2024年分析化學專升本練習題庫與參考答案一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.暫時硬水煮沸后的水垢主要是:A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO3正確答案：D2.高錳酸鉀法中，滴定的介質(zhì)條件一般為()。A、弱堿介質(zhì)B、硫酸介質(zhì)C、鹽酸介質(zhì)D、強堿介質(zhì)正確答案：B答案解析：高錳酸鉀在強酸性溶液中氧化性最強，且硫酸不會被氧化干擾滴定，所以高錳酸鉀法中滴定的介質(zhì)條件一般為硫酸介質(zhì)。強堿介質(zhì)、弱堿介質(zhì)不利于高錳酸鉀發(fā)揮氧化性，鹽酸中的氯離子會被高錳酸鉀氧化，干擾滴定。3.下列說法中，正確的是：A、用移液管吸取溶液時，應將移液管浸于溶液中調(diào)節(jié)液面至刻度B、移液管放液時，管尖應懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，且管尖中的液體都要吹到承接器中C、將標準溶液裝入滴定管時，須用燒杯來轉(zhuǎn)移D、滴定管屬有準確刻度的儀器，一般不能用毛刷來刷洗正確答案：D答案解析：1.對于選項A：滴定管有準確刻度，內(nèi)壁比較精密，用毛刷刷洗可能會損傷刻度或內(nèi)壁，一般不能用毛刷來刷洗，A正確。2.對于選項B：將標準溶液裝入滴定管時，應用相應的漏斗等工具小心轉(zhuǎn)移，不能用燒杯轉(zhuǎn)移，燒杯轉(zhuǎn)移易造成溶液損失和沾污滴定管，B錯誤。3.對于選項C：用移液管吸取溶液時，應將移液管插入溶液適當深度，然后用洗耳球吸取溶液至刻度以上，再用食指控制液面至刻度，而不是浸于溶液中調(diào)節(jié)液面，C錯誤。4.對于選項D：移液管放液時，管尖應靠于容器內(nèi)壁，待溶液自然流出后，管尖殘留的液體一般不能吹到承接器中，除非移液管上注明“吹”字，D錯誤。4.測定自來水的總硬度時，加入NH3～NH4Cl溶液的作用是：A、作為配位劑B、控制溶液酸度，提高配合物穩(wěn)定性C、作為掩蔽劑D、保持溶液的酸度基本不變和使鈣鎂離子都被準確滴定正確答案：D答案解析：在測定自來水總硬度時，加入NH?～NH?Cl溶液構(gòu)成緩沖溶液，其作用是保持溶液的酸度基本不變。同時，在該條件下，能使鈣鎂離子都被準確滴定。A選項，它不是配位劑；B選項，主要是保持酸度基本不變而非單純提高配合物穩(wěn)定性；C選項，不是掩蔽劑。5.測定Ag+含量時，應選用的標準滴定溶液為：A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4正確答案：A6.晶形沉淀的沉淀條件是：A、稀、熱、快、攪、陳B、稀、熱、慢、攪、陳C、稀、冷、慢、攪、陳D、濃、冷、慢、攪、陳正確答案：B答案解析：晶形沉淀的沉淀條件是稀溶液、熱溶液、緩慢加入沉淀劑、不斷攪拌、陳化。稀溶液可降低相對過飽和度，熱溶液能增加沉淀的溶解度并減少雜質(zhì)吸附，緩慢加入沉淀劑可防止局部過濃，攪拌能使沉淀更均勻，陳化可使沉淀顆粒長大、純度提高。7.用15mL的移液管移出的溶液體積應記為（）。A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL正確答案：C答案解析：移液管屬于準確量器，15mL移液管量取的溶液體積應準確記錄到小數(shù)點后兩位，即15.00mL，所以移出溶液體積應記為>15.00mL。8.在空白試驗中，代替試液的是:A、電解質(zhì)溶液;B、蒸餾水;C、其他離子試液;D、稀HCl溶液。正確答案：B答案解析：在空白試驗中，需要排除其他因素的干擾，用蒸餾水代替試液，以檢驗實驗過程中是否存在系統(tǒng)誤差等問題。9.用25mL移液管移出溶液的體積應記為()mL。A、25B、25C、25D、25正確答案：D10.在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入1-2滴甲基橙指示劑，則應呈現(xiàn):A、無色B、黃色C、紅色D、紫色正確答案：B11.某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時，標準溶液消耗的體積在20mL至30mL，應稱取試樣的質(zhì)量范圍是[Ar(Fe)=55.847]：A、0.22至0.34gB、0.037至0.055gC、0.074至0.11gD、0.66至0.99g正確答案：A12.