2025年高中二年級化學上學期綜合模擬沖刺題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列變化屬于化學變化的是（）A.碘的升華B.氧氣液化C.鐵粉被氧化D.干冰升華2.下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>K>CaD.C>Si>P3.下列元素中，最易形成離子化合物的是（）A.CB.NaC.ClD.Ar4.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.氫氣分子中只存在極性鍵B.氯化鈉固體中不存在分子C.熔融的氯化鈉能導電，說明其中存在離子鍵D.水分子中O-H鍵是非極性鍵5.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氣B.干冰C.乙醇D.氫氧化鈉6.下列說法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物7.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.SO2B.H2SC.Cl2D.FeSO48.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CaCO3高溫分解C.2H2+O2=2H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O9.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應C.原電池工作時，電子從負極流向正極D.原電池的正極一定是金屬10.下列關于電化學保護的說法錯誤的是（）A.犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作正極B.外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接外電源的正極C.在潮濕空氣中，鐵制品發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極D.化學腐蝕比電化學腐蝕速率快11.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動12.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大B.平衡向正向移動C.SO2的轉化率降低D.體系的壓強增大13.下列關于勒夏特列原理的說法正確的是（）A.改變條件，化學平衡發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動，一定引起正逆反應速率改變C.平衡向能夠減小應力方向的移動D.對于放熱反應，升高溫度，平衡不發(fā)生移動14.下列關于pH的說法正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性強B.中性溶液的pH等于7C.堿性溶液的pH一定大于7D.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，pH=415.下列說法正確的是（）A.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量B.1mol任何物質都含有6.02×1023個粒子C.1molH2SO4中含有4mol氫原子D.1molH2和1molO2所含的原子數(shù)相等16.下列實驗操作正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.將pH試紙直接伸入待測液中C.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈D.稱量NaOH固體時，將其放在托盤天平的左盤17.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應屬于加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應稱為皂化反應18.下列關于同分異構體的說法正確的是（）A.C5H12有3種同分異構體B.C4H10有2種同分異構體C.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互為同分異構體D.CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構體19.下列關于物質分離提純的說法正確的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入適量的Na2CO3溶液B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.蒸餾時，應將溫度計水銀球插入液面以下D.用萃取的方法可以將溴從溴水中萃取出來20.下列說法正確的是（）A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液B.氯化鐵溶液顯酸性，是因為鐵離子水解C.碳酸鈣是強電解質，但難溶于水D.硫酸是二元強酸，其水溶液中存在H+、SO42-、HSO4-離子二、填空題（每空2分，共40分）21.(1)氫原子核外電子排布式為____________。(2)X、Y兩種元素位于同一周期，X的原子序數(shù)比Y大1，X的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y兩種元素形成的化合物化學式為____________。(3)寫出用氨氣、水、氧氣為原料合成硝酸工業(yè)制法的化學方程式：_______________________。22.(1)寫出下列物質的水化物化學式：氧化鎂____________，氫氧化鐵____________。(2)實驗室用____________和____________反應制取氨氣，化學方程式為____________。(3)將少量鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象有____________，反應的化學方程式為____________。23.(1)將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________，該反應屬于____________反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。(2)電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為____________，陰極的電極反應式為____________。(3)用離子方程式表示鐵與稀硫酸反應生成氫氣的過程：_______________________。24.(1)對于可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2，達到平衡時，N2的轉化率為α，則平衡時NH3的物質的量為____________mol。(2)一定條件下，將0.1molX(g)和0.3molY(g)置于密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，反應達到平衡后，X的轉化率為50%，則平衡時Y的轉化率為____________%。(3)升高溫度，化學平衡向著____________能的方向移動。25.(1)某溶液pH=4，該溶液中氫氧根離子的濃度為____________mol/L（水的離子積常數(shù)取1.0×10^-14）。(2)將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”）。(3)0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________mol/L。26.(1)寫出乙醇發(fā)生氧化反應的化學方程式：_______________________。(2)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______________________。(3)油脂在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式（寫出生成的高級脂肪酸和甘油的結構簡式）：_______________________。三、簡答題（每題5分，共15分）27.簡述原電池的工作原理，并指出在鋅銅原電池中，正極和負極發(fā)生的電極反應。28.解釋為什么實驗室通常不用鐵桶盛裝濃硫酸，而可以用鋁桶盛裝濃硫酸？29.簡述蒸餾和分餾的原理及其主要區(qū)別。四、計算題（共15分）30.將3.2g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，得到2.2g白色沉淀。求混合氣體中CO和CO2的質量分數(shù)。試卷答案1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.C8.D9.C10.D11.A12.D13.C14.C15.C16.B17.B18.A19.B20.B21.(1)1s22s22p?(或[Ne]3s2)(2)CO(3)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(l)22.(1)Mg(OH)?,Fe(OH)?(2)加熱氫氧化鈣,濃鹽酸,Ca(OH)?(s)+2HCl(g)=CaCl?(aq)+2H?O(l)(3)現(xiàn)象：浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲；化學方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑23.(1)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O,氧化還原(2)2Cl?-2e?=Cl?↑,2H?+2e?=H?↑(3)Fe+2H?=Fe2?+H?↑24.(1)0.2α(2)66.7%(3)放出25.(1)1.0×10?1?(2)>(3)1.0×10?326.(1)2C?H?OH+O?=2CH?CHO+2H?O(氧氣足量時)或C?H?OH+O?=CH?COOH+H?O(氧氣不足時)(2)CH?COOH+C?H?OH=CH?COOC?H?+H?O(3)(RCOOH)?+2NaOH=2RCOONa+2H?O(R為高級脂肪酸烴基)或CH?(CH?)??COOH+3NaOH=CH?(CH?)??COONa+3H?O27.原理：利用自發(fā)進行的氧化還原反應，將化學能轉化為電能。負極發(fā)生氧化反應，失去電子；正極發(fā)生還原反應，得到電子。鋅銅原電池中，負極：Zn-2e?=Zn2?；正極：Cu2?+2e?=Cu。28.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能將鐵、鋁表面氧化生成致密的氧化物薄膜，發(fā)生鈍化。但鐵在加熱條件下能與濃硫酸反應。29.原理：利用混合物中各組分沸點的差異進行分離。蒸餾：分離沸點差異較大的液體混合物，需要蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等。分餾：分離沸點相近的液體混合物，需要分餾柱，其他儀器與蒸餾相同。30.n(CaCO?)=2.2g/100g/mol=0.02