項A，B錯誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結合選項C，D錯誤；答案選C。3、B【解析】A．因CO32-、H+能結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。4、B【解析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而電子轉移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質在水中的溶解度，可將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。5、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大。6、B【解析】

A.霧是分散質粒子直徑介于1——100nm之間的分散系，屬于膠體，故A說法正確；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定為酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故B說法錯誤；C.同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故C說法正確；D.原子吸收光譜常用來確定物質中含有的金屬元素，故D說法正確；答案選B。7、A【解析】

①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應產生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質，故①選；②血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質，故②不選；③清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故③不選；故答案為A。8、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內質子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內中子數(shù)沒有直接關系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B?？键c：考查原子結構9、C【解析】

428gNH4Cl的物質的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1∶4∶8；所以需要KCl1mol，質量為74.5g、需要K2SO44mol，質量為696g，故C正確。10、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，但是將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規(guī)格的。12、C【解析】因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選：C．13、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。14、A【解析】

A.氨氣是非電解質；故A正確；B.硫酸銨屬于鹽，是電解質；故B錯誤；C.氯氣為單質，不是非電解質；故C錯誤；D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質；故D錯誤；故選A?！军c睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等是非電解質。15、B【解析】

A．濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數(shù)應放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。16、D【解析】分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【點睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。19、12mol/L12.5mL膠頭滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解析】

（1）.根據(jù)c=計算；（2）.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計算；（3）.根據(jù)實驗所用的儀器分析；（4）.實驗的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻；（5）.根據(jù)公式c=判斷實驗誤差?！驹斀狻浚?）.c(HCl)===12mol/L，故答案為：12mol/L；（2）.設配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸需要12mol/L的濃鹽酸的體積是VL，則有0.5L×0.3mol/L=VL×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案為12.5；（3）.用12mol/L的濃鹽酸配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸時，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；（4）.配制時，正確的操作順序為計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻，故答案為BCAFED；（5）.A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，液體熱脹冷縮，溶液體積偏小，造成所配制的溶液濃度偏高，故B選；C.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故C不選；D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，溶質的物質的量偏大，造成所配制的溶液濃度偏高，故D選，答案選：BD。【點睛】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制，掌握實驗步驟是解題的關鍵，試題難度不大，易錯點為第（5）小題A項，注意定容搖勻后靜置，液面低于刻度線為正常情況，繼續(xù)加水會使溶液體積偏大、配制的溶液濃度偏低。20、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl。【詳解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，