湖南省郴州市第二中學2026屆化學高三上期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反應后溶液的酸性減弱2、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉3、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期6、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同7、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C．電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負極向正極移動D．電池放電時正極的電極反應式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO28、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9、為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程：下列敘述中不正確的是()A．n=0.02 B．m=3.2C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%10、關于煤與石油化工的說法，正確的是（）A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物11、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行12、某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A．該反應的還原劑是NH4+B．反應后溶液酸性明顯增強C．若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:313、某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大14、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應的反應熱D．升高溫度，該反應正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度16、用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（

）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預測的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學名稱為__。（2）步驟②的反應化學方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可）____________________________。19、實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為________（選填編號）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。20、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質(zhì)期為一年?！芭c潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。21、過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應歷程中最大能壘對應的化學方程式為：_________。(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應歷程由兩步基元反應組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝_________。②下列關于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強，反應速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應速率都增大D．總反應快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因_______。④畫出2NO+O2?2NO2的反應過程—能量示意圖______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。【詳解】反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，A.由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；D.反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D錯誤。故選C。2、B【解析】A、發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯誤；B、發(fā)生的反應是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時Ba2＋和SO42－按照1：1反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進一步過量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯誤。3、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。4、A【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應生成的NH3，反應為可逆反應，1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。5、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；答案選A。6、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應，不屬于化學變化，C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。7、A【解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負極向正極移動，正確；D項，放電時反應為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應是放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應是放電時正極反應的逆過程。8、A【分析】本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O9、B【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol氯氣完全反應，說明溶液a中含有Fe2+，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合，NO3-全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量是，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu(NO3)2的質(zhì)量是，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g；物質(zhì)的量是0.1mol；設與硝酸根離子反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量是xmol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為ymol；X=0.06，y=0.08mol；溶液a中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1-0.06=0.04mol；根據(jù)方程式，需要氯氣0.02mol，故A正確；根據(jù)鐵元素守恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氫離子的物質(zhì)的量0.14-0.08=0.2mol，根據(jù)，消耗鐵0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol，消耗鐵0.01mol，即0.56g；同時生成銅0.64g，剩余固體質(zhì)量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B錯誤；生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為，故D正確。10、D【解析】A.煤焦油分餾可得到苯、甲苯等，A錯誤；B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油，B錯誤；C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品，C錯誤；D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，D正確。11、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當，會析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應，故應在鐵坩堝中進行灼燒，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】選項D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強酸反應，但能夠與強堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應該在鐵坩堝中進行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應。12、D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應進行逐漸減小，說明ClO－是反應物，則Cl－是對應的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO－作氧化劑，而在反應中化合價能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應后生成了H+，使溶液酸性增強，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：本題的關鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應的離子方程式。13、D【詳解】A．實驗①、②進行比較，②相當于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實驗②和③中反應所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項B正確；C．實驗①、③進行比較，③相當于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項C正確；D．實驗①、④進行比較，④相當于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應時間也變?yōu)樵瓉淼亩?，則表明v(Br2)不變，選項D錯誤；答案選D。14、C【解析】A.NH3應使用向下排氣法收集，故A不合理；B.SO2的溶解度很大，不適合使用濃鹽酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，需要加熱，故D不合理。故選C。15、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應為吸熱反應，異構(gòu)化反應的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯誤；C．使用催化劑，能改變反應的活化能，但不能改變反應的反應熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應為吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度，平衡正向移動，D正確；答案選B。16、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯誤；C.氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應需要在加熱條件下，故錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應化學方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、羧基取代反應（或水解反應）加聚反應（或聚合反應）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為．I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發(fā)生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）①E+F→H的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；②苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；③苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。19、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！驹斀狻浚?）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應