2026屆云南省屏邊縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸鈣固體溶于稀鹽酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+2、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A純堿堿B氯水混合物C過(guò)氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D3、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于MnD．反應(yīng)中生成1molAl2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH36、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料7、能證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D．次氯酸能漂白8、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④9、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-10、下列說(shuō)法中，正確的是A．22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同11、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．Mg(OH)2懸濁液 B．稀鹽酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體12、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O13、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯14、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液15、高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．CO是還原劑C．CO既是氧化劑又是還原劑 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑16、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請(qǐng)寫(xiě)出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為_(kāi)_____________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。19、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________（填寫(xiě)名稱(chēng)）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________、________（填寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，常用____________（填寫(xiě)名稱(chēng)）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．?dāng)嚢鑒．引流c．蘸取溶液A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。20、為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱(chēng)為：_____；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是_____。（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____．21、按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于氫的后面，所以稀硫酸與銅片不反應(yīng)，A不正確；B．碳酸鈣固體難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，B不正確；C．氨水中的一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C不正確；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正確；故選D。2、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽(yáng)離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯(cuò)誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價(jià)從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。4、C【解析】

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用。5、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。6、D【解析】

A．做催化劑的元素從過(guò)渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近尋找，故D符合題意；答案為D。7、B【解析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；D.次氯酸使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。8、A【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷9、D【解析】

A.為淺綠色，無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.與生成，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量，與反應(yīng)生成和，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量，與其它各離子，各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為：D。10、A【解析】

A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的物質(zhì)的量，由于氣體分為單原子分子和雙原子分子等，所以含有原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選A。11、D【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答?！驹斀狻緼.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。12、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯(cuò)誤；D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。13、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。14、C【解析】A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。15、B【解析】

在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，故選項(xiàng)B符合題意，答案為B?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：升失氧，降得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。16、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、容量瓶燒杯燒瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是容量瓶；可作反應(yīng)容器并可加熱的是燒杯、燒瓶。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層需要分液，常用的儀器是分液漏斗。（3）A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，答案選a；將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是引流，答案選b。B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案選c。C．粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案選b。20、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和