2025年高職化學(xué)教育（化學(xué)教育）下學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素不包括（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)熱3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.HCl：H?[∶Cl∶]?B.NaCl：Na∶Cl∶C.H?O：H∶O∶HD.N?：∶N≡N∶5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Na?CO?C.Mg(OH)?D.Fe(OH)?7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法，正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變B.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)就停止了D.改變條件，平衡一定發(fā)生移動(dòng)9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用于制造電線C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.二氧化硅不溶于水，可用于制造光導(dǎo)纖維10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（）A.凡是含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物B.有機(jī)化合物都難溶于水C.有機(jī)化合物都易燃燒D.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)，少選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）1.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)?B.CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?C.CH?CH?OH和CH?OCH?D.CH?CH?CHO和CH?COCH?2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱大于0D.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、SO?2?B.H?、Na?、OH?、Cl?C.Cu2?、Ba2?、Cl?、SO?2?D.Ag?、NO??、Cl?、Na?4.下列關(guān)于元素周期表的說法，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.同一周期元素的原子電子層數(shù)相同D.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管里的液體加熱時(shí)，可以用手拿著試管C.取用液體藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上D.用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子。（）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性。（）3.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·s)，也可以是mol/(L·min)。（）4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）5.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）6.有機(jī)化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物。（）7.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為0。（）8.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)，再蘸取溶液。（）9.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，它們的氫離子濃度也相同。（）10.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？并舉例說明。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述其反應(yīng)原理。3.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物的分類方法，并舉例說明。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.將5.6g鐵放入100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，求生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2.取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氧氣，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：一、選擇題1.C2.D3.C4.D5.A6.A7.C8.A9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題1.AC2.ABC3.A4.ACD5.ACD三、判斷題1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、簡(jiǎn)答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度，溫度升高，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀；濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)；催化劑，顯著加快反應(yīng)速率，如二氧化錳催化過氧化氫分解；反應(yīng)物的性質(zhì)，如活潑金屬與酸反應(yīng)比不活潑金屬快。2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。反應(yīng)原理：二氧化錳具有氧化性，在加熱條件下將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，自身被還原為氯化錳。3.有機(jī)化合物的分類方法有：按碳的骨架分類，分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，如乙烷是鏈狀化合物，環(huán)己烷是環(huán)狀化合物；按官能團(tuán)分類，含有相同官能團(tuán)的歸為一類，如乙醇、乙醛、乙酸分別含有羥基、醛基、羧基。五、計(jì)算題1.鐵的物質(zhì)的量為5.6g÷56g/mol=0.1mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol。根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，可知鹽酸不足，按鹽酸計(jì)算。生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。2.氧氣的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol