2026屆湖南省株洲市攸縣三中高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－2、反應(yīng)P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)3、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極4、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為A．0.5s B．1s C．30s D．60s5、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS6、下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動7、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼8、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤9、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯誤的是A．少吃油條，因為油條中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時，應(yīng)加醋長時間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平10、下列屬于含有共價鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH11、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)，苯酚與濃溴水的反應(yīng)C．乙醇的催化氧化，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)D．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制取乙烯，油脂皂化反應(yīng)12、1869年，世界上第一張元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是A．道爾頓 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．拉瓦錫13、下列有關(guān)化學(xué)品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短14、為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。已知：①?H=+180.50kJ·mol-1②?H=-905.48kJ·mol-1則反應(yīng)的?H為A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-115、如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH116、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。20、某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準鹽酸潤洗后，將標(biāo)準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標(biāo)準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、能源是人類共同關(guān)注的重要問題，甲烷是一種潔凈的能源。甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—HH—HC≡O(shè)O—H鍵能/kJ·mol－14134361076463則△H1=___________kJ·mol－1用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示t/min0123n(H2)/mol6.03.42.02.0①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)②下列說法正確的是___________(填字母序號)。a.達平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動b.降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大C．容器內(nèi)氣體密度不變，反應(yīng)達到最大限度d.圖中壓強p1>p2③200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時，通入甲烷的電極為___________極，其電極反應(yīng)式為______________________，通入氧氣的電極反應(yīng)式為：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、C5、B6、A7、A8、C9、B10、D11、C12、C13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