在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是A、游離碘與淀粉生成物的顏色B、I－與淀粉生成物的顏色C、I－的顏色D、碘的顏色正確答案：A答案解析：淀粉是碘量法中的專屬指示劑，當溶液中有游離碘存在時，游離碘與淀粉反應生成藍色的絡合物，所以溶液呈藍色是游離碘與淀粉生成物的顏色。13.關于減量法的下列說法中，不正確的是：A、稱量時，稱瓶可用紙條夾取或用專用稱量手套拿取B、稱量時，稱出物的質(zhì)量超過所需范圍太多，應重稱C、稱量時盛稱量物的稱量瓶要用去離子水洗凈并烘干D、稱量時，可用小藥匙從稱量瓶中取出樣品到盛樣器正確答案：D答案解析：稱量時，不能用小藥匙從稱量瓶中取出樣品到盛樣器，因為小藥匙上可能沾有其他物質(zhì)，會影響稱量結(jié)果的準確性。正確做法是將稱量瓶傾斜，用稱量瓶蓋輕輕敲擊瓶口，使樣品慢慢落入盛樣器中。選項A，稱瓶可用紙條夾取或用專用稱量手套拿取，防止手上的汗液等污染稱瓶；選項B，稱出物質(zhì)量超過所需范圍太多，重稱可保證稱量準確；選項C，盛稱量物的稱量瓶洗凈并烘干可避免引入雜質(zhì)影響稱量。14.下列敘述中錯誤的是：A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差具有單向性C、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差又稱可測誤差正確答案：C答案解析：系統(tǒng)誤差不呈正態(tài)分布，它具有確定性、重復性、單向性等特點，而呈正態(tài)分布的是隨機誤差。方法誤差屬于系統(tǒng)誤差，系統(tǒng)誤差具有單向性，系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，選項A、B、D敘述均正確。15.在以KMnO4溶液滴定草酸的過程中，若析出褐色MnO2沉淀,此時應考慮下面哪個因素：A、滴定速度過快B、產(chǎn)物Mn2+起催化作用C、酸度不夠大D、反應溫度過高正確答案：C16.屬于大宗工業(yè)品三酸兩堿的物質(zhì)是:A、甲酸B、硫酸C、乙酸D、草酸正確答案：B答案解析：硫酸是大宗工業(yè)品三酸兩堿中的酸，三酸兩堿是重要的化工基礎原料，廣泛應用于多個工業(yè)領域。而草酸、甲酸、乙酸不屬于大宗工業(yè)品三酸兩堿的范疇。17.莫爾法測定Clˉ含量時，要求介質(zhì)的pH6.5～10.0范圍內(nèi)，若pH過高，則：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀減少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正確答案：D答案解析：當pH過高時，會生成Ag2O沉淀，影響測定結(jié)果。在莫爾法測定Clˉ含量時，pH過高，OHˉ濃度增大，會與Ag+反應生成Ag2O沉淀，干擾測定。18.無水BaCl2在（），甚至更高溫度下，也不分解和揮發(fā)。A、100～120℃B、100～125℃C、500～600℃D、800～900℃正確答案：D答案解析：無水BaCl2具有較高的熱穩(wěn)定性，在800～900℃甚至更高溫度下，也不分解和揮發(fā)，這是它的一個重要性質(zhì)特點。19.有關稱量瓶的使用錯誤的是：A、不可作反應器B、不用時要蓋緊蓋子C、蓋子要配套使用D、用后要洗凈正確答案：B答案解析：稱量瓶不可作為反應器使用，不用時要蓋緊蓋子防止樣品損失或被污染，蓋子要配套使用，用后需洗凈以備下次使用。其中選項B的描述不完全準確，使用稱量瓶時蓋子無需一直蓋緊，只有在轉(zhuǎn)移樣品、稱量過程中才需要蓋緊蓋子，其他時候可將蓋子置于瓶口上方，防止其掉落丟失，所以選項B的說法錯誤。20.如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應:A、調(diào)換磨口塞；B、在瓶塞周圍涂油；C、停止使用；D、搖勻時勿倒置正確答案：C答案解析：容量瓶漏水會影響實驗結(jié)果的準確性，所以應停止使用。A選項調(diào)換磨口塞不能解決漏水問題；B選項在瓶塞周圍涂油可能會污染溶液且不一定能有效解決漏水；D選項搖勻時勿倒置并不能從根本上解決容量瓶漏水的問題。21.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是：A、H2SO3B、H2SO4.C、CH3COOHD、HNO3.正確答案：B答案解析：首先分析各選項中的酸：H?SO?是二元弱酸，在溶液中分步電離；H?SO?