江蘇省無錫市洛社初級中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH32、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O3、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+4、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH-=H2O5、下列離子反應(yīng)，表達正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓6、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D．分離Na2CO3溶液和油，選④7、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-8、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容9、下列實驗操作中錯誤的是A．稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥11、某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.15mol12、下列化學(xué)實驗操作中，沒有錯誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿13、下列實驗操作不正確的是A．分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體15、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO417、右圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳18、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅19、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D20、下列敘述正確的是A．氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似B．液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有機溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來D．氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強21、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－22、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線，會使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出，會使所配溶液濃度_________，若定容時,俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈27、（12分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進行了如下探究實驗：_________________________________28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵?！驹斀狻緼項、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以硝酸是共價化合物，故B錯誤；C項、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價鍵，所以溴化氫是共價化合物，故C錯誤；D項、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價鍵，所以氨氣是共價化合物，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。2、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

物質(zhì)所含元素處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，離子方程式為Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-＋CO2=＋H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，寫成化學(xué)式，所以離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為:↑,B項錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項錯誤;

答案選A6、D【解析】

A.粗鹽提純，包括溶解、過濾、結(jié)晶，選①和②，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選③，故B不選；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選⑤，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應(yīng)選③，故D選。故選D。7、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。8、B【解析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。10、C【解析】

單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律來解答?！驹斀狻繂钨|(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則①X元素的化合價升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產(chǎn)物，故正確；④X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；⑤Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產(chǎn)物，故正確；⑥X3+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。11、B【解析】

溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計算?！驹斀狻咳芤撼孰娭行裕鶕?jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項正確；答案選B。12、A【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選A?！军c睛】解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項，易錯點B，注意酒精燈的使用注意事項。13、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項分析；

D、根據(jù)過濾的實驗操作分析；【詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。14、C【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、A【解析】

A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。故選A?！军c睛】一步反應(yīng)實現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)實現(xiàn)。17、C【解析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，D項不符合題意；答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時滿足兩個條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。18、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。19、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不屬于酸，故C錯誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點睛】堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。20、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；B.液溴易揮發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時應(yīng)該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應(yīng)，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來，故C錯誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，故D錯誤；答案選B。21、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。22、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式計算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制稀硫酸時，需要①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1，經(jīng)計算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫酸的體積為=27.2mL，所以應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。(3)因為濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌，及時散熱。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度減小，若定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變大?！军c睛】在進行計算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算需要的濃硫酸的體積。在配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。26、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃??；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。27、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；(4)以上物質(zhì)溶于水