甘肅省蘭州市城關區(qū)第一中學2026屆化學高二第一學期期末監(jiān)測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應為紅色B．HR應為藍色C．R-應為無色D．R-應為紅色2、下列屬于電解質的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．醫(yī)用酒精 D．氯仿（CHCl3）3、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞5、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．銅片作負極 B．鋅電極的反應式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子6、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱7、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是A．密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質的量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體8、下列化學用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結構示意圖：C．用單線橋表示電了轉移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：9、SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A．電子流動方向為：B→b→a→A→BB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生的是氧化反應C．離子交換膜為陽離子交換膜D．B極上發(fā)生的電極反應式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+10、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．11、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z12、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差1013、25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動14、在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．H2為0.15mol?L-1 B．HI為0.35mol?L-1C．I2為0.2mol?L-1 D．HI為0.4mol?L-115、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（）A．不能確定 B．為40mL C．為10mL D．大于為40mL16、已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快B．該時刻正、逆反應速率的大?。簐正＜v逆C．平衡時c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－117、檢驗酒精中是否含有水，可選用的試劑是A．金屬鈉 B．濃 C．無水 D．膽礬18、在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應正反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO319、少量鐵粉與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改10mL1mol·L-1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧20、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是A．正反應為吸熱反應B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0821、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．酚酞呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、22、下列屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的裂解 C．煤的氣化 D．石油的分餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80），請推測用字母代表的化合物的結構簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________24、（12分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗。X的化學式是____________________。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：組次1234V標（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。25、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的化學方程式：_________________________。該反應的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學式）。反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。26、（10分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標志_______________________________________________________。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為____________（雜質不參與反應）。28、（14分）根據(jù)要求回答下列有關問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時CO的轉化率為___。②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內氣體密度保持不變b.容器內氣體壓強保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變29、（10分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率D．N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據(jù)合成氨反應的特點，標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學家曾經(jīng)采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、D4、C5、B6、B7、C8、C9、C10、A11、A12、B13、C14、B15、D16、C17、C1