河北省教考聯(lián)盟2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0D．若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1＞02、化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度3、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D6、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑A．A B．B C．C D．D8、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?19、某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高10、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+11、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+12、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵放出的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量13、關(guān)于如下圖進行的實驗的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生14、下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧16、，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．溶液中

的增大D．再加入的鹽酸，混合液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。18、有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號標(biāo)出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。19、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_________。21、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為______________________。（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，而反應(yīng)①②中的水是氣體，A項錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項正確；C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，C項錯誤；D．由于對于放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，則放出的熱量越多，焓變越小，所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則ΔH1<0，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】試題分析：A、檢驗SO32–，若將BaCl2溶液用HNO3酸化，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，錯誤，答案選C。考點：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸化操作的判斷3、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。4、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。故選A?！军c睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。5、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說明其有氧化性，A錯誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對檢驗SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳氣體，C錯誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、B【分析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。7、B【詳解】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙張或織物，故A正確；B.氨氣易液化，可作制冷劑，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能被氧氣氧化，可作糕點包裝中的脫氧劑，故C正確；D.ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，是一種新型的消毒劑，故D正確。答案選B。8、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。9、C【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能，故正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。10、B【解析】A項，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯誤；B項，放電時負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負(fù)極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。11、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。12、C【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．2

mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1

mol

H-H鍵和1

mol

F-F

鍵放出的能量小于形成2

mol

H-F鍵放出的能量，故D錯誤；故選C。點睛：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物；且△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)=E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量)-E(生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量)=E1(正反應(yīng)的活化能)-E2(逆反應(yīng)的活化能)。13、B【解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，錯誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，可以形成噴泉，錯誤，答案選B。考點：考查形成噴泉實驗的判斷14、A【解析】①次氯酸的電子式為，故①錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1：1，故③錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；選A。15、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標(biāo)況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。16、C【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A錯誤；B．稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯誤；C．氨水稀釋過程中，促進一水合氨電離，銨根離子數(shù)目增大，一水合氨分子數(shù)目減小，所以溶液中

的增大，故C正確；D．常溫下，的氨水和的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。18、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，F(xiàn)eO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說明氧化性Cl2>FeO42-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；故答案為：；>；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；故答案為：二者酸堿性環(huán)境不同?！军c睛】考查了物質(zhì)制備流程和性質(zhì)檢驗方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要有扎實的基礎(chǔ)知識。20、a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過程中溶液酸性均增強，說明假設(shè)i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時，