北京市海淀首經(jīng)貿(mào)2025年高二上化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列情況與平衡移動無關(guān)的是A．CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B．升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2時常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c(S2-)增大2、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小3、室溫下，HCO3-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于（）A．電離過程B．中和反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．置換反應(yīng)4、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時，10molSO2和10molO2乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時，8molSO2和5molO2丁．在500℃時，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲5、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重6、下列轉(zhuǎn)化常通過取代反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH3CH2OHC． D．CH3CH2OH→CO27、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等8、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕9、下列關(guān)于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B．是一種銀白色金屬，具有金屬光澤C．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈉和銅D．在空氣中燃燒火焰為黃色10、下列物質(zhì)能被磁鐵吸引的是（）A．Cu B．Na C．Zn D．Fe11、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定C．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點12、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙13、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④14、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)15、在下列三個反應(yīng)中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑16、下列分散系能起到吸附水中浮游雜質(zhì)作用的是A．燒堿溶液 B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液17、下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是(

)A．CH4的球棍模型示意圖為 B．1-丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O18、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7--8D配置FeCl3溶液將FeCl3溶解于水A．A B．B C．C D．D19、下列飲料的包裝材料屬于無機非金屬材料的是A．塑料瓶B．玻璃瓶C．紙盒D．易拉罐20、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液21、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是（）A．達到平衡時，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同B．升高溫度，平衡常數(shù)K值增大C．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D．達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)22、近幾年，國際上提出了“預(yù)防污染”這一概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學(xué)活動的是()A．處理廢棄物——煙灰、煙蒂B．治理污染點——通風(fēng)，排除煙霧C．減少有毒物——使用過濾嘴、低焦油煙D．杜絕污染物——禁煙、戒煙二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計實驗：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當(dāng)其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。28、（14分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：回答下列問題：寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ka1____________________。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaCNe.NaSCNpH由大到小的順序為____________________________（用編號填寫）。25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填帶入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）。向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。25℃時，0.18mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為___________。29、（10分）依據(jù)原電池原理，回答下列問題：圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu設(shè)計的原電池裝置。①電極X的材料是_____（填化學(xué)名稱），反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______。圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―=2O2－)。①c電極為____極。（填“正”或“負(fù)”）②B物質(zhì)為______。③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、C4、A5、C6、C7、C8