2025年山東省日照市化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年1月3號，中國發(fā)射的嫦娥四號月球探測器成功著陸月球背面，探測器裝有以Pu為燃料的核電池。關于Pu的說法正確的是A．中子數(shù)為94 B．質(zhì)子數(shù)為238C．電子數(shù)為94 D．質(zhì)量數(shù)為1442、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ3、下列各組原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與84、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小B．用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多5、已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜06、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4ClNH3↑＋HCl↑7、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-8、下列屬于氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)39、鉛蓄電池是重要的化學電源之一，其反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是A．充電時陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應B．充電時Pb與電源負極相連C．放電時正極增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子D．陽極電極反應為：PbSO4－2e-＋2H2O═PbO2＋4H+＋SO42-10、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是（）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI11、對于反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反應特點與對應的圖象說法正確的是A．圖甲表明：該反應△H＜0，若a＋b＞c，則p1＞p2B．圖乙表明，該反應a＋b＝c，若△H＞0，則T2＞T1C．圖丙中，一定是使用了催化劑D．圖丁中，E點v(逆)＞v(正)12、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小13、凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是A．+6 B．+5 C．+3 D．+214、某個體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù),如果空氣中含甲烷的體積分數(shù)為5%~15.4%,遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)約是A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%15、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22．4LH2的物質(zhì)的量約為1molB．標準狀況下，11．2LH2O的物質(zhì)的量約為0．5molC．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA16、某烷烴分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H32二、非選擇題（本題包括5小題）17、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。18、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。19、某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學式中結晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）21、是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為:。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:過程I的反應為,該原理中,的作用是_____________過程II反應的熱化學方程式為____________壓強為時,地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").②c點表示投料不變，、壓強為時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、C4、D5、A6、A7、B8、B9、A10、D11、B12、C13、A14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、ABD18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金屬性19、蒸餾燒瓶冷卻CCl4，防止CCl4揮發(fā)造成空氣污染