2026屆山東省惠民縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液2、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO23、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH34、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中5、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO6、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓7、下列敘述正確的是（）①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④8、實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O39、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA10、下列行為不符合安全要求的是A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅11、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O13、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門14、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取15、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+716、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋17、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅18、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理19、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部20、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O22、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。25、（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題:（1）裝置F為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作________之后再加入試劑④。27、（12分）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。28、（14分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：______________________________________29、（10分）在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。2、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。3、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。4、B【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。7、C【解析】

①根據(jù)物質(zhì)的種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②項(xiàng)正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤表示物質(zhì)分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征。8、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答?！驹斀狻縉aClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答本題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選B?！军c(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。10、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤；B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗11、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A。【點(diǎn)睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。12、B【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。14、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。15、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。16、A【解析】

A.各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w，A正確；B各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。18、B【解析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，故C錯(cuò)誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯(cuò)誤。答案：B。19、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；①②③④正確，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。20、B【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價(jià)態(tài)的含氮化合物，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)BD，注意（1）氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。21、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。答案選D。22、D【解析】

A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作。【點(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗(yàn)水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個(gè)數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。26、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時(shí)除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿；

(3)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化