是二元強酸，完全電離出兩個氫離子；CH?COOH是一元弱酸，部分電離；HNO?是一元強酸，完全電離。當pH相同時，即氫離子濃度相同，由于H?SO?是二元強酸，完全電離出的氫離子濃度是酸濃度的2倍，而其他酸是弱酸，部分電離，要達到相同的氫離子濃度，需要酸的物質(zhì)的量濃度更大，所以H?SO?的物質(zhì)的量濃度最小。22.標定用于測定自來水總硬度的EDTA溶液時，最適當?shù)幕鶞饰锸牵篈、ZnOB、MgSO4·7H2OC、CaCO3D、Zn正確答案：C答案解析：基準物質(zhì)的選擇應滿足與被測物質(zhì)之間有確定的化學計量關系，且性質(zhì)穩(wěn)定、純度高、組成與化學式相符等條件。測定自來水總硬度時，主要是測定水中鈣離子和鎂離子的總量，用EDTA滴定。CaCO?作為基準物，通過與HCl反應轉(zhuǎn)化為Ca2?，再用EDTA滴定Ca2?，從而標定EDTA溶液。該過程化學計量關系明確，CaCO?性質(zhì)穩(wěn)定，能滿足標定要求。而ZnO、MgSO?·7H?O、Zn與測定自來水總硬度的化學計量關系不直接相關，不適合作為標定用于測定自來水總硬度的EDTA溶液的基準物。23.一化學試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為：A、G.R.B、A.R.C、C、.P.D、L.P.正確答案：B24.稱取3.1015g基準KHC8H4O4(分子量為204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液30.40mL，同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液0.01mL，則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L.A、0.2689B、0.921C、0.4998D、0.6107正確答案：C25.檢驗報告是檢驗機構(gòu)計量測試的A、數(shù)據(jù)匯總B、分析結(jié)果的記錄C、向外報出的報告D、最終結(jié)果正確答案：D26.指出下列哪一條不是晶形沉淀所要求的沉淀條件：A、應在不斷地攪拌作用下加入沉淀劑B、沉淀應陳化C、沉淀作用宜在較稀溶液中進行D、沉淀宜在冷溶液中進行正確答案：D答案解析：晶形沉淀的沉淀條件包括：沉淀作用宜在較稀溶液中進行，這樣可降低雜質(zhì)濃度，減少共沉淀；應在不斷攪拌作用下加入沉淀劑，使沉淀均勻生成；沉淀生成后應進行陳化，使小晶粒溶解，大晶粒長大，沉淀更純凈。而沉淀宜在熱溶液中進行，可增加沉淀的溶解度，降低相對過飽和度，減少雜質(zhì)吸附，得到純凈沉淀，冷溶液不利于晶形沉淀生成。27.已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）用作基準物標定0.1mol·L-1NaOH溶液，宜稱?。篈、1g左右B、0.1g左右C、0.25g左右D、0.5g左右正確答案：D28.在間接碘量法的測定中，淀粉指示劑應在（）加入。A、滴定開始前B、溶液中的紅棕色完全退盡呈無色時C、滴定近終點或溶液呈亮黃色時D、滴定進行到50％時正確答案：C答案解析：淀粉指示劑若加入過早，會與碘形成較穩(wěn)定的絡合物，使終點變色不敏銳，且消耗過多的碘，造成誤差。在間接碘量法中，當?shù)味ńK點或溶液呈亮黃色時加入淀粉指示劑，此時溶液中碘的濃度已經(jīng)較低，淀粉與少量碘結(jié)合形成藍色絡合物，能敏銳指示終點，避免過早加入導致的誤差。29.氧化還原滴定曲線上突躍范圍的大小，取決于：A、電子得失數(shù)B、電極電勢C、兩電對標準電位差D、濃度正確答案：C答案解析：氧化還原滴定突躍范圍大小取決于兩電對的條件電極電位差，兩電對標準電位差越大，突躍范圍越大。濃度、電子得失數(shù)、電極電勢不是決定突躍范圍大小的直接因素。30.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是：A、無影響B(tài)、負誤差C、結(jié)果混亂D、正誤差正確答案：A二、判斷題（共50題，每題1分，共50分）1.配位滴定中，酸效應系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。A、正確B、錯誤正確答案：B2.當溫度變化不大時，玻璃量器變化值很小，可以忽略不計。A、正確B、錯誤正確答案：A3.用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。