2026屆北京豐臺十二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA4、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)6、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH7、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl8、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl10、在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在11、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO312、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O213、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體14、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、15、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol16、下列說法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選擇______和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。20、觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____（填裝置序號）進(jìn)行_______和_______操作。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知?dú)怏w的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A.NH3相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。2、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關(guān)系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因為電解質(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當(dāng)溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計算能力。3、D【解析】

A.鎂是二價金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.因為不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無法知道，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無法計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法。易錯點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。4、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。5、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。6、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。7、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、C【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。9、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。10、B【解析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化學(xué)鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點(diǎn)睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。11、A【解析】

氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A、配制CuSO4溶液時，溶液中的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯誤；C、配制NaI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯誤；D、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。12、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。13、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。14、B【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，Cl

-離子的核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數(shù)為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】核外電子排布相同核外電子電子總數(shù)相等，F(xiàn)-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數(shù)為8，S2-、Cl-的核外電子總數(shù)為18。15、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。16、D【解析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。19、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)