2025年高職環(huán)境科學(xué)（分析化學(xué)）上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)）1.分析化學(xué)中，對(duì)微量成分進(jìn)行測(cè)定時(shí)，通常要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為（）A.小于0.1%B.0.1%-1%C.1%-5%D.大于5%2.下列屬于酸堿滴定法中常用的指示劑是（）A.鉻黑TB.酚酞C.二苯胺磺酸鈉D.淀粉3.在重量分析中，洗滌沉淀時(shí)，為了減少沉淀的溶解損失，應(yīng)選用（）A.溶解度大的洗滌劑B.與沉淀具有相同離子的電解質(zhì)溶液作洗滌劑C.易揮發(fā)的洗滌劑D.有機(jī)溶劑作洗滌劑4.用NaOH滴定HCl，若NaOH的濃度增大10倍，則滴定突躍范圍（）A.增大2個(gè)pH單位B.增大1個(gè)pH單位C.增大0.5個(gè)pH單位D.減小2個(gè)pH單位5.分光光度法中，吸光度的最佳測(cè)量范圍是（）A.0.1-0.2B.0.2-0.7C.0.7-1.0D.1.0-2.06.某溶液的pH值為3.00，其氫離子濃度為（）A.1.0×10?3mol/LB.1.0×10??mol/LC.1.0×10??mol/LD.1.0×10??mol/L7.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.CM·K′MY≥10??B.CM·K′MY≥10??C.CM·KMY≥10??D.CM·KMY≥10??8.下列不屬于氧化還原滴定法中常用的滴定劑是（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘D.氫氧化鈉9.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終保持不變B.隨滴定劑的加入而不斷變化C.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有突變D.與參比電極的電位相同10.用莫爾法測(cè)定Cl?含量時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K?CrO?B.K?Cr?O?C.Fe(NH?)?(SO?)?·6H?OD.NH?Fe(SO?)?·12H?O二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題5分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)，多選、少選、錯(cuò)選均不得分）1.分析化學(xué)的主要任務(wù)包括（）A.定性分析B.定量分析C.結(jié)構(gòu)分析D.形態(tài)分析2.下列屬于儀器分析方法的有（）A.酸堿滴定法B.電位分析法C.分光光度法D.重量分析法3.在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的關(guān)系是（）A.兩者含義相同B.兩者越接近，滴定誤差越小C.兩者越接近，滴定誤差越大D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是理論值，滴定終點(diǎn)是實(shí)際值4.影響沉淀純度的主要因素有（）A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀的溶解度D.沉淀的顆粒大小5.分光光度計(jì)的主要部件包括（）A.光源B.單色器C.樣品池D.檢測(cè)器三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.分析化學(xué)中，測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度高，則精密度一定高。（）2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍越窄，滴定誤差越小。（）3.重量分析中，沉淀的顆粒越大，沉淀越純凈。（）4.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值越高，滴定突躍范圍越大。（）5.氧化還原滴定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度越大，滴定突躍范圍越大。（）6.分光光度法中，吸光度與溶液的濃度成正比。（無(wú)限稀釋時(shí)不成立）（）7.電位滴定中，不需要使用指示劑。（）8.莫爾法只能測(cè)定Cl?，不能測(cè)定Br?和I?。（）9.分析化學(xué)中，空白試驗(yàn)可以消除系統(tǒng)誤差。（）10.儀器分析方法的靈敏度一定比化學(xué)分析方法高。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定法的基本原理，并舉例說(shuō)明其在環(huán)境分析中的應(yīng)用。2.重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式有哪些要求？3.簡(jiǎn)述分光光度法的定量分析方法及其適用范圍。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.稱取不純的Na?CO?樣品0.5300g，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液22.00mL，求樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用分光光度法測(cè)定某水樣中的鐵含量，取適量水樣于50mL容量瓶中，加入顯色劑后定容。在波長(zhǎng)510nm處，用1cm比色皿測(cè)得吸光度為0.300。已知鐵的標(biāo)準(zhǔn)曲線方程為A=0.100C+0.005（A為吸光度，C為鐵的濃度，單位為mg/L），求水樣中鐵的含量。答案：一、1.A2.B3.B4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.A二、1.ABCD2.BC3.BD4.AB5.ABCD三、1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×四、1.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法。其基本原理是：當(dāng)酸和堿反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，酸提供的氫離子與堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等。在環(huán)境分析中，可用于測(cè)定水中酸堿度、廢水中酸或堿的含量等。例如，測(cè)定某工業(yè)廢水的酸度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定廢水，通過(guò)消耗氫氧化鈉的體積計(jì)算廢水的酸度。2.重量分析對(duì)沉淀形式的要求：沉淀的溶解度要小，以保證沉淀完全；沉淀要純凈，盡量避免雜質(zhì)的共沉淀；沉淀易于過(guò)濾和洗滌；沉淀形式要易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對(duì)稱量形式的要求：稱量形式的組成要與化學(xué)式相符；稱量形式要穩(wěn)定，不受空氣中水分、二氧化碳和氧氣等的影響；稱量形式的摩爾質(zhì)量要大，以減小稱量誤差。3.分光光度法的定量分析方法有：標(biāo)準(zhǔn)曲線法，適用于大量樣品的分析，通過(guò)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線來(lái)確定樣品中物質(zhì)的濃度；比較法，適用于樣品和標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度相近的情況，通過(guò)比較樣品和標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度來(lái)計(jì)算樣品濃度；吸光系數(shù)法，適用于已知吸光系數(shù)的物質(zhì)的分析，通過(guò)測(cè)量吸光度并結(jié)合吸光系數(shù)計(jì)算濃度。五、1.解：根據(jù)反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑可知，n(Na?CO?)=1/2n(HCl)。n(HCl)=0.2000mol/L×0.02200L=0.0044moln(Na?CO?)=1/2×0.0044mol=0.0022molm(Na?CO?)=0.0022mol×106.0g/mol=0.2332g樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.2332g/0.5300