A、正確B、錯誤正確答案：A4.標準偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來A、正確B、錯誤正確答案：A5.常用的一些酸堿如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基準物質(zhì)。A、正確B、錯誤正確答案：B6.溶解度是指在一定溫度下，某種物資在100g溶液中達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。A、正確B、錯誤正確答案：A7.分光光度法測定的相對誤差約為2%~5%。使用這類方法可進行微量組分分析，因為它能滿足測定微量組分對準確度的要求。A、正確B、錯誤正確答案：A8.雙指示劑法測定混合堿含量的準確度很高。A、正確B、錯誤正確答案：B9.無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。A、正確B、錯誤正確答案：B10.由試劑不純造成的誤差屬于偶然誤差。A、正確B、錯誤正確答案：B11.標定Na2S2O3溶液最常用的基準物是K2Cr2O7。A、正確B、錯誤正確答案：A12.濃度為1.0×10-7mol/L的鹽酸溶液的pH值=7.0。A、正確B、錯誤正確答案：B13.有色溶液的透光率隨著溶液濃度的增大而減小，所以透光率與溶液的濃度成反比關系；有色溶液的吸光度隨著溶液濃度的增大而增大，所以吸光度與溶液的濃度成正比關系。A、正確B、錯誤正確答案：B14.用BaSO4重量法測定Ba2+時，—般用稀H2SO4溶液作沉淀劑。A、正確B、錯誤正確答案：A15.使用電子天平稱量，可讀至五位小數(shù)，報出時只能報四位小數(shù)。A、正確B、錯誤正確答案：B16.Zn2+標準溶液的配制中，基準物鋅應首先加入濃NaOH來溶解。A、正確B、錯誤正確答案：B17.絡合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的A、正確B、錯誤正確答案：B18.高錳酸鉀法滴定至終點為粉紅色，且永不褪色。A、正確B、錯誤正確答案：B19.在進行某鑒定反應時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應做對照試驗A、正確B、錯誤正確答案：A20.化學實驗過程中產(chǎn)生的廢液都可以倒入下水道中。A、正確B、錯誤正確答案：B21.可以將AgNO3溶液放入在堿式滴定管進行滴定操作。A、正確B、錯誤正確答案：B22.滴定管下端的氣泡必須除去，否則會造成滴定誤差。A、正確B、錯誤正確答案：A23.酸堿反應的實質(zhì)是離子互換反應，氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移反應。A、正確B、錯誤正確答案：A24.在pOH=12的溶液中[H+]＜[OHˉ]。A、正確B、錯誤正確答案：B25.以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{色。A、正確B、錯誤正確答案：B26.吸濕水是物質(zhì)從空氣中吸收的水，其含量隨空氣中的濕度而改變，一般需在較高的溫度下才能除掉。A、正確B、錯誤正確答案：B27.溶解基準物質(zhì)時用移液管移取20～30ml水加入。A、正確B、錯誤正確答案：B28.所謂雙指示劑法就是將兩種不同的指示劑混合后使用以確定滴定終點。A、正確B、錯誤正確答案：B29.配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中A、正確B、錯誤正確答案：A30.摩爾吸光系數(shù)e是吸光物質(zhì)在特定波長和溶劑中的特征常數(shù)，e值越大，表明測定結(jié)果的靈敏度越高。A、正確B、錯誤正確答案：A31.檢驗報告單可以由進修及代培人員填寫，但必須有指導人員或室負責人的同意和簽字，檢驗結(jié)果才能生效。A、正確B、錯誤正確答案：A32.用過的鉻酸洗液應倒入廢液缸，不能再次使用。A、正確B、錯誤正確答案：B33.酸效應和其它組分的副反應是影響配位平衡的主要因素。A、正確B、錯誤正確答案：A34.滴定分析中，反應常數(shù)k越大，反應越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準確。A、正確B、錯誤正確答案：A35.稱取氫氧化鈉樣品應使用一次減量法。A、正確B、錯誤正確答案：A36.間接法配制標準溶液必須使用分析天平或移液管等量器。A、正確B、錯